Różnica między Rutherford i Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford i Niels Bohr to dwaj wybitni naukowcy, którzy bardzo przyczynili się do fizyki. Rutherford i Bohr zaproponowali dwa różne modele struktury atomowej. Model Bohra i model Rutherforda są bardzo ważne dla zrozumienia natury atomu. Niezbędne jest właściwe zrozumienie modelu atomowego Bohra i modelu atomowego Rutherforda, aby wyróżniać się w takich dziedzinach, jak struktura atomowa, mechanika kwantowa, chemia i inne dziedziny, w których wykorzystuje się te teorie. W tym artykule omówimy modele atomowe Bohra i Rutherforda, podobieństwa między modelem Bohra i modelem Rutherforda, ewolucję i praktyczne wyniki modelu Bohra i modelu Rutherforda, a na końcu różnicę między modelem Bohra a modelem Rutherforda.

Rutherford

Earnest Rutherford jest jednym z najwybitniejszych naukowców, którzy przyczynili się do powstania nowoczesnego modelu atomowego. Prace Rutherforda doprowadziły do ​​znalezienia jądra. Jego najważniejszym eksperymentem był eksperyment ze złotą folią, znany również jako eksperyment Geigera-Marsdena. W tym eksperymencie bardzo cienką złotą folię bombardowano wiązką cząstek alfa. Oczekiwane wyniki były takie, że wszystkie cząstki alfa przejdą przez folię bez żadnych zakłóceń. Ale obserwacje wykazały inaczej. Około 1 cząstka z 7000 zboczyła z pierwotnej ścieżki. Co bardziej zaskakujące, około 1 z 50000 cząstek alfa odbiło się z powrotem do źródła. „To było prawie tak niesamowite, jakbyś wystrzelił 15-calową pocisk na kawałek bibuły, a on wrócił i cię uderzył” - powiedział Rutherford. Wniosek z tych wyników był taki, że większość masy atomu i cały ładunek dodatni atomu jest skoncentrowany w jednym punkcie w przestrzeni. Jest to znane jako model Rutherforda. Elektrony krążyły wokół centralnej masy.

Bohr

Niels Bohr jest ojcem nowoczesnej mechaniki kwantowej. Model Rutherforda sugerował, że dodatni ładunek atomu był skoncentrowany w środku atomu. Nie podał jednak żadnych informacji o ruchu elektronów. Model Bohra sugerował, że elektrony atomu podróżują po okrągłych orbitach wokół jądra centralnego. Zasugerował, że elektrony obracają się wokół jądra w taki sam sposób, jak planety obracają się wokół Słońca. Model Bohr wykorzystał wzór Rydberga do wyjaśnienia linii widmowych atomów wodoru. Model Bohra sugerował, że orbity elektronów są dyskretne, a nie ciągłe. Elektrony mogą mieć tylko określone ilości energii. Promień orbity zależał od ilości energii, jaką miał elektron.