Różnica między radykalnością a wartościowością

The kluczowa różnica między radykalizmem a wartościowością jest to rodnik jest gatunkiem chemicznym, który ma niesparowany elektron, natomiast wartościowość jest koncepcją chemiczną, która opisuje zdolność pierwiastka chemicznego do połączenia z innym pierwiastkiem chemicznym.

Rodnik jest bardzo reaktywnym związkiem chemicznym, ponieważ ma niesparowany elektron. Wartościowość jest łączącą mocą pierwiastka, zwłaszcza mierzoną liczbą atomów wodoru, które może on wyprzeć lub połączyć z nim.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co jest radykalne
3. Co to jest Walencja
4. Porównanie obok siebie - Radykalne vs Wartościowość w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co jest radykalne?

Rodnik jest gatunkiem chemicznym, który ma niesparowany elektron. Niesparowany elektron jest elektronem walencyjnym. To znaczy; jest w najbardziej zewnętrznej skorupie atomu. Rodnik może być atomem, cząsteczką lub jonem. Ponieważ obecność niesparowanego elektronu jest niestabilna, rodniki są bardzo reaktywnymi formami chemicznymi. Dlatego te gatunki chemiczne mają bardzo krótki czas życia.

Ryc. 01: Rodnik hydroksylowy

Ponadto rodniki mogą generować na różne sposoby. Typową metodą są reakcje redoks. Inne ważne metody obejmują promieniowanie jonizujące, ciepło, wyładowania elektryczne, elektrolizę itp. Rodniki te są związkami pośrednimi wielu reakcji chemicznych.

Co to jest Walencja?

Wartościowość jest łączącą mocą pierwiastka, zwłaszcza mierzoną liczbą atomów wodoru, które może on wyprzeć lub połączyć z nim. Jest to koncepcja chemiczna mierząca reaktywność pierwiastka chemicznego. Może jednak opisywać tylko łączność atomów, ale nie opisuje geometrii związku.

Możemy określić wartościowość pierwiastka chemicznego, obserwując jego pozycję w układzie okresowym pierwiastków. Układ okresowy zawiera wszystkie pierwiastki chemiczne zgodnie z liczbą elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu. Liczba elektronów w najbardziej zewnętrznej skorupie determinuje również wartościowość atomu. Na przykład elementy grupy 1 w układzie okresowym mają jeden najbardziej zewnętrzny elektron. Dlatego mają jeden elektron do przemieszczenia lub kombinacji z atomem wodoru; zatem wartościowość wynosi 1.

Rysunek 02: Układ okresowy

Ponadto możemy określić wartościowość za pomocą wzoru chemicznego związku. Tutaj podstawą tej metody jest reguła oktetów. Zgodnie z zasadą oktetu atom ma tendencję do ukończenia swojej zewnętrznej powłoki przez wypełnienie jej elektronami lub usunięcie dodatkowych elektronów. Na przykład, jeśli weźmiemy pod uwagę związek NaCl, wartościowość Na wynosi 1, ponieważ może usunąć jeden elektron, który ma w najbardziej zewnętrznej powłoce. Podobnie wartościowość Cl jest również równa 1, ponieważ dąży do zdobycia jednego elektronu w celu uzupełnienia oktetu.

Nie należy jednak mylić terminów liczby utlenienia i wartościowości, ponieważ liczba utlenienia opisuje ładunek, który atom może z nim nosić. Na przykład wartościowość azotu wynosi 3, ale liczba utlenienia może wynosić od -3 do +5.

Jaka jest różnica między radykalnością a wartościowością?

Kluczowa różnica między rodnikiem a wartościowością polega na tym, że rodnik jest formą chemiczną, która ma niesparowany elektron, natomiast wartościowość jest koncepcją chemiczną, która opisuje zdolność pierwiastka chemicznego do połączenia z innym pierwiastkiem chemicznym. Pod względem elektronów różnica między rodnikiem a wartościowością polega na tym, że rodnik ma jeden niesparowany elektron, natomiast wartościowość pierwiastka chemicznego opisuje elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce.

Podsumowanie - Radykalność a Walencja

Odniesienie:

1. „Radykalny (chemia)”. Wikipedia, Fundacja Wikimedia, 25 czerwca 2019 r., Dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Rodnik hydroksylowy” Autor: SmokeyJoe - Praca własna (CC BY-SA 4.0) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Układ okresowy wektorowy” Autor: Rubén Vera Koster - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia

Nauka i natura