Różnica między normalnością a molarnością

Normalność a molarność

Molarność i normalność to dwa ważne i powszechnie stosowane zjawiska w chemii. Oba terminy służą do oznaczenia ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możesz podać ją jako pomiar stężenia. Wszystkie najbardziej obliczenia chemiczne wykorzystują pomiary stężenia do wyciągania wniosków na temat mieszaniny. Aby określić stężenie, musimy mieć mieszaninę składników. Aby obliczyć stężenie każdego składnika, należy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Stężenie jest szerszym pojęciem, a molarność i normalność są rodzajami pomiaru stężenia.

Normalność

Jak stwierdzono powyżej, normalność jest innym sposobem wskazywania koncentracji. „N” to symbol używany do oznaczenia normalności. Normalność podano w ekwiwalentach na litr. Równoważnikiem jest liczba moli jednostek reaktywnych w związku. Eq / L i mol / L to jednostki używane do wskazania normalności. Na przykład jeden mol chlorowodoru daje jeden mol jonów wodorowych i jeden mol jonów chlorkowych w roztworze. Jeden mol jonów wodoru jest równy jednemu równoważnikowi jonów wodoru. Dlatego 1M HCl jest taki sam jak 1N HCL, ale gdy weźmiemy kwas siarkowy, 1 mol kwasów siarkowych daje 2 mole jonów wodorowych do roztworu. Dlatego normalność jonów wodoru będzie wynosić 2N dla roztworu kwasu siarkowego. Aby lepiej zrozumieć normalność, weźmiemy roztwór chlorku wapnia. W przypadku jonów chlorkowych normalność wynosi 2 N, ponieważ jeden mol chlorku wapnia daje dwa mole jonów chlorkowych. W przypadku wapnia wartośćowość wynosi +2. To tak, jakby wapń mógł mieć miejsce z dwoma jonami wodoru. Dlatego jego normalność wynosi również 2.

Molarność

Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Konwencjonalnie objętość rozpuszczalnika jest podawana w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub sześciennych decymetrów. Dlatego jednostką molowości jest mol na litr / decymetr sześcienny (mol l^-1, mol dm^-3)). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład stosuje się go do obliczania pH, stałych dysocjacji / stałych równowagi itp. Należy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową, aby podać stężenie molowe i, w tym celu, masę dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztwór siarczanu potasu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.