Różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu

The kluczowa różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu jest to różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż na Na i Cl.

Chlorek sodu i chlorek potasu są związkami jonowymi. Oba są ciałami stałymi, a ich kationy i aniony mają ściśle upakowaną strukturę. Są to metale z grupy 1, które mają zdolność wytwarzania +1 kationów. Chlorek to anion -1 wytworzony przez pierwiastek z grupy 7, chlor. Ponieważ elementy z grupy 1 są elektropozytywne, a elementy z grupy siedmiu są elektroujemne; ich różnica elektroujemności jest większa. Dlatego tworzą wiązania jonowe. Potas jest bardziej elektrododatni niż sód, więc różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż na Na i Cl.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest chlorek sodu 
3. Co to jest chlorek potasu
4. Porównanie obok siebie - chlorek sodu vs chlorek potasu w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest chlorek sodu?

Chlorek sodu lub sól to kryształ o białej barwie o wzorze cząsteczkowym NaCl. Jest to związek jonowy. Sód jest metalem grupy 1 i tworzy kation naładowany +1. Co więcej, jego konfiguracja elektronowa to 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt⁶ 3s¹. Może uwalniać jeden elektron, który jest w suborbitale 3s i wytwarza kation +1.

Elektroujemność sodu jest bardzo niska, co pozwala mu tworzyć kationy poprzez oddanie elektronu do wyższego atomu elektroujemnego (takiego jak halogeny). Dlatego sód często wytwarza związki jonowe. Chlor jest niemetalem i ma zdolność tworzenia anionu naładowanego -1. Jego konfiguracja elektronowa to 1s²⁾ 2)s²⁾ 2)p⁶ 3s²⁾ 3p⁵. Od czasu p podpoziom powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację argonu z gazem szlachetnym, chlor ma zdolność przyciągania elektronu. Z przyciąganiem elektrostatycznym między Na⁺ kation i Cl^- anion, NaCl uzyskał strukturę sieci.

Rysunek 01: Sól stołowa

W krysztale sześć jonów chlorkowych otacza każdy jon sodu, a każdy jon chloru jest otoczony sześcioma jonami sodu. Ze względu na wszystkie atrakcje między jonami struktura krystaliczna jest bardziej stabilna. Liczba jonów obecnych w krysztale chlorku sodu różni się w zależności od jego wielkości. Ponadto związek ten jest łatwo rozpuszczalny w wodzie i tworzy słony roztwór.

Wodny chlorek sodu i stopiony chlorek sodu mogą przewodzić prąd elektryczny z powodu obecności jonów. Produkcja NaCl odbywa się zwykle poprzez odparowanie wody morskiej. Ponadto możemy wytwarzać ten związek metodami chemicznymi, takimi jak dodawanie HCl do sodu sodu. Są one przydatne jako konserwanty żywności, w preparatach spożywczych, jako środki czyszczące, do celów medycznych itp.

Co to jest chlorek potasu?

Chlorek potasu lub KCl jest jonowym ciałem stałym. Ma postać białego koloru. Jego temperatura topnienia wynosi około 770 ° C, a temperatura wrzenia wynosi 1420 ° C. Chlorek potasu jest przede wszystkim przydatny w produkcji nawozów, ponieważ rośliny potrzebują potasu do wzrostu i rozwoju.

Rycina 02: Chlorek potasu

KCl, będąc solą, jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Dlatego łatwo uwalnia potas do wody glebowej, dzięki czemu rośliny mogą łatwo przyjmować potas. Jest to również przydatne w medycynie i przetwórstwie spożywczym. Ponadto chlorek potasu jest ważny w wytwarzaniu wodorotlenku potasu i metalu potasu.

Jaka jest różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu?

Chlorek sodu lub sól to kryształ o białym kolorze o wzorze cząsteczkowym NaCl. Z drugiej strony chlorek potasu lub KCl jest jonowym ciałem stałym. Kluczowa różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu polega na tym, że różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż na Na i Cl. Masa molowa KCl jest wyższa niż masy NaCl; masa molowa chlorku sodu wynosi 58,44 g / mol, a dla chlorku potasu 74,55 g / mol. Poza tym ludzie, którzy nie chcą spożywać Na, mogą mieć sól KCl zamiast soli kuchennej NaCl.

Podsumowanie - chlorek sodu vs chlorek potasu

Chlorek potasu to KCl, a chlorek sodu to NaCl. Potas jest bardziej elektrododatni niż sód, więc różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż na Na i Cl.

Odniesienie:

1. „Chlorek sodu”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound, Amerykańska Biblioteka Medyczna Stanów Zjednoczonych, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Chlorek sodu 2” Autor: Chemicalinterest - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Chlorek potasu (2)” Autor: Chemicalinterest - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia