Różnica między elementami bloku S i P.
Share
Kluczowa różnica - elementy bloku S vs. P.
The kluczowa różnica Elementy bloku s i p można najlepiej wyjaśnić za pomocą ich konfiguracji elektronicznej. W elementach bloku s ostatni elektron wypełnia się do podpowłoki s, aw elementach bloku p ostatni elektron wypełnia się do podpowłoki p. Kiedy tworzą jony; Elementy blokowe z łatwością usuwają elektrony z podpowłoki s zewnętrznej, natomiast elementy blokowe p przyjmują elektrony do podpowłoki p lub usuwają elektrony z podpowłoki p. Niektóre elementy w grupie p tworzą jony dodatnie usuwające elektrony z najbardziej zewnętrznej p-podpowłoki, a niektóre elementy (najbardziej elektroujemne) tworzą jony ujemne przyjmujące elektron od innych. Gdy weźmie się pod uwagę właściwości chemiczne, istnieje znacząca różnica między pierwiastkami bloku s i p; wynika to zasadniczo z konfiguracji elektronów.
Co to są elementy S-block?
Pierwiastki bloku S to pierwiastki chemiczne z grupy I i grupy II w układzie okresowym pierwiastków. Ponieważ podpowłoka s może pomieścić tylko dwa elektrony, pierwiastki te mają zwykle jeden (grupa I) lub dwa (grupa II) elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce. Elementy w grupie I i II pokazano powyżej w tabeli.
| IA | II A | |
| 2) | Li | Być |
| 3) | Na | Mg |
| 4 | K. | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Ks | Ra |
| IA | Metale alkaliczne |
| II A | Metale ziem alkalicznych |
Wszystkie pierwiastki w bloku s tworzą jony dodatnie i są bardzo reaktywne.
Umieszczenie elementów bloku S w układzie okresowym
Co to są elementy bloku P.?
Elementy bloku P to elementy, których ostatni elektron wypełnia się w podpowłoce p. Istnieją trzy orbitale p; każdy orbital może pomieścić dwa elektrony, co daje w sumie sześć elektronów p. Dlatego elementy p-bloku mają jeden do sześciu elektronów p w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Blok P zawiera zarówno metale, jak i niemetale; ponadto są też metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2) | b | do | N. | O | fa | Ne |
| 3) | Glin | Si | P. | S. | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Tak jak | Se | Br | Kr |
| 5 | W | Sn | Sb | Te | ja | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn |
Jaka jest różnica między elementami bloku S i P.?
Wspólna konfiguracja elektronowa:
Elementy S-Block: Elementy bloku S mają wspólną konfigurację elektronową [gazu szlachetnego] ns1 (dla elementów grupy I) i [gazu szlachetnego] ns2) (dla elementów grupy II).
Elementy P-Block: Elementy bloku P mają wspólną konfigurację elektronów [gazu szlachetnego] ns2) np1-6. Ale hel ma 1s2) konfiguracja; to jest szczególna sytuacja.
Stany utleniania:
Elementy S-Block: Elementy bloku S nie wykazują wielu stanów utlenienia, takich jak elementy bloku P. Na przykład elementy grupy I wykazują stopień utlenienia +1, a elementy grupy II wykazują stopień utlenienia +2.
Elementy P-Block: W przeciwieństwie do elementów s-block, elementy p-block mają wspólny stan utlenienia dla swojej odpowiedniej grupy w układzie okresowym oraz kilka innych dodatkowych stanów utlenienia w zależności od stabilności jonu.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Ogólna konfiguracja elektronowa | ns2)np1 | ns2)np2) | ns2)np3) | ns2)np4 | ns2)np5 | ns2)np6 |
| 1św członek grupy | Być | do | N. | O | fa | On |
| Wspólny numer utlenienia | +3) | +4 | +5 | -2) | -1 | 0 |
| Inne stany utlenienia | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
Nieruchomości:
Elementy S-Block: Zasadniczo wszystkie elementy bloku s są metalami. Są błyszczące, dobrze przewodzą prąd i ciepło oraz łatwo usuwają elektrony z powłoki walencyjnej. Są to najbardziej reaktywne elementy układu okresowego.
Elementy P-Block: Większość elementów bloku p to niemetale. Mają niskie temperatury wrzenia, słabe przewodniki i trudne do usunięcia elektrony z zewnętrznej powłoki. Zamiast tego zyskują elektrony. Niektóre niemetale są ciałami stałymi (C, P, S, Se) w temperaturze pokojowej, podczas gdy niektóre są gazami (tlen, azot). Brom jest niemetalem i jest cieczą w temperaturze pokojowej.
Ponadto p-blok zawiera niektóre elementy metalowe; glin (Al), gal (Ga), ind (In), cyna (Sn), tal (Tl), ołów (Pb) i bizmut (Bi).
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Układ okresowy (poliatomowy)” autorstwa DePiep [CC BY-SA 3.0] przez Commons
2. „Bloki tabel okresowych spdf (kolumna 32)” według użytkownika: DePiep [CC BY-SA 3.0] przez Commons
