Różnica między efektem ekranowania i ekranowania

Kluczowa różnica - ekranowanie vs. Ekranizacja Efekt
 

Efektem osłaniającym jest zmniejszenie efektywnego ładunku jądrowego na chmurze elektronowej, ze względu na różnicę sił przyciągania elektronów w jądrze. Innymi słowy, jest to zmniejszenie przyciągania między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi elektronami z powodu obecności elektronów wewnętrznej powłoki. Pojęcia efekt osłaniający i efekt przesiewowy oznaczają to samo. Nie ma różnicy między efektem ekranowania a efektem ekranowania.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest efekt ekranowania
3. Co to jest efekt przesiewowy
4. Ekranowanie kontra efekt ekranowania
5. Podsumowanie

Co to jest efekt ekranowania?

Efektem osłaniającym jest zmniejszenie efektywnego ładunku jądrowego na chmurze elektronowej z powodu różnic w siłach przyciągania między elektronami i jądrem. Termin ten opisuje siły przyciągania między elektronami i jądrem atomu mającego więcej niż jeden elektron. Nazywa się to także osłoną atomową.

Efekt ekranowania powoduje zmniejszenie przyciągania między jądrem atomowym a najbardziej zewnętrznymi elektronami w atomie zawierającym wiele elektronów. Efektywny ładunek jądrowy to dodatni ładunek netto odczuwany przez elektrony w najbardziej zewnętrznych powłokach elektronowych atomu (elektrony walencyjne). Gdy obecnych jest wiele elektronów w wewnętrznej powłoce, jądro atomowe ma mniejsze przyciąganie od jądra atomowego. To dlatego, że jądro atomowe jest chronione przez elektrony. Im większa liczba wewnętrznych elektronów, tym większy efekt ekranowania. Kolejność zwiększania efektu ekranowania jest następująca.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Istnieją okresowe trendy efektu ekranowania. Atom wodoru to najmniejszy atom, w którym obecny jest jeden elektron. Nie ma elektronów ekranujących, dlatego efektywny ładunek jądrowy na tym elektronie nie ulega zmniejszeniu. Dlatego nie ma efektu ekranowania. Ale podczas przemieszczania się w okresie (od lewej do prawej) w układzie okresowym rośnie liczba elektronów obecnych w atomie. Następnie zwiększa się również efekt ekranowania.

Energia jonizacji atomów jest determinowana głównie przez efekt ekranowania. Energia jonizacji to ilość energii potrzebna do usunięcia najbardziej zewnętrznego elektronu z atomu lub jonu. Jeśli efekt ekranowania jest wysoki, wówczas najbardziej zewnętrzny elektron tego atomu jest mniej przyciągany do jądra atomowego, innymi słowy, najbardziej zewnętrzne elektrony można łatwo usunąć. Dlatego im większy efekt ekranowania, tym mniejsza energia jonizacji.

Ryc. 01: Efekt ekranowania elektronu

Istnieją jednak pewne wyjątki od wartości energii jonizacji podczas poruszania się po pewnym okresie układu okresowego. Na przykład energia jonizacji Mg (magnezu) jest wyższa niż energii Al (glinu). Ale liczba elektronów w Al jest wyższa niż w Mg. Dzieje się tak, ponieważ atom Al ma najbardziej zewnętrzny elektron na orbicie 3p i ten elektron jest niesparowany. Ten elektron jest chroniony przez dwa elektrony 3s. W Mg najbardziej oddalone elektrony to dwa elektrony 3s sparowane na tej samej orbicie. Dlatego efektywny ładunek jądrowy na elektronie walencyjnym Al jest mniejszy niż Mg. Dlatego łatwo jest go usunąć z atomu Al, co daje mniej energii jonizacji w porównaniu z Mg.

Co to jest efekt przesiewowy?

Efekt ekranowania jest również znany jako efekt ekranowania. Jest to efekt zmniejszenia przyciągania między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi elektronami z powodu obecności elektronów wewnętrznej powłoki. Dzieje się tak, ponieważ elektrony wewnętrznej powłoki osłaniają jądro atomowe.

Jaka jest różnica między efektem ekranowania a efektem ekranowania

• Efektem osłaniającym jest zmniejszenie efektywnego ładunku jądrowego na chmurze elektronowej z powodu różnic w siłach przyciągania między elektronami i jądrem. Efekt ekranowania jest również znany jako efekt ekranowania. Dlatego nie ma różnicy między tymi dwoma terminami. Chodzi przede wszystkim o to samo.

streszczenie

Efektem ekranującym lub efektem ekranującym jest zmniejszenie przyciągania między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi elektronami z powodu obecności elektronów wewnętrznej powłoki. Efekt ekranowania powoduje zmniejszenie efektywnego ładunku jądrowego na elektronie. Efekt ten wpływa na elektrony walencyjne. Nie ma różnicy między terminem efekt osłaniający a efekt pielęgnacyjny.

Odniesienie:

1. „6.17: Ekranowanie elektronów”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 23 sierpnia 2017. Dostępne tutaj
2. „Efekt ekranowania”. Efekt ekranowania | Definicja | Trend | TutorVista. Dostępny tutaj 
3. „Efekt ekranowania”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 marca 2018 r. Dostępne tutaj   

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Schemat efektywnego ładunku jądrowego” autorstwa FrozenMan (domena publiczna) przez Commons Wikimedia