Różnica między pH a pOH
Share
Kluczowa różnica - pH vs. pOH
Terminy pH i pOH są używane do wyrażenia ilości H+ i OH- jony obecne w roztworze wodnym. Wyrażenia te podano jako wartości logarytmiczne ujemne stężenia substancji rozpuszczonej. pH odnosi się do „potencjału wodoru”. Można go użyć do ustalenia, czy roztwór jest kwaśny, zasadowy czy obojętny. Natomiast pOH jest miarą jonu wodorotlenkowego (OH-) koncentracja. The kluczowa różnica między pH a pOH jest to pH jest miarą jonów wodoru, podczas gdy pOH jest miarą jonów wodorotlenowych.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest pH
3. Co to jest pOH
4. Zależność między pH a pOH
5. Porównanie obok siebie - pH vs pOH w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest pH?
pH jest liczbą wyrażającą kwasowość lub zasadowość roztworu w skali logarytmicznej, na której 7 jest obojętne. Wartości niższe niż 7 są bardziej kwaśne, a wyższe - bardziej alkaliczne. PH jest równe -log10 c, gdzie c oznacza stężenie jonów wodoru w molach na litr.
Skala pH wynosi od 1 do 14. Wartości pH od 1 do 6 są uznawane za kwaśne wartości pH. Wartości pH od 8 do 14 są uznawane za podstawowe wartości pH. PH 7 uważane jest za pH obojętne. Na przykład mocne kwasy mają wartość pH zbliżoną do pH = 1, podczas gdy mocne zasady mają wartość pH zbliżoną do pH = 14. „P” w znaczeniu pH odnosi się do logarytmu ujemnego. Zasadniczo stosuje się logarytm ujemny uzgodnienia jonów wodorowych (lub pH) zamiast stężenia jonów wodorowych. Dzieje się tak, ponieważ w większości przypadków stężenie jonów wodorowych jest bardzo niskie lub bardzo duże, dlatego stosowanie pH ułatwia pracę z tak małymi lub dużymi wartościami.
Ryc. 01: Skala pH
W roztworach wodnych cząsteczki wody dysocjują na jony wodoru i jony wodorotlenkowe. Dlatego wszystkie naturalne zbiorniki wodne mają pewną wartość pH. Wartość pH układu podaje następujące równanie.
pH = -log10 [H+]
Istnieją wskaźniki znane jako wskaźniki pH, które służą do wskazania punktu końcowego reakcji kwasowo-zasadowej. Wskaźniki te mogą zmieniać kolor środowiska reakcji wraz ze zmianami pH. Na przykład wskaźnik fenoloftaleiny ma różowy kolor przy podstawowych wartościach pH (około pH = 10,0), ale jest bezbarwny przy około pH = 8,3.
Co to jest pOH?
pOH jest miarą jonu wodorotlenkowego (OH-) koncentracja. Stąd pOH jest miarą alkaliczności roztworu. „P” w znaczeniu pOH odnosi się do logarytmu ujemnego. stąd pOH jest logarytmem ujemnym stężenia jonów wodorotlenkowych w roztworze.
pH = -log10 [O-]
Rycina 02: Porównanie skal pH i pOH
Ponieważ termin ten podaje liczbę jonów wodorotlenkowych obecnych w roztworze wodnym, jest to miara zasadowości (zasadowości). Na przykład wartości pOH mniejsze niż pOH = 7 (przy 25oC) są alkaliczne. Następnie, jeśli roztwór ma wartość pOH w zakresie od 1 do 6, roztwór jest bardziej alkaliczny. pOH = 7 uważa się za neutralny. Ale wartości pOH wyższe niż 7 są uznawane za warunki kwasowe.
Jaki jest związek między pH a pOH?
Dla dysocjacji wody stała dysocjacji jest podana poniżej.
H.2)O ⇆ H+ + O-
K.w = [H+][O-]
Gdzie kw jest stałą dysocjacji wody, [H+] oznacza uzgodnienie jonów wodoru i [OH-] oznacza stężenie jonów wodorotlenkowych. Ale dla czystej wody [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. wtedy, gdy logarytmy ujemne są brane dla każdego terminu w powyższym równaniu,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
wówczas, gdy znane jest tylko pH, wartość pOH można uzyskać śpiewając powyżej zależności.
Jednak zarówno w skali pH, jak i pOH, 7 jest neutralne.
Jaka jest różnica między pH a pOH?
pH vs pOH | |
| pH wyraża kwasowość lub zasadowość roztworu w skali logarytmicznej, w której 7 jest obojętne. | pOH jest miarą jonu wodorotlenkowego (OH-) koncentracja. pOH = 7 uważa się za neutralny |
| Wyrażenie | |
| pH daje logarytm ujemny stężenia jonów wodoru. | pOH daje logarytm ujemny stężenia jonów wodorotlenkowych. |
| Wartości kwasowe | |
| Skala pH podaje wartości kwasowości od 1 do 6. | Skala pOH daje wartości kwasowości od 8 do 14. |
| Wartości alkaliczne | |
| Skala pH podaje podstawowe wartości od 8 do 14. | Skala pOH daje podstawowe wartości od 1 do 6. |
streszczenie - pH vs pOH
pH i pOH są dwoma terminami stosowanymi do wyrażenia kwasowości lub zasadowości roztworu. Główną różnicą między pH a pOH jest to, że pH jest miarą jonów wodorowych, podczas gdy pOH jest miarą jonów wodorotlenkowych.
Pobierz plik PDF pH vs pOH
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać go do celów offline zgodnie z cytatem. Pobierz wersję PDF tutaj: Różnica między pH a pOH
Odniesienie:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definicja pOH (chemia)”. ThoughtCo, 24 lipca 2017 r. Dostępne tutaj
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Jak znaleźć pOH w chemii”. ThoughtCo, 29 stycznia 2018. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Wykres mocy wodoru (pH)” Autor: Hans Kirkendoll - Praca własna, (Domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Praca własna (CC BY-SA 2.5) przez Commons Wikimedia
