Różnica między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3
Share
Kluczowa różnica - sp3d2 vs d2sp3 Hybrydyzacja
Istnieją hipotetyczne struktury znane jako orbitale w atomie, w którym rezydują elektrony. Różne odkrycia naukowe proponują różne kształty dla tych orbitali. Orbitale atomowe mogą podlegać procesowi zwanemu hybrydyzacją. Hybrydyzacja orbitali odbywa się w celu uzyskania odpowiednich kształtów wymaganych do wiązania chemicznego. Hybrydyzacja to mieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia orbitali hybrydowych. sp. z oo3)re2) oraz d2)sp. z oo3) są takimi orbitaliami hybrydowymi. The kluczowa różnica między sp3)re2) oraz d2)sp. z oo3)hybrydyzacja jest taka sp. z oo3)re2) hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe tej samej powłoki elektronowej, natomiast d2)sp. z oo3) hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe dwóch powłok elektronowych.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest hybrydyzacja sp3d2
3. Co to jest hybrydyzacja d2sp3
4. Podobieństwa między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3
5. Porównanie obok siebie - hybrydyzacja sp3d2 vs d2sp3 w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest hybrydyzacja sp3d2
sp. z oo3)re2) hybrydyzacja polega na mieszaniu orbitali atomowych s, p i d tej samej powłoki elektronowej z wytworzeniem sp3)re2) hybrydowe orbitale. Tam jedna orbita atomowa, trzy p atomowe orbitale i dwie d orbitalne atomowe mieszają się ze sobą. W wyniku tego mieszania powstaje sześć hybrydowych orbitali o tym samym rozmiarze i kształcie, ale różniących się ich orientacją.
Sp3)re2) hybrydowe orbitale są ułożone w układzie ośmiościennym. Te hybrydowe orbitale mają 90o kąty między dwoma orbitami w układzie ośmiościennym. Układ ośmiościenny wyświetla płaszczyznę kwadratową mającą cztery hybrydowe orbitale, a dwa pozostałe orbitale są zorientowane powyżej i poniżej tej płaszczyzny kwadratowej (prostopadłej do tej płaszczyzny).
Przykład
Rozważmy przykład, aby zrozumieć sp3)re2) hybrydyzacja. Np .: Cząsteczka SF6 ma kształt oktaedry, ponieważ orbitale atomowe 3s, 3p i 3d atomu siarki (S) są mieszane w celu utworzenia sp3)re2) hybrydowe orbitale.
Rysunek 01: Struktura elektronowa atomu siarki przed i po hybrydyzacji.
Jak pokazano na powyższym obrazie, hybrydyzacja prowadzi do powstania sześciu niesparowanych elektronów, które mogą uczestniczyć w wiązaniu chemicznym z sześcioma atomami fluoru. Co najważniejsze, wszystkie orbitale atomowe biorące udział w tej hybrydyzacji znajdują się w tej samej powłoce elektronowej (w powyższym przykładzie jest to n = 3 powłoka elektronowa).
Co to jest hybrydyzacja d2sp3?
re2)sp. z oo3) hybrydyzacja polega na mieszaniu orbitali atomowych sip p tej samej powłoki elektronowej z orbitalami innej powłoki elektronowej z wytworzeniem d2)sp. z oo3) hybrydowe orbitale. Ta hybrydyzacja daje sześć hybrydowych orbitali. Te hybrydowe orbitale są ułożone w ośmiościenną geometrię.
Co najważniejsze, w tej hybrydyzacji orbitale atomowe d pochodzą z innej powłoki elektronowej (powłoka elektronowa n-1), podczas gdy orbitale atomowe s i p mają tę samą powłokę elektronową. Rozważmy przykład, który pozwoli zrozumieć tę hybrydyzację. Większość kompleksów jonów metali składa się z d2)sp. z oo3) hybrydyzowane orbitale.
Przykład
Na przykład weź Co (NH3))3)+ złożony.
Rycina 02: Struktura elektronowa atomu kobaltu (Co) przed i po hybrydyzacji.
Jak pokazano na powyższym obrazie, istnieje sześć pustych orbitali hybrydowych w atomie kobaltu po hybrydyzacji. Te puste orbitale mogą uczestniczyć w koordynacyjnym tworzeniu wiązań chemicznych z ligandami (tutaj ligandy amoniaku = NH3)).
Jakie są podobieństwa między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3?
- Hybrydyzacje zarówno sp3d2, jak i d2sp3 dają geometrię oktaedryczną.
- Geometria hybrydyzacji sp3d2 i d2sp3 ma 90o kąt między orbitaliami hybrydowymi.
- Hybrydyzacja zarówno sp3d2, jak i d2sp3 daje sześć hybrydowych orbitali.
Jaka jest różnica między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3?
sp3d2 vs d2sp3 Hybrydyzacja | |
| sp. z oo3)re2) hybrydyzacja polega na mieszaniu orbitali atomowych s, p i d tej samej powłoki elektronowej z wytworzeniem sp3)re2) hybrydowe orbitale. | re2)sp. z oo3) hybrydyzacja polega na mieszaniu orbitali atomowych sip p tej samej powłoki elektronowej z orbitalami innej powłoki elektronowej z wytworzeniem d2)sp. z oo3) hybrydowe orbitale. |
| Nomenklatura | |
| sp. z oo3)re2) formy hybrydyzacji sp3)re2)hybrydowe orbitale. | re2)sp. z oo3) hybrydyzacja d2)sp. z oo3) hybrydowe orbitale. |
| Rodzaj orbitali atomowych | |
| sp. z oo3)re2) hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe tej samej powłoki elektronowej. | re2)sp. z oo3) hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe dwóch powłok elektronowych. |
| d Orbitale | |
| sp. z oo3)re2) hybrydyzacja obejmuje d orbitali atomowych n powłoki elektronowej. | re2)sp. z oo3) hybrydyzacja obejmuje d orbitale atomowe powłoki elektronowej n-1. |
streszczenie - sp3d2 vs d2sp3 Hybrydyzacja
sp. z oo3)re2) hybrydyzacja id2)sp. z oo3) hybrydyzacja to mylące terminy, które przez większość czasu są używane zamiennie przez pomyłkę. Są różne na wiele sposobów. Kluczowa różnica między sp3)re2) oraz d2)sp. z oo3)hybrydyzacja jest taka, że sp3)re2) hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe tej samej powłoki elektronowej, natomiast d2)sp. z oo3) hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe dwóch powłok elektronowych.
Pobierz wersję PDF sp3d2 vs d2sp3 Hybridization
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać go do celów offline zgodnie z cytatem. Pobierz wersję PDF tutaj: Różnica między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3
Odniesienie:
1. „8.2: Hybrydowe orbitale atomowe.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 30 sierpnia 2017. Dostępne tutaj
