Różnica między rozpuszczalnikami protonowymi i apotycznymi

Kluczowa różnica - Protic vs Apotyczny Rozpuszczalniki
 

The kluczowa różnica między protonowymi i aprotonowymi rozpuszczalnikami jest to Rozpuszczalniki protonowe mają dysocjowalne atomy wodoru, podczas gdy rozpuszczalniki aprotonowe nie mają dysocjującego atomu wodoru.

Rozpuszczalnik to ciekły związek, który może rozpuszczać inne substancje. Istnieją różne formy rozpuszczalników, które można zasadniczo podzielić na dwie grupy jako rozpuszczalniki polarne i niepolarne. Rozpuszczalniki polarne można podzielić na dwie grupy jako rozpuszczalniki protonowe i aprotonowe. Rozpuszczalniki protonowe mogą tworzyć wiązanie wodorowe, ponieważ mają wiązania chemiczne wymagane do wiązania wodorowego, tj. Wiązanie O-H i wiązanie N-H. W przeciwieństwie do tego w rozpuszczalnikach aprotonowych brakuje wiązań chemicznych wymaganych do wiązania wodorowego.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są rozpuszczalniki protyczne
3. Co to są rozpuszczalniki aprotyczne
4. Podobieństwa między rozpuszczalnikami protonowymi i apotycznymi
5. Porównanie obok siebie - rozpuszczalniki protonowe i aprotyczne w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to są rozpuszczalniki protyczne?

Rozpuszczalniki protonowe są polarnymi ciekłymi związkami, które mają dysocjowalne atomy wodoru. Rozpuszczalniki te mają wiele wiązań O-H i N-H. Dysocjalnymi atomami wodoru są te, które są związane z atomami tlenu i atomami azotu w tych wiązaniach O-H i N-H. Dlatego grupy hydroksylowe (-OH) i grupy aminowe (-NH₂₎) są niezbędnymi składnikami rozpuszczalników protonowych.

Rozpuszczalniki protonowe dzielą siłę rozpuszczania jonów z rozpuszczalnikami aprotonowymi i są kwasowe (ponieważ mogą uwalniać protony). Stała dielektryczna tych protonowych rozpuszczalników jest bardzo wysoka (stała dielektryczna jest właściwością materiałów elektroizolacyjnych i jest wielkością mierzącą zdolność substancji do magazynowania energii elektrycznej w polu elektrycznym).

Przykłady rozpuszczalników protonowych obejmują wodę, alkohole, takie jak metanol i etanol, fluorowodór (HF) i amoniak (NH₃₎). Rozpuszczalniki te są często stosowane do rozpuszczania soli. Rozpuszczalniki polarne protonowe wolą podlegać reakcjom SN1.

Co to są rozpuszczalniki Aprotyczne?

Rozpuszczalniki apotyczne są polarnymi ciekłymi związkami, które nie mają dysocjujących atomów wodoru. Rozpuszczalniki te nie zawierają związków chemicznych, takich jak wiązania O-H i wiązania N-H. Dlatego w rozpuszczalnikach aprotonowych brakuje grup hydroksylowych (-OH) i grup aminowych (-NH₂₎) i nie są w stanie tworzyć wiązań wodorowych.

Rozpuszczalniki aprotyczne dzielą siłę rozpuszczania jonów z rozpuszczalnikami protycznymi. Te aprotonowe rozpuszczalniki nie zawierają kwaśnego wodoru, a zatem nie powodują znaczącego uwalniania jonów wodoru. Aprotyczne rozpuszczalniki polarne mają niskie lub pośrednie stałe wartości dielektryczne. Rozpuszczalniki te wykazują umiarkowaną polarność.

Ryc. 01: Porównanie rozpuszczalników protonowych i aprotycznych

Przykłady aprotonowych rozpuszczalników obejmują dichlorometan (DCM), tetrahydrofuran (THF), octan etylu i aceton. Do rozpuszczania soli można stosować aprotyczne rozpuszczalniki. Te rozpuszczalniki wolą podlegać reakcjom SN2.

Jakie są podobieństwa między rozpuszczalnikami protonowymi i apotycznymi?

• Rozpuszczalniki protyczne i aprotyczne są rozpuszczalnikami polarnymi.
• Rozpuszczalniki zarówno protonowe, jak i aprotyczne mogą rozpuszczać sole.

Jaka jest różnica między rozpuszczalnikami protonowymi a apotycznymi?

Rozpuszczalniki protyczne kontra aprotyczne
Rozpuszczalniki protonowe są polarnymi ciekłymi związkami, które mają dysocjowalne atomy wodoru.	Rozpuszczalniki apotyczne są polarnymi ciekłymi związkami, które nie mają dysocjujących atomów wodoru.
Tworzenie wiązania wodorowego
Rozpuszczalniki protonowe mogą tworzyć wiązania wodorowe.	Rozpuszczalniki apotyczne nie są w stanie tworzyć wiązań wodorowych.
Kwasowość
Rozpuszczalniki protonowe są kwaśne.	Aprotyczne rozpuszczalniki nie są kwaśne.
Obecne wiązania chemiczne
Rozpuszczalniki protonowe są bogate w wiązania O-H i wiązania N-H.	Rozpuszczalniki aprotyczne nie mają wiązań O-H i N-H.
Stała dielektryczna
Rozpuszczalniki protonowe mają wysoką stałą dielektryczną.	Aprotyczne rozpuszczalniki mają niską stałą dielektryczną.
Preferowany typ reakcji
Rozpuszczalniki protonowe wolą podlegać reakcjom SN1.	Rozpuszczalniki aprotyczne wolą podlegać reakcjom SN2.

Podsumowanie - Protic vs Apotyczny Rozpuszczalniki

Rozpuszczalniki to ciecze zdolne do rozpuszczania substancji. Rozpuszczalniki można znaleźć w dwóch głównych postaciach jako rozpuszczalniki polarne i rozpuszczalniki niepolarne. Rozpuszczalniki polarne można ponownie podzielić na dwie grupy jako rozpuszczalniki protonowe i rozpuszczalniki aprotonowe. Różnica między rozpuszczalnikami protonowymi i aprotonowymi polega na tym, że rozpuszczalniki protonowe mają dysocjowalne atomy wodoru, podczas gdy rozpuszczalniki aprotonowe nie zawierają atomów wodoru.

Odniesienie:

1. „Polar Protic? Polar Aprotic? Niepolarny? Wszystko o rozpuszczalnikach. ” Magister chemii organicznej RSS. Dostępny tutaj 
2. „Protic Solvent”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 grudnia 2017 r. Dostępne tutaj 
3. „Rozpuszczalniki apotyczne i protonowe”. Scribd, Scribd. Dostępny tutaj