Różnica między prawem Raoulta a prawem Daltona

The kluczowa różnica między prawem Raoulta i prawem Daltona jest to Prawo Raoulta dotyczy ciśnienia pary ciał stałych lub cieczy, podczas gdy prawo Daltona dotyczy ciśnienia cząstkowego gazów niereagujących.

Prawo Raoulta i prawo Daltona są bardzo ważnymi prawami w chemii, które wyjaśniają częściowe ciśnienia stanów gazowych. Prawo Raoulta opisuje zachowanie ciśnienia cząstkowego pary roztworu podczas zmiany stężenia substancji rozpuszczonej. Natomiast prawo Daltona opisuje zachowanie niereagujących gazów w tym samym naczyniu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest prawo Raoulta 
3. Co to jest prawo Daltona
4. Porównanie obok siebie - prawo Raoulta vs. prawo Daltona w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest prawo Raoulta?

Prawo Raoulta stwierdza, że ​​prężność pary rozpuszczalnika powyżej roztworu jest równa prężności pary czystego rozpuszczalnika w tej samej temperaturze skalowanej przez ułamek molowy rozpuszczalnika obecnego w roztworze. Możemy podać ten związek matematycznie w następujący sposób:

P._rozwiązanie= X_{rozpuszczalnik}.P.^o_{rozpuszczalnik}

Gdzie P_soltuion to prężność pary roztworu, X_{rozpuszczalnik} to ułamek molowy rozpuszczalnika i P^o_{rozpuszczalnik} to prężność pary czystego rozpuszczalnika. Prawo zostało opracowane przez francuskiego chemika François-Marie Raoulta w 1880 roku. Odkrył on, że po dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu ciśnienie pary roztworu stopniowo maleje. Jednak obserwacja ta zależała od dwóch zmiennych: ułamka molowego rozpuszczonej substancji rozpuszczonej i prężności pary czystego rozpuszczalnika.

Ryc. 01: Prężność pary roztworu binarnego zgodnego z prawem Raoulta

Pod danym ciśnieniem dla określonego ciała stałego lub cieczy występuje ciśnienie, przy którym para substancji jest w równowadze z substancją w postaci stałej lub ciekłej. W tej temperaturze nazywamy ciśnienie powyżej substancji jako ciśnienie pary. Ponadto, w tej równowadze, szybkość parowania substancji stałej lub ciekłej jest równa oparowi, który skrapla się z powrotem do postaci stałej lub ciekłej. Jest to więc podstawowa teoria prawa Raoulta. Jednak prawo Raoulta działa dla idealnych rozwiązań. Ale działa również dobrze z rozpuszczalnikami w bardzo rozcieńczonym stanie. W przypadku substancji rzeczywistych (substancji nie idealnych) spadek prężności pary jest praktycznie większy niż wartość obliczana na podstawie prawa Raoulta.

Co to jest prawo Daltona?

Prawo Daltona stwierdza, że ​​całkowite ciśnienie mieszaniny nie reagujących gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych każdego gazu. Prawo zostało opracowane przez Johna Daltona w 1802 roku. Możemy je nadać matematycznie w następujący sposób:

P._całkowity= P_ja

Gdzie P_całkowity to całkowite ciśnienie mieszaniny gazów, podczas gdy P_ja jest ciśnieniem cząstkowym każdego pojedynczego gazu.

Rycina 02: Prawo Daltona

Na przykład, jeśli mamy niereaktywną mieszaninę gazów z trzema składnikami, możemy zapisać zależność w następujący sposób:

P._całkowity = P₁+P.₂₎+P.₃₎

Jaka jest różnica między prawem Raoulta a prawem Daltona?

Prawo Raoulta i prawo Daltona są bardzo ważnymi prawami w chemii, które wyjaśniają częściowe ciśnienia stanów gazowych. Kluczowa różnica między prawem Raoulta i prawem Daltona polega na tym, że prawo Raoulta dotyczy ciśnienia pary ciał stałych lub cieczy, podczas gdy prawo Daltona dotyczy ciśnienia cząstkowego gazów niereagujących. To jest; prawo Raoulta stwierdza, że ​​prężność pary rozpuszczalnika powyżej roztworu jest równa prężności pary czystego rozpuszczalnika w tej samej temperaturze skalowanej przez ułamek molowy rozpuszczalnika obecnego w roztworze. Tymczasem prawo Daltona stwierdza, że ​​całkowite ciśnienie mieszaniny nie reagujących gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych każdego gazu. Matematyczne wyrażenie dla prawa Raoulta to P_rozwiązanie= X_{rozpuszczalnik}^.P.^o_{rozpuszczalnik} podczas gdy matematycznym wyrażeniem dla prawa Daltona jest P_całkowity= P_ja.

Podsumowanie - Prawo Raoulta a prawo Daltona

Prawo Raoulta i prawo Daltona są bardzo ważnymi prawami w chemii, które wyjaśniają częściowe ciśnienia stanów gazowych. Jednak kluczowa różnica między prawem Raoulta i prawem Daltona polega na tym, że prawo Raoulta dotyczy ciśnienia pary ciał stałych lub cieczy, podczas gdy prawo Daltona dotyczy ciśnienia cząstkowego gazów niereagujących.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja prawa Raoulta w chemii”. ThoughtCo, 9 stycznia 2019, Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Raoultov zakon” (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Schemat przedstawiający prawo Daltona” autor: BlyumJ - Praca własna (CC BY-SA 4.0) za pośrednictwem Commons Wikimedia