Różnica między jonami wieloatomowymi a związkami

The kluczowa różnica między jonami wieloatomowymi a związkami jest to, że jony poliatomowe mają albo dodatni albo ujemny ładunek elektryczny, podczas gdy związki nie mają ładunku elektrycznego netto.

Jon wieloatomowy to termin, który używamy do nazwania gatunków chemicznych zawierających dwa lub więcej atomów, które mają ujemny lub dodatni ładunek elektryczny netto. Ładunek elektryczny tego jonu jest wynikiem liczby elektronów obecnych w każdym atomie; jeśli w atomach jest więcej elektronów niż całkowita liczba protonów, otrzymuje ładunek ujemny netto i odwrotnie. Związki natomiast są gatunkami chemicznymi bez ładunku elektrycznego. Mają taką samą liczbę elektronów i protonów.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są jony wieloatomowe
3. Co to są związki
4. Porównanie obok siebie - jony wieloatomowe vs związki w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są jony wieloatomowe?

Jony wieloatomowe są związkami chemicznymi mającymi dwa lub więcej atomów i ładunek elektryczny netto. Ten ładunek elektryczny może być ładunkiem dodatnim lub ujemnym w zależności od liczby elektronów i protonów obecnych w formach chemicznych. Synonimem tego gatunku jest „jon molekularny”. Atomy wiążą się kowalencyjnie. Niektóre kompleksy metali możemy uznać za jony wieloatomowe, jeśli działają one jako pojedyncza jednostka. Natomiast jony monoatomowe to pojedyncze atomy, które przenoszą ładunek elektryczny. Jony te możemy znaleźć w związkach soli, związkach koordynacyjnych i wielu innych związkach jonowych; jako część związku.

Rycina 01: Jon azotanowy

Niektóre przykłady jonów wieloatomowych:

• Jon octanowy (CH₃₎GRUCHAĆ^-)
• Jon benzoesanowy (C₆H.₅GRUCHAĆ^-)
• Jon węglanowy (CO₃₎2)^-)
• Jon cyjankowy (CN^-)
• Jon wodorotlenkowy (OH^-)
• Jon azotynowy (NO₂₎^-)
• Jon amonowy (NH₄⁺)

Co to są związki?

Związki są gatunkami chemicznymi zawierającymi identyczne cząsteczki złożone z atomów dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych. Dlatego te gatunki chemiczne nie mają ładunku elektrycznego netto. Dlatego są gatunkami neutralnymi. Atomy wiążą się ze sobą poprzez wiązania kowalencyjne, wiązania koordynacyjne lub wiązania jonowe. Co więcej, jeśli istnieje cząsteczka zawierająca dwa lub więcej atomów tego samego elementu związanych ze sobą, nie jest to związek, ponieważ nie ma różnych elementów.

Rycina 02: Cząsteczka wody

Ponadto zgodnie z definicją istnieją 4 rodzaje związków, jak następuje:

• Cząsteczki posiadające kombinacje różnych pierwiastków chemicznych
• Związki jonowe składają się z wiązań jonowych
• Związki międzymetaliczne o wiązaniach metalicznych
• Kompleksy koordynacyjne składają się z wiązań współrzędnych

Możemy użyć wzoru chemicznego do wyrażenia pierwiastków chemicznych i stosunku między nimi obecnymi w związku. Na przykład wzór chemiczny cząsteczki wody to H₂₎O. Ma dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu, ale cząsteczka nie ma ładunku elektrycznego netto; dlatego jest to związek chemiczny.

Jaka jest różnica między jonami wieloatomowymi a związkami?

Jony wieloatomowe są związkami chemicznymi mającymi dwa lub więcej atomów i ładunek elektryczny netto. Mają albo dodatni, albo ujemny ładunek elektryczny. Związki są gatunkami chemicznymi zawierającymi identyczne cząsteczki złożone z atomów dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych. Nie mają ładunku elektrycznego netto. Jest to kluczowa różnica między jonami wieloatomowymi a związkami. Ponadto jony poliatomowe mają wiązania kowalencyjne lub wiązania koordynacyjne między atomami. Natomiast związki mogą mieć wiązania kowalencyjne, wiązania jonowe, wiązania metaliczne lub wiązania koordynacyjne między atomami.

Poniższa infografika przedstawia różnicę między jonami wieloatomowymi a związkami w formie tabelarycznej.

Podsumowanie - jony wieloatomowe a związki

Kluczowa różnica między jonami wieloatomowymi a związkami polega na tym, że jony wieloatomowe mają albo dodatni lub ujemny ładunek elektryczny, podczas gdy związki nie mają ładunku elektrycznego netto. Wynika to głównie z tego, że jony poliatomowe mają niezrównoważoną liczbę elektronów i protonów, podczas gdy związki mają równą liczbę elektronów i protonów.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja jonów poliatomowych i przykłady”. ThoughtCo, 22 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj  
2. Noller, Carl R. i in. "Związek chemiczny." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 grudnia 2016 r. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Nitrate-ion-elpot” Autor: Benjah-bmm27 - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia  
2. „Water-3D-balls” Autor: Benjah-bmm27 - Praca własna, (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia