Różnica między silnymi i słabymi elektrolitami

Silne kontra słabe elektrolity

Wszystkie związki można podzielić na dwie grupy: elektrolity i nieelektrolity na podstawie ich zdolności do wytwarzania jonów, a zatem zdolności do przewodzenia elektryczności. Proces przepuszczania prądu przez roztwór elektrolityczny, a zatem zmuszanie jonów dodatnich i ujemnych do przemieszczania się w kierunku odpowiednich elektrod, nazywa się „elektrolizą”. Proces ten odbywa się w ogniwie elektrolitycznym. Ta koncepcja jest stosowana do galwanizacji metali, izolacji elementów półprzewodnikowych lub gazów, akumulatorów, ogniw paliwowych itp.

Elektrolity są również obecne w naszym ciele. Są one potrzebne do utrzymania równowagi w komórkach i płynach krwi w zdrowym ciele. Równowaga elektrolitowa ma kluczowe znaczenie dla utrzymania równowagi osmotycznej, a zatem ciśnienia krwi w ciele. Na⁺, K.⁺, Ca²⁾⁺ są ważne w przekazywaniu impulsów nerwowych i skurczach mięśni. Homeostaza elektrolitów jest kontrolowana przez różne hormony w organizmie. Na przykład aldosteron kontroluje Na⁺ ilość. Kalcytonina i hormony parathormonu odgrywają rolę w utrzymaniu Ca²⁾⁺ i PO₄^3)- saldo. Poziomy elektrolitów we krwi są mierzone w celu wykrycia pewnych zaburzeń równowagi elektrolitowej. Głównie Na⁺ i K.⁺ poziomy we krwi i moczu są mierzone w celu sprawdzenia nieprawidłowego funkcjonowania nerek itp. Normalny Na⁺ poziom we krwi wynosi 135 - 145 mmol / L, a normalne K⁺ poziom wynosi 3,5 - 5,0 mmol / l. Ekstremalny poziom elektrolitów w organizmie może być śmiertelny. Elektrolity są również ważne w ciałach roślin. Na przykład mechanizmy otwierania i zamykania aparatów szparkowych przez komórki ochronne są kontrolowane przez elektrolity (K⁺).

Elektrolity to substancje wytwarzające jony. Związki te mogą wytwarzać jony, gdy są w stanie stopionym lub gdy są rozpuszczone w rozpuszczalniku (wodzie). Z powodu jonów elektrolity mogą przewodzić prąd. Czasami mogą występować elektrolity półprzewodnikowe. Co więcej, niektóre gazy, takie jak dwutlenek węgla, wytwarzają jony (jony wodoru i wodorowęglanu), gdy są rozpuszczone w wodzie. Istnieją dwa rodzaje elektrolitów, silne elektrolity i słabe elektrolity.

Silne elektrolity

Silne elektrolity z łatwością wytwarzają jony, gdy są rozpuszczalne. Całkowicie dysocjują, wytwarzając jony w roztworze. Na przykład związki jonowe są silnymi elektrolitami. Stopiony chlorek sodu lub wodne roztwory NaCl całkowicie zdysocjowały na Na⁺ i Cl^- jony; dlatego są dobrymi przewodnikami prądu. Silne kwasy i zasady są również dobrymi elektrolitami.

Słabe elektrolity

 Słabe elektrolity wytwarzają niewiele jonów, gdy są rozpuszczalne w wodzie. Częściowo dysocjują i wytwarzają niewiele jonów. W roztworze słabych elektrolitów pojawią się zdysocjowane jony, a także obojętne cząsteczki substancji. Dlatego prąd przewodzony przez takie rozwiązanie jest bardzo niski w porównaniu z silnym roztworem elektrolitycznym. Na przykład słabe kwasy, takie jak kwas octowy i słabe zasady, są słabymi elektrolitami.