Różnica między procentem wydajności a procentem odzysku
Share
Kluczowa różnica - procent Wydajność vs Procent odzysku
Procentowa wydajność to ilość związku otrzymana z reakcji syntezy chemicznej w stosunku do teoretycznie oczekiwanej ilości. To jest wartość procentowa. Służy do określania wydajności reakcji chemicznej. procent odzysku jest terminem często stosowanym w chemii organicznej w odniesieniu do procesów rekrystalizacji. Procentowy odzysk to ilość czystego związku w stosunku do zanieczyszczonego związku uzyskanego z syntezy chemicznej. The kluczowa różnica między procentem wydajności a procentem odzysku jest to wydajność procentowa jest obliczana jako stosunek wydajności rzeczywistej do wydajności teoretycznej, natomiast procentowy odzysk jest obliczany jako stosunek czystego związku do związku początkowego.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest procent wydajności
3. Co to jest procent odzysku
4. Podobieństwa między wydajnością procentową a odzyskiem procentowym
5. Porównanie obok siebie - procent wydajności w porównaniu do procentu odzysku w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest procent wydajności?
Wydajność procentowa to stosunek procentowy rzeczywistej wydajności do wydajności teoretycznej produktu końcowego uzyskanego z syntezy chemicznej. Zwykle rzeczywista wydajność jest mniejsza niż wydajność teoretyczna z powodu błędów eksperymentalnych, takich jak niepełne reakcje chemiczne, utrata odzysku produktu itp. Jeśli rzeczywista wydajność jest równa wydajności teoretycznej, wówczas wydajność procentowa wynosi 100 %.
Obliczanie procentowej wydajności
Równanie
Równanie zastosowane do obliczenia procentowej wydajności jest jak poniżej.
Procentowa wydajność = (Rzeczywista wydajność / Teoretyczna wydajność) x 100%
Czasami wartość procentowej wydajności przekracza 100%. Oznacza to, że produkt ma ilość niż oczekiwaną na podstawie obliczeń teoretycznych. Jest to możliwe, ponieważ mogą zachodzić inne reakcje chemiczne w tej samej mieszaninie reakcyjnej, które wytwarzają ten sam produkt. Może to jednak wynikać z obecności zanieczyszczeń.
Weźmy przykład, aby zrozumieć obliczenie procentowej wydajności.
Np .: gdy CaCO3) (16,0 g) ogrzewa się do rozkładu termicznego, otrzymano 7,54 g CaO.
Rycina 01: Węglan wapnia
Teoretyczna wydajność:
CaCO3) → CaO + CO2)
Stechiometria między CaCO3) a CaO wynosi 1: 1. Dlatego jeden mol węglanu wapnia powinien dać 1 mol tlenku wapnia. Masa molowa węglanu wapnia wynosi 100 g / mol, a masa molowa tlenku wapnia wynosi 56 g / mol.
Jeśli 100 g CaCO3 zostanie spalone, daje 56 g CaO. Ale w tym eksperymencie wypalono 16,0 g. Następnie należy podać ilość CaO,
Wydajność teoretyczna = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Następnie wydajność procentową można obliczyć w następujący sposób.
Procentowa wydajność = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Co to jest procent odzysku?
Procent odzysku to ilość produktu uzyskana po jego syntezie i oczyszczeniu. Procent odzysku można wykorzystać do określenia wydajności reakcji syntezy. Termin ten jest często stosowany w chemii organicznej w celu określenia wydajności uzyskanej z rekrystalizacji.
Proces rekrystalizacji stosuje się w celu otrzymania oczyszczonego produktu. Najczęściej produkt końcowy otrzymany w wyniku syntezy chemicznej ma wiele zanieczyszczeń. Dlatego oczyszczanie jest niezbędnym etapem reakcji syntezy organicznej. W procesie rekrystalizacji zmieszany związek miesza się z odpowiednim gorącym rozpuszczalnikiem i dobrze miesza. Następnie można ostygnąć. Podczas tego chłodzenia związek wytrąca się. Następnie można obliczyć procent odzysku.
Obliczanie procentu odzysku
Równanie
Procent odzysku = (ilość oczyszczonego związku / ilość oryginalnego związku) x 100%
Tutaj ilość oczyszczonego związku oznacza ilość substancji utworzonej po procesie rekrystalizacji. Ilość oryginalnego związku oznacza ilość zanieczyszczonej substancji potrzebnej do rekrystalizacji.
Rozważmy przykład, aby zrozumieć obliczanie procentowej wydajności.
Rycina 02: Próbka czystego kwasu cynamonowego po rekrystalizacji
Np .: jeżeli w procesie rekrystalizacji zastosowano 14 g miedzi, a ilość miedzi odzyskanej na koniec procesu wynosi 12 g,
Procent odzysku = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Jakie jest podobieństwo między procentem wydajności a procentem odzysku?
- Zarówno procent wydajności, jak i procent odzysku to wartości procentowe, które są pomnożone przez 100%.
Jaka jest różnica między wydajnością procentową a odzyskiem procentowym?
Procent wydajności a procent odzysku | |
| Wydajność procentowa to stosunek procentowy rzeczywistej wydajności do wydajności teoretycznej produktu końcowego uzyskanego z syntezy chemicznej. | Procent odzysku to ilość produktu uzyskana po jego syntezie i oczyszczeniu. |
| Cel, powód | |
| Procentową wydajność można wykorzystać do określenia wydajności syntezy chemicznej. | Procentowy odzysk stosuje się do określenia ilości czystego związku obecnego w końcowym produkcie syntezy chemicznej. |
| Równanie do obliczeń | |
| Procent wydajności oblicza się jako stosunek wydajności rzeczywistej do wydajności teoretycznej. Procentowa wydajność = (Rzeczywista wydajność / Teoretyczna wydajność) x 100% | Procent odzysku oblicza się jako stosunek czystego związku do związku początkowego. Procent odzysku = (ilość oczyszczonego związku / ilość oryginalnego związku) x 100% |
Podsumowanie - procent Wydajność vs Procent odzysku
Procentowa wydajność i procentowy odzysk to dwa terminy, które są stosowane do wskazania ilości lub czystości produktu końcowego uzyskanego w reakcji syntezy chemicznej. Różnica między procentową wydajnością a procentem odzysku polega na tym, że procentową wydajność oblicza się jako stosunek rzeczywistej wydajności do wydajności teoretycznej, podczas gdy procentowy odzysk oblicza się jako stosunek czystego związku do związku początkowego.
Odniesienie:
1. „Jak obliczyć procent odzysku”. ScienceStruck. Dostępny tutaj
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definicja i wzór procentu wydajności”. ThoughtCo, 21 stycznia 2018. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. 'Skały węglanowe wapnia' Ferdous - praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Kwas cynamonowy” Aleksander Sobolewski przez Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia Commons
