Różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości

The kluczowa różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości jest to szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, podczas gdy stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności, wiążącym szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze ze stężeniem reagenta lub produktem stężeń reagentów.

Gdy jeden lub więcej reagentów przekształca się w produkty, mogą przechodzić różne modyfikacje i zmiany energii. Wiązania chemiczne w reagentach ulegają zerwaniu i powstają nowe wiązania, aby wytworzyć produkty, które są całkowicie różne od reagentów. Ta modyfikacja chemiczna jest znana jako reakcje chemiczne. Szybkość reakcji i stała szybkości są ważnymi koncepcjami chemicznymi, które mogą dostarczyć więcej informacji na temat reakcji chemicznych.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest szybkość reakcji
3. Co to jest stała szybkości
4. Porównanie obok siebie - Szybkość reakcji vs Stała szybkości w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest szybkość reakcji?

Szybkość reakcji lub ocena reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty. Szybkość reakcji jest po prostu wskazaniem prędkości reakcji. Dlatego możemy uznać to za parametr, który określa szybkość lub szybkość reakcji. Oczywiście, niektóre reakcje są bardzo powolne, więc nie możemy nawet zobaczyć reakcji zachodzącej, chyba że obserwujemy ją przez bardzo długi czas. Na przykład wietrzenie skał w wyniku procesów chemicznych jest powolną reakcją, która zachodzi przez lata. Natomiast reakcja kawałka potasu z wodą jest bardzo szybka, wytwarzając dużą ilość ciepła; dlatego jest uważany za energiczną reakcję.

Rozważ następującą reakcję, w której reagenty A i B są przekształcane w produkty C i D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Możemy podać szybkość reakcji w odniesieniu do jednego z dwóch reagentów lub produktów.

Stawka = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Tutaj a, b, cid stanowią współczynniki stechiometryczne reagentów i produktów. W przypadku reagentów powinniśmy zapisać równanie szybkości ze znakiem minus, ponieważ produkty wyczerpują się w miarę postępu reakcji. Jednak wraz ze wzrostem liczby produktów musimy używać znaków pozytywnych.

Rycina 01: Wzrost określonej szybkości reakcji wraz ze wzrostem temperatury

Kinetyka chemiczna to badanie szybkości reakcji i istnieje wiele czynników wpływających na szybkość reakcji. Czynniki te obejmują stężenia reagentów, katalizatory, temperaturę, efekty rozpuszczalników, pH, stężenia produktów itp. Możemy zoptymalizować te czynniki, aby uzyskać maksymalną szybkość reakcji, lub możemy dostosować te czynniki, aby manipulować wymaganymi szybkościami reakcji.

Co to jest stała szybkości?

Stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności odnoszącym szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub iloczynu stężeń reagentów. Jeśli zapiszemy równanie szybkości w odniesieniu do reagenta A dla podanej powyżej reakcji, będzie to wyglądało następująco.

R = -K [A]^za [B]^b

W tej reakcji k jest stałą szybkości. Jest to stała proporcjonalności, która zależy od temperatury. Za pomocą eksperymentów możemy określić szybkość i stałą szybkości reakcji.

Jaka jest różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości?

Kluczowa różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości polega na tym, że szybkość reakcji lub szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, podczas gdy stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności, wiążącym szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze ze stężeniem reagent lub produkt stężeń reagentów. Zarówno szybkość reakcji, jak i stała szybkości wskazują na szybkość reakcji. Jednak sama stała szybkości nie może dać prawidłowego określenia prędkości reakcji.

Podsumowanie - szybkość reakcji vs stała szybkości

Kluczowa różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości polega na tym, że szybkość reakcji lub szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, podczas gdy stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności, wiążącym szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze ze stężeniem reagent lub produkt stężeń reagentów.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Jaka jest stała szybkość w chemii?” ThoughtCo, 27 września 2018, Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Wzrost szybkości reakcji wraz ze wzrostem temperatury” Autor: Brazosport College - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia