Różnica między pH a buforem

The kluczowa różnica między pH a buforem jest to, że pH jest skalą logarytmiczną, podczas gdy bufor jest roztworem wodnym.

Możemy użyć pH cieczy, aby ustalić, czy jest to kwas, czy zasada. Jest także pomocny w określaniu pojemności buforowania bufora. Roztwór buforowy zawiera mieszaninę słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Dlatego ma tendencję do przeciwstawiania się zmianom pH roztworu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest pH
3. Co to jest bufor
4. Porównanie obok siebie - pH vs bufor w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest pH?

pH jest skalą logarytmiczną, której używamy do określania kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego. Jest to logarytm 10 ujemnej zasady stężenia jonu wodoru mierzonego w jednostkach mol / l. Jeśli wyrażymy to bardziej precyzyjnie, powinniśmy użyć aktywności jonów wodoru zamiast stężenia. Skala pH ma liczby od 0 do 14. Roztwory o pH mniejszym niż 7 są kwaśne, a jeśli pH jest wyższe niż 7, jest to roztwór podstawowy. PH 7 wskazuje na obojętny roztwór, tj. Czystą wodę.

Ryc. 01: pH różnych składników

Równanie do ustalenia pH jest następujące:

pH = log₁₀(za_H.+)  

Tutaj „a” oznacza aktywność jonów wodoru (H⁺). Wartość pH zależy od temperatury roztworu, ponieważ temperatura może zmieniać aktywność substancji chemicznych. Dlatego podając pH roztworu wodnego, powinniśmy wskazać temperaturę, w której pH mierzy się dokładnie. Używamy skali pH w celu określenia jakości wody, gleby itp.

Co to jest bufor?

Bufor jest roztworem wodnym, który ma tendencję do przeciwstawiania się zmianom pH. Ten roztwór zawiera mieszaninę słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. PH tych roztworów zmienia się nieznacznie po dodaniu mocnego kwasu lub mocnej zasady.

Słaby kwas (lub zasada) i jego sprzężona zasada (lub sprzężony kwas) są ze sobą w równowadze. Następnie, jeśli dodamy do tego układu trochę mocnego kwasu, równowaga przesunie się w kierunku kwasu i tworzy więcej kwasu za pomocą jonów wodoru uwalnianych z dodanego mocnego kwasu. Dlatego, chociaż spodziewamy się wzrostu jonów wodoru po dodaniu mocnego kwasu, nie zwiększa się on tak bardzo. Podobnie, jeśli dodamy silną zasadę, stężenie jonów wodorowych zmniejsza się o mniej niż ilość oczekiwana dla dodanej ilości zasady. Możemy zmierzyć tę odporność na zmiany pH jako pojemność buforową. Pojemność bufora mierzy odporność bufora na zmianę pH po dodaniu OH^- jony (baza). Możemy podać to w równaniu w następujący sposób:

 β = dn/ d (pH)

gdzie β jest pojemnością buforową, dn jest nieskończoną ilością dodanej zasady, a d (pH) jest wynikową nieskończenie małą zmianą pH.

Rozważając zastosowanie buforów, roztwory te są niezbędne do utrzymania prawidłowego pH dla aktywności enzymatycznej w organizmach. Ponadto są one stosowane w przemyśle w procesach fermentacyjnych, ustalaniu właściwych warunków dla barwników, w analizie chemicznej, kalibracji mierników pH itp..

Jaka jest różnica między pH a buforem?

pH jest skalą logarytmiczną, której używamy do określania kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego, podczas gdy bufor jest roztworem wodnym, który ma tendencję do przeciwstawiania się zmianie pH. Jest to kluczowa różnica między pH a buforem. Co więcej, pH jest bardzo ważną skalą w chemii. Możemy zmierzyć pH roztworu za pomocą miernika pH lub metodami eksperymentalnymi. Ponadto używamy skali pH w celu określenia jakości wody, gleby itp. Z drugiej strony, stosowanie roztworów buforowych ma na celu utrzymanie prawidłowego pH dla aktywności enzymatycznej, w procesach fermentacji w przemyśle, przy ustalaniu prawidłowej warunki dla barwników, w analizie chemicznej, kalibracji mierników pH itp. Mierzymy pojemność bufora za pomocą analizy chemicznej.

Podsumowanie - pH vs bufor

pH jest podstawową skalą, której używamy w chemii do pomiaru kwasowości i zasadowości roztworu. Bufory to roztwory chemiczne, które są odporne na zmiany pH. Dlatego różnica między pH a buforem polega na tym, że pH jest skalą logarytmiczną, podczas gdy bufor jest roztworem wodnym.

Odniesienie:

1. „PH” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 sierpnia 2018. Dostępne tutaj
2. „Roztwór buforowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 lipca 2018 r. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Skala PH” Edward Stevens - Praca własna (CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia