Różnica między oktetem a dupletem

Kluczowa różnica - oktet vs duplet
 

W naturze występują chemicznie aktywne i nieaktywne atomy lub związki. Ta cecha zależy głównie od liczby elektronów obecnych w najbardziej zewnętrznych powłokach atomów. Atomy posiadające niekompletne powłoki mogą stać się aktywne w celu dokończenia konfiguracji elektronów i uzyskania stabilności. Nieaktywne atomy mają pełną konfigurację elektronową; dlatego te atomy nie reagują z żadnym innym atomem, chyba że w specjalnych warunkach. Gazy szlachetne są zawsze nieaktywne z natury. Dlatego są one znane jako gazy obojętne. Gazy obojętne znajdują się w ósmej kolumnie układu okresowego. Inne elementy w tym samym okresie (rzędzie) mają tendencję do uzyskiwania konfiguracji elektronów gazu obojętnego pod koniec tego okresu, który jest najbardziej stabilną formą z natury. Aktywne atomy mają tendencję do uzupełniania liczby elektronów zgodnie z reguła oktetu lub reguła dupletu. Kluczowa różnica między oktetem a dupletem polega na tym oktet to atom lub jon posiadający maksymalnie osiem elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce podczas duplet jest atomem mającym maksymalnie dwa elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce.

ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest oktet
3. Co to jest duplet
4. Porównanie obok siebie - oktet vs duplet
5. Podsumowanie

Co to jest oktet?

Oktet to atom lub jon mający osiem elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce tego atomu. Wszystkie gazy szlachetne oprócz helu mają osiem elektronów i są z natury obojętne. Konfiguracja elektronowa gazu szlachetnego zawsze kończy się w następujący sposób.

ns²⁾ np⁶

Na przykład konfiguracja elektronowa Neon to 1s²⁾2s²⁾2szt⁶ . Neon jest gazem obojętnym.

Inne pierwiastki posiadające siedem, sześć itd. Elektronów na zewnętrznym orbicie mają tendencję do przestrzegania reguły oktetów poprzez pozyskiwanie elektronów z zewnątrz; niektóre inne elementy mające jeden, dwa itp. elektrony mają tendencję do gubienia elektronów i uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu obojętnego. Ale inne pierwiastki na środku układu okresowego utworzą nowe wiązania z pierwiastkami posiadającymi nadmiar elektronów, aby dzielić te elektrony i stać się oktetem.

Ryc. 01: Neon, oktet

Co to jest duplet?

Atom wodoru i atom helu są najmniejszymi pierwiastkami w przyrodzie i mają tylko jeden orbitalny wokół swojego jądra. Ten orbital nazywa się orbitą 1s. Ten orbital może zawierać maksymalnie dwa elektrony. Atom wodoru ma jeden elektron, a hel ma dwa elektrony. Dlatego hel nazywany jest dupletem. Hel ma maksymalną liczbę elektronów, jaką może posiadać; dlatego jest to element stabilny w przyrodzie. Dlatego hel jest również gazem obojętnym. Ale wodór ma tylko jeden elektron, a jedyny jego orbital jest niepełny. Zatem sam atom wodoru jest bardzo reaktywny i ma tendencję do tworzenia wiązania kowalencyjnego z innym atomem wodoru, dzieląc jedyne posiadane przez nich elektrony. Następnie te atomy wodoru stają się dupletami, ponieważ mają teraz dwa elektrony na swoich najbardziej zewnętrznych orbitach. Ale lit może również zachowywać się jak duplet, usuwając elektron z jego najbardziej zewnętrznego orbity. Konfiguracja elektronowa litu wynosi 1s²⁾2s¹. Usuwając 2s¹ elektron może stać się dupletem. W takim przypadku On, H^- i Li⁺ są dupletami, które mogą istnieć jako stabilne duplety.

Wszystkie duplety mają konfigurację elektronów kończącą się następująco.

ns²⁾

Ryc. 02: Hel, duplet

Jaka jest różnica między oktetem a dupletem?

Oktet vs Duplet
Oktet ma osiem elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce.	Duplet ma dwa elektrony w najbardziej zewnętrznej skorupie.
Wspólna konfiguracja elektronowa
Oktet ma ns2) np6 wpisz konfigurację elektronów na końcu.	Duplet ma ns2) wpisz konfigurację na końcu.
Liczba orbitali
Oktet może mieć co najmniej dwa orbitale.	Duplet ma tylko jeden orbitalny.
Rodzaj orbitali
Oktet może mieć wszystkie typy orbitali, takie jak s, p, d, f itp.	Duplet ma tylko orbitę.

Podsumowanie - Octet vs Duplet

Wszystkie elementy mają tendencję do stabilizacji. Ale przy niekompletnych konfiguracjach elektronów atomy nie mogą być stabilne; w ten sposób stają się bardzo reaktywne w celu wypełnienia powłok elektronami poprzez pozyskiwanie, tracenie lub współdzielenie elektronów. Atomy lub cząsteczki, które przestrzegają zasady oktetu lub dupletu, są stabilne. Kluczowa różnica między oktetem i dupletem polega na tym, że oktet ma osiem elektronów na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy duplet ma dwa elektrony na orbicie.

Bibliografia:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Dostępne pod adresem: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / odpowiedź [dostęp 29 29 2017].
2.Chang, R., 2010. Chemia. 10 edycja Nowy Jork: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Układarka klas. [Online] Dostępny pod adresem: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Dostęp 29 05 2017].

Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Powłoka elektronowa 002 Hel - bez etykiety” Autor: Pumbaa (oryginalne dzieło Grega Robsona) - Diagramy powłok elektronowych (odpowiednia oznaczona wersja) (CC BY-SA 2.0 uk) przez Commons Wikimedia
2. „Powłoka elektronowa 010 Neon” autor Pumbaa (oryginalne dzieło Grega Robsona) (CC BY-SA 2.0 uk) przez Commons Wikimedia