Różnica między prawem stopy a prawem akcji masowej

Kluczowa różnica - prawo stawki a prawo akcji masowej
 

The kluczowa różnica między prawem stawek a prawem masowej akcji jest to prawo szybkości wskazuje związek między szybkością reakcji chemicznej a stężeniem reagentów, podczas gdy prawo działania masowego stwierdza, że ​​szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do mas substancji reagujących.

Prawo szybkości jest prawem chemicznym, które służy do wyjaśnienia zachowania mieszaniny reakcyjnej. Prawo szybkości wskazuje, że szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do szybkości reakcji. Stała proporcjonalności jest znana jako stała szybkości. Prawo działania masy wskazuje, że szybkość reakcji reakcji chemicznej jest wprost proporcjonalna do iloczynu mas reagentów podniesionych do mocy (często równej ich stechiometrycznemu współczynnikowi w równaniu chemicznym), która jest ustalana eksperymentalnie.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest prawo stawek 
3. Co to jest prawo akcji masowej
4. Porównanie obok siebie - prawo stawki a prawo akcji masowej w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest prawo stawek?

Prawo szybkości wskazuje zależność między szybkością reakcji chemicznej a stężeniami reagentów. Zgodnie z prawem szybkości, szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężeń reagentów podniesionych do mocy (często równa się stechiometrycznej zależności w równaniu chemicznym), która jest ustalana eksperymentalnie.

Prawo stawek można znaleźć w dwóch typach:

1. Prawo różnicy stawek

Prawo różnicy szybkości podaje szybkość reakcji jako funkcję zmiany stężenia reagentów w danym okresie czasu.

2. Zintegrowane prawo stawek

Zintegrowane prawo szybkości podaje szybkość reakcji jako funkcję początkowego stężenia reagenta w określonym czasie.

Rozważmy przykład, aby to zrozumieć.

aA + bB → cC + dD

Stawka = k [A]^za[B]^b

Powyższe równanie daje matematyczne wyrażenie prawa stopy. Tam „k” jest stałą proporcjonalności. Jest znany jako stała szybkości. Wykładnikami „a” i „b” są rzędy reakcji odpowiednio względem reagenta A i B. Całkowity porządek (p) reakcji podano jako sumę wszystkich rzędów w równaniu prawa szybkości.

p = a + b

Ryc. 1: Szybkość reakcji i stężenie reakcji pierwszego rzędu i reakcji drugiego rzędu.

W oparciu o ogólną kolejność reakcji, reakcje są w trzech typach:

1. Reakcje zerowego rzędu - szybkość reakcji jest niezależna od stężenia reagentów
2. Reakcje pierwszego rzędu - szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia jednego reagenta.
3. Reakcje drugiego rzędu - szybkość reakcji jest proporcjonalna albo do iloczynu stężeń dwóch reagentów lub do kwadratu stężenia jednego reagenta.

Co to jest prawo akcji masowej?

Prawo działania masowego wskazuje, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do mas reagujących substancji. Jest również znany jako prawo zbiorowe. Prawo to jest przydatne do uzyskania dokładnego równania równowagi dla konkretnej reakcji chemicznej. Prawo wynika również z działań lub stężeń reagentów. Zgodnie z prawem działania masowego stosunek stężeń produktów i reagentów jest stały w mieszaninie reakcyjnej, która jest w stanie równowagi.

Prawo masowego działania jest pojęciem uniwersalnym, co oznacza, że ​​ma zastosowanie do każdego systemu w każdych okolicznościach. Prawo to można podać w postaci matematycznej, jak poniżej.

Do reakcji,

aA + bB ↔ cC + dD

Stosunek między produktami i reagentami w równowadze;

Keq = [C]^do[RE]^re / [A]^za[B]^b

W danej temperaturze powyższy stosunek jest stałą równowagi między reagentami (A i B) i produktami (C i D). Tutaj Keq jest znany jako stała równowagi.

Jaka jest różnica między prawem stopy a prawem akcji masowej?

Oceń prawo vs prawo akcji masowej
Prawo szybkości wskazuje, że szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężeń reagentów podniesionych do mocy określonej eksperymentalnie.	Prawo działania masowego wskazuje, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do mas reagujących substancji.
Składniki równania
Równanie prawa szybkości ma stałą szybkości, stężenia reagentów i kolejność reakcji.	Prawo działania masowego ma równanie złożone ze stężeń produktów i reagentów podniesionych do potęgi ich współczynnika stechiometrycznego.
Produkt
Równanie prawa stawki nie zawiera stężeń produktów.	Prawo równania akcji masowej zawiera stężenia produktów.
Składnik proporcjonalności
Stała proporcjonalności równania prawa szybkości jest znana jako stała szybkości „K”.	W równaniu akcji masowej nie ma stałej proporcjonalności.

Podsumowanie - Oceń prawo a prawo akcji masowej

Do wyjaśnienia zachowania się mieszaniny reakcyjnej stosuje się prawa szybkości i prawo akcji masowej. Kluczową różnicą między prawem szybkości a prawem akcji masowej jest to, że prawo szybkości wskazuje związek między szybkością reakcji chemicznej a stężeniami reagentów, podczas gdy prawo akcji masowej wskazuje, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do stężeń reagujące substancje.

Odniesienie:

1. „Prawo stawek”. Chemia LibreTexts, 21 lipca 2016 r., Dostępne tutaj.
2. „12.3 Przepisy dotyczące stawek”. Chemia, dostępna tutaj.
3. Laidler, Keith J. „Law of Mass Action”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 października 2016 r., Dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Rateloglogplot” Autor: Fabiuccio ~ enwikibooks z angielskiej Wikibooks - przeniesiony z en.wikibooks do Commons., (Public Domain) przez Commons Wikimedia