Różnica między kwasem winowym a kwasem cytrynowym
Share
The kluczowa różnica między kwasem winowym i kwasem cytrynowym jest to, że kwas winowy (krem z kamienia winnego, do4H.6O6) jest diprotyczny, podczas gdy kwas cytrynowy (do6H.8O7) jest triprotyczna. Kwas winowy jest dostępny w handlu jako biały proszek i ma bardzo słabą rozpuszczalność w wodzie, podczas gdy kwas cytrynowy jest związkiem bezwonnym i jest dostępny jako stały związek krystaliczny.
Kwas winowy i kwas cytrynowy są związkami kwasowymi, ponieważ ich grupy karboksylowe mogą uwalniać zawarte w nich atomy wodoru do ośrodka, co powoduje, że środowisko jest kwasowe. Oba te związki są obecne w roślinach, zwłaszcza w owocach. Kwas winowy jest obecny w winogronach, podczas gdy kwas cytrynowy jest obecny w cytrynach.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest kwas winowy
3. Co to jest kwas cytrynowy
4. Porównanie obok siebie - kwas winowy vs kwas cytrynowy w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest kwas winowy?
Kwas winowy, powszechnie znany jako krem z kamienia winnego, jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym do4H.6O6. Nazwa IUPAC tego kwasu to Kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy. Masa molowa tego kwasu wynosi 150,08 g / mol i ma bardzo słabą rozpuszczalność w wodzie. Związek jest dostępny w postaci białego proszku i jest drażniący w skoncentrowanej postaci.
Kwas winowy jest naturalnie dostępny w winogronach i tworzy się spontanicznie podczas procesu produkcji wina przy użyciu winogron. Ponadto jest powszechny w postaci soli potasowej - dwuwinianu potasu. Proszek do pieczenia, popularny środek spulchniający w produkcji żywności, jest mieszaniną wodorowęglanu sodu i wodorowinianu potasu. Ponadto kwas winowy działa jako przeciwutleniacz w niektórych produktach żywnościowych.
Kwas winowy jest kwasem alfa-hydroksykarboksylowym. Ta kategoryzacja wynika z dwóch grup kwasu karboksylowego w tej cząsteczce i obie te grupy mają grupę hydroksylową w pozycji alfa węgla. Ponadto cząsteczka jest diprotyczna, ponieważ możliwe jest usunięcie atomów wodoru z dwóch grup karboksylowych jako protonów.
Rycina 1: Cząsteczka kwasu winowego
Naturalnie występująca cząsteczka kwasu winowego jest chiralnym związkiem. Oznacza to, że ta cząsteczka ma enancjomery; ma enancjomery L i D. Naturalnie występującym enancjomerem jest kwas L - (+) - winowy. Te enancjomery są optycznie aktywne, ponieważ mogą obracać światło spolaryzowane płasko.
Co to jest kwas cytrynowy?
Kwas cytrynowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym do6H.8O7. Nazwa tego związku IUPAC to Kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy. Jego masa molowa wynosi 192,12 g / mol, a temperatura topnienia wynosi 156 ° C. Jest to bezwonny związek i jest dostępny jako stały związek krystaliczny.
Cząsteczka kwasu cytrynowego ma trzy grupy kwasu karboksylowego, co wskazuje, że jest trójzasadowa lub trójprotyczna, ale ma tylko jedną grupę hydroksylową. Kwas jest trójprotyczny, ponieważ cząsteczka kwasu może uwalniać trzy protony na cząsteczkę (trzy grupy kwasu karboksylowego mogą uwalniać w nich atomy wodoru jako protony).
Rycina 2: Cząsteczka kwasu cytrynowego
Kwas cytrynowy jest naturalnie dostępny w cytrynie i innych owocach z rodziny Rutaceae, tj. Owocach cytrusowych. Jest drażniący dla skóry i oczu. Ten związek ma różne zastosowania, takie jak dodatki do żywności, napoje, środki chelatujące, składniki niektórych kosmetyków itp.
Jaka jest różnica między kwasem winowym a kwasem cytrynowym?
Kwas winowy vs kwas cytrynowy | |
| Kwas winowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C4H.6O6. | Kwas cytrynowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C6H.8O7. |
| Nazwa IUPAC | |
| Kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy | Kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy |
| Masa cząsteczkowa | |
| 150,08 g / mol | 192,12 g / mol |
| Temperatura topnienia | |
| 206 ° C (w mieszaninie racemicznej enancjomerów D i L) | 153 ° C |
| Temperatura wrzenia | |
| 275 ° C | 310 ° C |
| Liczba grup kwasów karboksylowych | |
| Ma dwie grupy kwasu karboksylowego | Ma trzy grupy kwasu karboksylowego |
| Obecność enancjomerów | |
| Dwie formy enancjomerów: kwas L-winowy i kwas D-winowy | Bez enancjomerów |
| Obecność grupy hydroksylowej | |
| Ma dwie grupy hydroksylowe | Ma jedną grupę hydroksylową |
| Naturalne źródło | |
| Naturalnie dostępny w owocach takich jak winogrona | Dostępny naturalnie w owocach cytrusowych |
| Produkt komercyjny | |
| Sprzedawany jako soda oczyszczona | Sprzedawany jako krystaliczna biała substancja stała |
| Aplikacje | |
| Stosowany w przemyśle farmaceutycznym oraz jako środek chelatujący wapń i magnez | Używany jako składnik żywności i napojów, jako środek chelatujący, w produkcji farmaceutyków i kosmetyków itp. |
Podsumowanie - kwas winowy a kwas cytrynowy
Kluczową różnicą między kwasem winowym i kwasem cytrynowym jest to, że kwas winowy jest diprotyczny, podczas gdy kwas cytrynowy jest trójprotyczny. Oznacza to, że cząsteczka kwasu winowego ma dwa atomy wodoru do uwolnienia jako protony, natomiast cząsteczka kwasu cytrynowego ma trzy atomy wodoru do uwolnienia jako protony. Oba te kwasowe związki są powszechnie dostępne w roślinach, zwłaszcza w owocach; ale winogrona są powszechnym źródłem kwasu winowego, podczas gdy owoce cytrusowe są powszechnym źródłem kwasu cytrynowego.
Odniesienie:
1. „Kwas winowy” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 kwietnia 2018 r., Dostępna tutaj.
2. „Kwas cytrynowy” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 kwietnia 2018, dostępna tutaj.
3. Brown, William H. „Kwas winowy”. Encyclopædia Britannica, Inc., 17 kwietnia 2016 r., Dostępna tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Kwas winowy” JaGa - samodzielnie wykonane przy użyciu BKChem i Inkscape (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Zitronensäure - kwas cytrynowy” Autor: NEUROtiker - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
