Różnica między rozpuszczalnikami polarnymi i niepolarnymi

The kluczowa różnica między polarnymi i niepolarnymi rozpuszczalnikami jest to rozpuszczalniki polarne rozpuszczają związki polarne, podczas gdy rozpuszczalniki niepolarne rozpuszczają związki niepolarne.

Biegunowość związku odnosi się do właściwości posiadania biegunów. W chemii jest to rozdział ładunku w cząsteczce zawierającej atomy lub grupy atomów o różnej elektroujemności. W ten sposób powstaje częściowy ładunek dodatni i częściowy ładunek ujemny w tym samym związku.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są rozpuszczalniki polarne
3. Co to są rozpuszczalniki niepolarne
4. Porównanie obok siebie - rozpuszczalniki polarne vs. niepolarne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są rozpuszczalniki polarne?

Rozpuszczalniki polarne to ciecze o dużym momencie dipolowym. Są to ciecze, które mogą rozpuszczać związki polarne. Jest tak, ponieważ zarówno polarne rozpuszczalniki, jak i związki polarne mają momenty dipolowe i mają przeciwnie naładowane ugrupowania w tym samym związku chemicznym. Dodatnio naładowane ugrupowanie stałego związku może być przyciągnięte przez ujemnie naładowane ugrupowanie cząsteczki rozpuszczalnika i odwrotnie, co może prowadzić do rozpuszczenia polarnego związku w polarnym rozpuszczalniku.

Biegunowość rozpuszczalnika powstaje w wyniku połączenia atomów o różnych wartościach elektroujemności w celu utworzenia cząsteczki. Tutaj bardziej elektroujemny atom przyciąga pary wiązań elektronów, co ostatecznie nadaje atomowi mniej elektroujemnemu częściowy ładunek dodatni z powodu zmniejszenia gęstości elektronów wokół siebie. Z drugiej strony, bardziej elektroujemny atom otrzymuje częściowy ładunek ujemny, ponieważ gęstość elektronów wokół tego atomu wzrasta.

Najczęstszym przykładem polarnego rozpuszczalnika jest woda. Cząsteczka wody ma dwa wiązania O-H. Różnica w elektroujemności między atomem tlenu a atomem wodoru jest znacznie wysoka. Dlatego jest to polarne wiązanie kowalencyjne. Atom tlenu jest bardziej elektroujemny. Zatem atom tlenu otrzymuje częściowy ładunek ujemny, podczas gdy dwa atomy wodoru otrzymują częściowy ładunek dodatni.

Ryc. 01: Woda jest rozpuszczalnikiem polarnym

Ponadto, możemy podzielić polarne rozpuszczalniki na dwie grupy jako polarne rozpuszczalniki protonowe i polarne rozpuszczalniki aprotonowe. Polarne rozpuszczalniki protonowe zawierają labilne H⁺ jony Oznacza to, że cząsteczki tych rozpuszczalników mogą oddawać atomy wodoru. Jednak polarne aprotonowe rozpuszczalniki nie mogą oddawać atomów wodoru.

Czym są niepolarne rozpuszczalniki?

Rozpuszczalniki niepolarne to ciecze, które nie mają momentu dipolowego. Dlatego te rozpuszczalniki nie zawierają częściowych ładunków dodatnich lub ujemnych. Z tego powodu rozpuszczalniki te nie mogą rozpuszczać związków polarnych, ponieważ nie ma przeciwnych ładunków przyciągających związek polarny.

Rycina 02: Heksan jest niepolarnym rozpuszczalnikiem

Rozpuszczalniki niepolarne mogą rozpuszczać niepolarne związki za pomocą sił przyciągania, takich jak siły Van der Waala. Niektóre przykłady niepolarnych rozpuszczalników obejmują pentan, heksan, benzen, toluen itp.

Jaka jest różnica między rozpuszczalnikami polarnymi i niepolarnymi?

Rozpuszczalniki możemy głównie podzielić na dwie kategorie jako rozpuszczalniki polarne i niepolarne. Kluczowa różnica między rozpuszczalnikami polarnymi i niepolarnymi polega na tym, że rozpuszczalniki polarne rozpuszczają związki polarne, podczas gdy rozpuszczalniki niepolarne rozpuszczają związki niepolarne. Poza tym inną znaczącą różnicą między rozpuszczalnikami polarnymi i niepolarnymi jest to, że rozpuszczalniki polarne mają wysoki moment dipolowy, podczas gdy rozpuszczalniki niepolarne nie mają momentu dipolowego. Typowym przykładem polarnego rozpuszczalnika jest woda. Niektóre przykłady niepolarnych rozpuszczalników obejmują pentan, heksan, benzen, toluen itp.

Ponadto polarne rozpuszczalniki mają cząsteczki z wiązaniami polarnymi (wiązania te wykazują rozdzielenie ładunku elektrycznego z powodu różnic w elektroujemności atomów w wiązaniu). Rozpuszczalniki niepolarne mają cząsteczki zawierające wiązania chemiczne wykonane z atomów o prawie podobnych wartościach elektroujemności.

Podsumowanie - rozpuszczalniki polarne vs. niepolarne

Rozpuszczalniki możemy podzielić głównie na dwie kategorie jako rozpuszczalniki polarne i niepolarne. Kluczowa różnica między rozpuszczalnikami polarnymi i niepolarnymi polega na tym, że rozpuszczalniki polarne rozpuszczają związki polarne, podczas gdy rozpuszczalniki niepolarne rozpuszczają związki niepolarne.

Odniesienie:

1. „Rozpuszczalnik polarny”. Wikipedia, Fundacja Wikimedia, 17 października 2019, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Tekstura wody” Heatha Alseike (CC BY 2.0) za pośrednictwem Flickr
2. „N-Heksan autorstwa Danny'ego S. - 001” Autor: Danny S. - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia