Różnica między reakcjami spontanicznymi i spontanicznymi
Share
The kluczowa różnica pomiędzy spontanicznymi i nie spontanicznymi reakcjami jest to, że reakcje spontaniczne mają ujemną swobodną energię Gibbsa, podczas gdy reakcje spontaniczne mają dodatnią energię swobodną Gibbsa.
Reakcje mogą być reakcjami chemicznymi lub biologicznymi. Możemy podzielić te reakcje na dwie kategorie jako reakcje spontaniczne i reakcje spontaniczne. Spontaniczna reakcja zachodzi bez jakiegokolwiek wpływu zewnętrznego. Ale reakcje spontaniczne nie mogą postępować bez zewnętrznego wpływu. Omówmy więcej szczegółów na temat tych reakcji i zestawiajmy różnicę między reakcjami spontanicznymi i spontanicznymi.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są reakcje spontaniczne
3. Co to są reakcje spontaniczne
4. Porównanie obok siebie - reakcje spontaniczne i nie spontaniczne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to są reakcje spontaniczne?
Reakcje spontaniczne to reakcje chemiczne lub biologiczne, które zachodzą bez wpływu jakiegokolwiek czynnika zewnętrznego. Ponadto reakcje te sprzyjają zwiększeniu entropii przy jednoczesnym zmniejszeniu entalpii układu termodynamicznego. Ponieważ reakcje te nie wymagają czynnika zewnętrznego, występują naturalnie. Dlatego te reakcje sprzyjają tworzeniu produktów w warunkach, w których zachodzi reakcja. Wolna energia Gibbsa spontanicznej reakcji jest wartością ujemną.
Większość spontanicznych reakcji zachodzi szybko, ponieważ sprzyja tworzeniu produktów, a nie utrzymywaniu reagenta takim, jakim jest. Np .: spalanie wodoru. Ale niektóre reakcje zachodzą bardzo powoli. Np .: Przekształcenie grafitu w diamenty. Ponadto w niektórych reakcjach odwracalnych korzystniejszy jest jeden kierunek reakcji niż drugi. Na przykład przy tworzeniu dwutlenku węgla i wody z kwasu węglowego preferowana jest reakcja do przodu; tworzenie się dwutlenku węgla i wody jest samorzutne.
H.2)WSPÓŁ3) & # x2194; WSPÓŁ2) + H.2)O
Jakie są reakcje spontaniczne?
Reakcje spontaniczne to reakcje chemiczne lub biologiczne, które nie mogą zachodzić bez wpływu jakiegokolwiek czynnika zewnętrznego. Dlatego te reakcje nie podlegają naturalnym warunkom.
Rycina 01: Porównanie reakcji spontanicznych i spontanicznych
Dlatego musimy podać jakiś czynnik zewnętrzny dla tych reakcji na postęp. Np .: możemy zapewnić ciepło, nadać ciśnienie, dodać katalizator itp. Co więcej, energia swobodna Gibbsa jest dodatnia dla tych reakcji.
Prawie wszystkie nie spontaniczne reakcje są endotermiczne; uwalniają energię na zewnątrz. Reakcje te towarzyszą zmniejszeniu entropii. Przykład: tworzenie się tlenku azotu (NO gaz) z reakcji tlenu z azotem w naszej atmosferze nie jest spontaniczne w normalnych warunkach temperatury i ciśnienia. Jednak ta reakcja zachodzi w bardzo wysokich temperaturach.
Jaka jest różnica między reakcjami spontanicznymi i spontanicznymi?
Reakcje spontaniczne to reakcje chemiczne lub biologiczne, które zachodzą bez wpływu jakiegokolwiek czynnika zewnętrznego. Sprzyjają zwiększeniu entropii przy jednoczesnym zmniejszeniu entalpii układu termodynamicznego. Co więcej, energia swobodna Gibbsa spontanicznej reakcji jest wartością ujemną. Natomiast spontaniczne reakcje to reakcje chemiczne lub biologiczne, które nie mogą zachodzić bez wpływu jakiegokolwiek czynnika zewnętrznego. Nie sprzyjają zwiększeniu entropii lub zmniejszeniu entalpii w normalnych warunkach. Co więcej, energia swobodna Gibbsa w nie-spontanicznej reakcji jest wartością dodatnią.
Podsumowanie - Reakcje spontaniczne a nie spontaniczne
Wszystkie reakcje należą do dwóch rodzajów reakcji, takich jak reakcje spontaniczne i reakcje spontaniczne. Różnica między reakcjami spontanicznymi i spontanicznymi polega na tym, że reakcje spontaniczne mają ujemną swobodną energię Gibbsa, podczas gdy reakcje spontaniczne mają dodatnią energię swobodną Gibbsa.
Odniesienie:
1. Libretexts. „11.5: Spontaniczne reakcje i darmowa energia.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 13 lipca 2018 r. Dostępne tutaj
2. Science, Ck12. „Reakcje spontaniczne i spontaniczne”. Fundacja CK-12, Fundacja CK-12, 28 marca 2017 r. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1.'Gibbs free energy'By Stephjc - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
