Różnica między utlenianiem a redukcją

The kluczowa różnica między utlenianiem a redukcją jest to utlenianie odnosi się do utraty elektronów, podczas gdy redukcja odnosi się do wzmocnienia elektronów.

Reakcje chemiczne między różnymi związkami nazywane są reakcjami redoks, jeśli stany utleniania reagentów są różne od produktów. Redox jest skrótem od utleniania redukcyjnego, które zachodzi w każdej reakcji chemicznej. Podczas gdy utlenianie odnosi się do utraty elektronów, w redukcjach zachodzi odzyskanie elektronów. Reakcje te mogą być proste lub złożone, w zależności od procesu i zaangażowanych atomów.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest utlenianie
3. Co to jest redukcja
4. Porównanie obok siebie - Utlenianie a redukcja w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest utlenianie?

Utlenianie można opisać jako wzrost liczby utleniania. Dlatego utlenianie można zdefiniować jako utratę elektronów z atomu, cząsteczki lub jonu. Ta utrata elektronów powoduje wzrost stanu utlenienia związków chemicznych. Ponieważ reakcja utleniania uwalnia elektrony, powinien istnieć gatunek akceptujący elektrony. Dlatego reakcja utleniania jest połowiczną reakcją dużej reakcji. Utlenianie gatunku chemicznego podaje się jako zmianę jego stanów utlenienia. Stan utlenienia to liczba z dodatnim (+) lub ujemnym (-) symbolem, który wskazuje utratę lub wzmocnienie elektronów przez określony atom, cząsteczkę lub jon.

Ryc. 01: Przykład dwóch połówek reakcji: utlenianie i redukcja

W przeszłości termin utlenianie był definiowany jako „dodatek tlenu do związku”. Stało się tak, ponieważ tlen był jedynym znanym środkiem utleniającym w tym czasie. Jednak ta definicja nie jest już dokładna, ponieważ występuje dużo więcej reakcji utleniania zachodzących przy braku tlenu. Na przykład reakcja między magnezem (Mg) a kwasem chlorowodorowym (HCl) nie wymaga tlenu, ale jest to reakcja redoks, która obejmuje utlenienie Mg do Mg²⁾⁺.

Co to jest redukcja?

Redukcję można opisać jako zmniejszenie liczby utleniania. Dlatego możemy zdefiniować redukcję jako zysk elektronów z atomu, cząsteczki lub jonu. Ten wzrost elektronów powoduje zmniejszenie stanu utlenienia związków chemicznych. Ponieważ reakcja redukcji otrzymuje elektrony, powinien istnieć gatunek dostarczający elektrony. Dlatego reakcja redukcji jest połowiczną reakcją dużej reakcji. Redukcję gatunku chemicznego podaje się jako zmianę jego stanów utlenienia.

W przeszłości pojęcie redukcji było definiowane jako „usuwanie tlenu ze związku”. Stało się tak, ponieważ tlen był jedynym znanym środkiem utleniającym w tym czasie. Jednak ta definicja nie jest już dokładna, ponieważ występuje dużo więcej reakcji utleniania zachodzących przy braku tlenu.

Jaka jest różnica między utlenianiem a redukcją?

Redukcja i utlenianie to procesy chemiczne związane z każdą reakcją chemiczną. Są to dwie przeciwne reakcje. Kluczowa różnica między utlenianiem a redukcją polega na tym, że utlenianie odnosi się do utraty elektronów, podczas gdy redukcja odnosi się do wzmocnienia elektronów. Podczas gdy utlenianie zwiększa wartość znaku dodatniego (+), redukcja zwiększa wartość znaku ujemnego (-).

Podsumowanie - Utlenianie a redukcja

Redukcja i utlenianie to procesy chemiczne związane z każdą reakcją chemiczną. Kluczowa różnica między utlenianiem a redukcją polega na tym, że utlenianie odnosi się do utraty elektronów, podczas gdy redukcja odnosi się do wzmocnienia elektronów.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja utleniania i przykład w chemii”. ThoughtCo, 12 lutego 2020 r., Dostępny tutaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja redukcji w chemii”. ThoughtCo, 11 lutego 2020 r., Dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Redukcja utleniania NAD” Autor: Fvasconcellos 19:44, 9 grudnia 2007 (UTC). w: Zdjęcie: Redukcja utleniania NAD.png autor: Tim Vickers. - Wektorowa wersja w: Image: NAD oksydacja.png autor: Tim Vickers (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia