Różnica między reakcją syntezy a reakcją dysocjacji

The kluczowa różnica między reakcją syntezy a reakcją dysocjacji jest to reakcja syntezy obejmuje utworzenie nowego związku przez połączenie dwóch lub więcej reagentów, podczas gdy reakcja dysocjacji obejmuje rozpad związku na dwa lub więcej składników.

Reakcja syntezy i reakcja dysocjacji są sobie przeciwne. Reakcja syntezy opisuje tworzenie nowego związku, podczas gdy reakcja dysocjacji opisuje rozkład związku na jego składniki.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest reakcja syntezy 
3. Co to jest reakcja dysocjacji
4. Porównanie obok siebie - reakcja syntezy vs reakcja dysocjacji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest reakcja syntezy?

Reakcja syntezy jest rodzajem reakcji chemicznej, w której dwa lub więcej składników łączy się ze sobą, tworząc duży związek. Jest to przeciwieństwo reakcji dysocjacji. Nazywa się to również reakcją bezpośredniego połączenia, ponieważ obejmuje połączenie składników w celu utworzenia nowego związku. W tych reakcjach reagentami mogą być pierwiastki chemiczne lub cząsteczki. Produkt jest zawsze związkiem lub kompleksem. Ogólny wzór dla pewnej reakcji jest następujący:

Niektóre przykłady reakcji syntezy obejmują połączenie gazowego wodoru i gazowego tlenu z wytworzeniem cząsteczek wody, połączenie tlenku węgla i tlenu z wytworzeniem dwutlenku węgla, połączenie metalicznego aluminium i gazowego tlenu z wytworzeniem tlenku glinu itp..

Podstawową cechą rozpoznawania reakcji syntezy jest to, że reakcje te mają związek utworzony jako produkt końcowy w postaci reagentów. Tam wszystkie atomy obecne w cząsteczkach reagentów muszą być obecne w produkcie końcowym, jeśli jest to reakcja syntezy. Ponadto podczas tworzenia wiązania reakcje te uwalniają energię; dlatego są to reakcje egzotermiczne.

Co to jest reakcja dysocjacji?

Reakcja dysocjacji jest rodzajem reakcji chemicznej, w której jeden duży związek rozkłada się na jego składniki. Jest to przeciwieństwo reakcji syntezy. W tych reakcjach reagent najczęściej ulega jonizacji (rozpada się na składniki jonowe, z których wykonany jest reagent). Dlatego reakcję dysocjacji można również nazwać reakcją jonizacji. Na przykład dysocjacja cząsteczki wody tworzy jon wodorotlenowy i jon wodorowy, jonizacja kwasu chlorowodorowego tworzy jon wodorowy i anion chlorkowy.

Większość reakcji dysocjacji zachodzi w roztworach wodnych lub wodzie, w których związek rozpuszcza się przez jonizację. Dzieje się tak, ponieważ dodatnie i ujemne jony związku są przyciągane przez dodatnie i ujemne bieguny cząsteczki wody (polarność wody). Ponadto reakcje te wymagają energii do procesu zrywania wiązań; dlatego są to reakcje endotermiczne.

Jaka jest różnica między reakcją syntezy a reakcją dysocjacji?

Reakcja dysocjacji jest całkowicie przeciwną reakcją reakcji syntezy. Kluczowa różnica między reakcją syntezy a reakcją dysocjacji polega na tym, że reakcja syntezy obejmuje utworzenie nowego związku przez połączenie dwóch lub więcej reagentów, podczas gdy reakcja dysocjacji obejmuje rozpad związku na dwa lub więcej składników. Zwykle reakcje syntezy są reakcjami egzotermicznymi, ponieważ tworzenie wiązania uwalnia energię, podczas gdy reakcje dysocjacji są reakcjami endotermicznymi, ponieważ reakcje te wymagają energii do zerwania wiązania. Ponadto produktem końcowym reakcji syntezy jest duży związek lub kompleks, ale w reakcjach dysocjacji możemy zaobserwować dwa lub więcej składników jonowych jako produkty.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między reakcją syntezy a reakcją dysocjacji.

Podsumowanie - Reakcja syntezy vs reakcja dysocjacji

Reakcja dysocjacji jest całkowicie przeciwną reakcją reakcji syntezy. Kluczowa różnica między reakcją syntezy a reakcją dysocjacji polega na tym, że reakcja syntezy obejmuje utworzenie nowego związku poprzez połączenie dwóch lub więcej reagentów, podczas gdy reakcja dysocjacji obejmuje rozpad związku na dwa lub więcej składników.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja i przykłady reakcji dysocjacji”. ThoughtCo, 21 października 2019, dostępny tutaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Opis reakcji syntezy plus przykłady”. ThoughtCo, maj. 10, 2019, dostępny tutaj.