Różnica między osmolarnością a osmolarnością

Osmolalność a osmolarność
 

Osmolarność i osmolarność są stosowane do wskazania stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Idea tych dwóch słów jest związana z molarnością i molarnością, ale mają one różne znaczenia. W niektórych przypadkach molarność, molowość i osmolalność, osmolalność mogą mieć podobne wartości. Na przykład można rozważyć niejonowe substancje rozpuszczone. Ale w przypadku rozpuszczonych w rozpuszczalniku substancji jonowych mają one różne wartości. Aby zrozumieć te dwa zjawiska, musimy zrozumieć, co oznaczają te słowa. Te dwa terminy są szeroko stosowane w odniesieniu do płynów ustrojowych, a także w biochemii. Osmometry służą do pomiaru tych wartości.

Osmolalność

Osmolalność to jednostka koncentracji oparta na osmolach. Osmole to pomiar cząstek substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Substancje rozpuszczone mogą ulegać dysocjacji na dwie lub więcej cząstek po rozpuszczeniu. Mol jest miarą substancji rozpuszczonej, ale osmole jest miarą tych cząstek substancji rozpuszczonej. Definicja osmolalności to osmole cząstek substancji rozpuszczonej w jednostkowej masie rozpuszczalnika (1 kg). Zatem jednostką osmolalności jest Osm / kg. W klinikach powszechnie stosuje się miliosmole, więc jednostkę osmolalności można również wyrazić jako miliosmole / kg (mOsm / kg). Na przykład osmolalność w surowicy wynosi 282–295 mOsm / kg wody. Jest to to samo co molowość, gdzie mole substancji rozpuszczonych są mierzone w 1 kg rozpuszczalnika. Różnica między molowością a osmolalnością polega na zastosowaniu moli substancji rozpuszczonych w porównaniu odpowiednio z osmolami substancji rozpuszczonych.

Osmolarność

Osmolarność jest taka sama jak stężenie osmotyczne. Jest to pomiar stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Jednostką osmolarności jest Osm / L. Jest on definiowany jako liczba osmoli cząstek substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu. Można go również podawać w miliosmolach / litrach (mOsm / L). Na przykład osmolarność plazmy i innych płynów ustrojowych wynosi 270 - 300 mOsm / l. Molarność definiuje się jako liczbę moli substancji rozpuszczonych w jednostkowej objętości roztworu. W osmalolity osmole oznacza liczbę cząstek substancji rozpuszczonej. Na przykład w 1M roztworze chlorku sodu jest 1 mol chlorku sodu w 1 l. Ale jeśli wziąć pod uwagę osmolarność, istnieją 2 osmole. Dzieje się tak, ponieważ gdy chlorek sodu rozpuszcza się w roztworze, cząstki sodu i chloru są uważane za 2 oddzielne cząstki substancji rozpuszczonej, a zatem 2 osmole. Tak więc dla związków jonowych molowość i osmolarność będą różne. Ale w przypadku cząsteczek niejonowych, ponieważ nie dysocjują one po rozpuszczeniu, jeden mol substancji rozpuszczonej równa się 1 osmolowi. W diagnostyce chorób pacjentów bierze się pod uwagę różnicę między obliczoną osmolarnością a zmierzoną osmolarnością, co jest znane jako przerwa osmolarna.

Osmolalność a osmolarność

• Jednostką osmolalności jest Osm / kg, a jednostką osmolarności jest Osm / L.

• W osmolalności brana jest pod uwagę liczba rozpuszczonych osmoli w jednostkowej masie rozpuszczalnika, ale w osmolarności brana jest pod uwagę liczba rozpuszczonych osmoli w jednostkowej objętości rozpuszczalnika.