Różnica między metodą liczby utlenionej a metodą połowy reakcji
Share
Kluczowa różnica - utlenianie Metoda liczbowa a metoda połowy reakcji
Metoda liczby utlenienia i metoda połowy reakcji to dwie metody stosowane do zrównoważenia równania chemicznego reakcji redoks. Reakcja redoks jest reakcją chemiczną złożoną z dwóch równoległych reakcji chemicznych; reakcja utleniania i reakcja redukcji. Są to tak zwane pół reakcje reakcji redoks. Dlatego reakcja redoks zachodzi w mieszaninie reakcyjnej, w której substancja ulega utlenieniu, a inna substancja (lub ta sama substancja) ulega redukcji. Utlenianie i redukcja zmieniają liczbę utleniania lub stan utlenienia pierwiastka chemicznego. Zarówno ta zmiana liczby utleniania, jak i reakcje połowiczne zachodzące w reakcji redoks mogą być wykorzystane do zrównoważenia ogólnego równania chemicznego reakcji redoks. The kluczowa różnica jest to metoda między liczbą utlenienia a metodą pół-reakcji metoda liczby utlenienia wykorzystuje zmianę liczby utleniania związków chemicznych w mieszaninie reakcyjnej, podczas gdy metoda połowy reakcji wykorzystuje metodę równoważenia dwóch równoległych połówek reakcji, a następnie ich wzajemnego dodania.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest metoda liczby oksydacyjnej
3. Co to jest metoda połowicznej reakcji
4. Porównanie obok siebie - metoda liczby oksydacyjnej vs metoda półreakcji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest metoda liczby oksydacyjnej?
Metoda liczby utleniania jest metodą równoważenia równania chemicznego reakcji redoks z wykorzystaniem liczby utlenienia związków chemicznych w mieszaninie reakcyjnej. Liczba utlenienia pierwiastka chemicznego to stopień utlenienia tego pierwiastka. Liczba utleniania jest czasami nazywana stanem utlenienia i może być wartością dodatnią, wartością ujemną lub może wynosić zero. Kiedy liczba utlenienia atomu wzrasta, nazywamy go utlenieniem; przeciwnie, gdy liczba utlenienia spadła, atom ten ulega zmniejszeniu.
Przykład: Reakcja między cynkiem (Zn) i kwasem solnym (HCl) daje chlorek cynku (ZnCl)2)) i wodór (H2)). Ta reakcja jest reakcją redoks, w której cynk ulega utlenieniu, a atom wodoru ulega redukcji, w której liczba utlenienia chloru nie ulega zmianie. Atom Zn utlenia się do Zn2)+ podczas gdy H+ jon zredukował się do H2).
Zn + HCl → ZnCl2) + H.2)
Rycina 01: Reakcja cynku z HCl
Do zrównoważenia powyższego równania można zastosować metodę liczby oksydacyjnej. Najpierw należy wskazać liczby utlenienia wszystkich atomów.
Zn = 0
H w HCl = +1
Znin ZnCl2) = +2
H in H2) = 0
Następnie należy określić zmiany, które miały miejsce w tych liczbach utlenienia. Zn utlenia się do Zn2)+ podczas gdy H+ został zredukowany do H2). Po rozpoznaniu tych zmian należy wskazać wzrost lub spadek liczby utleniania na atom. Nazwijmy ten czynnik „czynnikiem ON” (wzrost lub spadek na atom). Po określeniu współczynnika ON atom utleniający należy pomnożyć przez współczynnik ON atomu redukującego i odwrotnie.
Współczynnik ON Zn = 2
Współczynnik ON H = 1
Po pomnożeniu Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl2) x 1 + H2)
Daje to zrównoważoną reakcję redoks: Zn + 2HCl → ZnCl2) + H.2)
Co to jest metoda połowicznej reakcji?
Metoda połowicznej reakcji jest metodą równoważenia reakcji redoks z wykorzystaniem dwóch równoległych reakcji połówkowych; połowa reakcji utleniania i połowa reakcji redukcji. W reakcjach redoks jeden reagent działa jako utleniacz, który utlenia drugi reagent, jednocześnie redukując się.
Przykład: W reakcji między cynkiem (Zn) a kwasem chlorowodorowym (HCl) cynk działa jako czynnik redukujący, podczas gdy wodór w HCl jest środkiem utleniającym. Następnie dwie zrównoważone reakcje połowiczne można zapisać jako:
Utlenianie: Zn → Zn+2)+ 2e
Redukcja: 2HCl + 2e → H2) + 2Cl-
Następnie możemy po prostu dodać pół-reakcje, aby uzyskać zrównoważone reakcje redoks. Ale przed ich dodaniem należy sprawdzić, czy liczba elektronów po obu stronach jest równa (tylko wtedy elektrony po obu stronach można anulować, aby uzyskać równanie netto). Jeśli elektrony nie są równe, całe równanie (jednej reakcji połówkowej) należy pomnożyć przez odpowiednią wartość, aż zrówna się liczba elektronów w drugiej połowie reakcji.
Zrównoważona reakcja redoks: Zn + 2HCl → ZnCl2) + H.2)
Jaka jest różnica między metodą liczby oksydacyjnej a metodą połowy reakcji?
Metoda liczby utleniania a metoda połowy reakcji | |
| Metoda liczby utlenienia to metoda bilansowania równania chemicznego reakcji redoks z wykorzystaniem liczby utlenienia związków chemicznych w mieszaninie reakcyjnej. | Metoda połowicznej reakcji jest metodą równoważenia reakcji redoks z wykorzystaniem dwóch równoległych reakcji połówkowych; połowa reakcji utleniania i połowa reakcji redukcji |
| metoda | |
| Metoda liczby utleniania wykorzystuje zmiany liczby utlenienia każdego atomu w reagentach i produktach. | Metoda pół reakcji wykorzystuje reakcje utleniania i redukcji reakcji redoks. |
Podsumowanie - utlenianie Metoda liczbowa a metoda połowy reakcji
Reakcja redoks jest powszechnym rodzajem reakcji, w której jeden reagent działa jako środek utleniający, podczas gdy inny reagent działa jako środek redukujący. Istnieją dwa główne sposoby zrównoważenia reakcji redoks; metoda liczby utlenienia i metoda połowy reakcji. Różnica między metodą liczby utlenienia a metodą połowy reakcji polega na tym, że metoda liczby utleniania wykorzystuje zmianę liczby utleniania związków chemicznych w mieszaninie reakcyjnej, podczas gdy metoda połowy reakcji wykorzystuje metodę równoważenia dwóch równoległych połówek reakcji, a następnie ich dodawania do każdej z nich inny.
Odniesienie:
1. „Bilansowanie reakcji redoks”. Równoważenie reakcji redoks, metoda elektronów jonowych, metoda liczby utleniania | [chroniony przez e-mail] Dostępne tutaj
2. „Metoda liczb oksydacyjnych równoważąca równania reakcji redoks”. Oprogramowanie kalkulatora chemicznego do obliczania pH, przygotowania roztworu do konwersji stężenia i równoważenia równań chemicznych. Dostępny tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1.'Zn reakcja z HCl'By Chemicalinterest - praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
