Różnica między azotem a fosforem

Azot kontra fosfor
 

Azot i fosfor są pierwiastkami grupy V w układzie okresowym pierwiastków. Mając te same elektrony powłoki walencyjnej, mają one podobne właściwości, zwłaszcza przy wytwarzaniu związków. Oba mają ns²⁾ np³⁾ konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej.

Azot

Azot jest czwartym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w naszym ciele. Znajduje się w grupie 15 układu okresowego o liczbie atomowej 7. Azot jest niemetalem, a jego konfiguracja elektronowa wynosi 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt³⁾. P orbital jest w połowie wypełniony, co daje azotowi możliwość pobrania jeszcze trzech elektronów w celu osiągnięcia stabilnej konfiguracji gazu szlachetnego. Dlatego azot jest trójwartościowy. Dwa atomy azotu mogą tworzyć potrójne wiązanie między nimi, dzieląc z sobą trzy elektrony. Ta cząsteczka dwuatomowa znajduje się w fazie gazowej w temperaturze pokojowej i tworzy bezbarwny, bezwonny, bez smaku, gaz obojętny. Azot jest gazem niepalnym, dlatego nie wspiera spalania. Jest to najwyższy zawierający gaz w atmosferze ziemskiej (około 78%). Oczywiście istnieją dwa izotopy azotu, N-14 i N-15. N-14 jest bardziej obfity, mając 99,6% obfitości. W bardzo niskich temperaturach azot przechodzi w stan ciekły. Z wyglądu przypomina wodę, ale gęstość jest mniejsza niż woda.

Azot jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym i jest niezbędnym składnikiem niezbędnym dla organizmów żywych. Najważniejszym komercyjnym zastosowaniem azotu jest jego wykorzystanie jako surowca do produkcji amoniaku, kwasu azotowego, mocznika i innych związków azotu. Związki te mogą zawierać się w nawozach, ponieważ azot jest jednym z głównych pierwiastków potrzebnych do wzrostu roślin. Azot stosuje się również tam, gdzie potrzebne jest obojętne środowisko, szczególnie podczas reakcji chemicznych. Ciekły azot służy do natychmiastowego zamrażania rzeczy i jako czynnik chłodzący w różnych urządzeniach (np. Komputerach).

Fosfor

Fosfor to 15^th pierwiastek w układzie okresowym z symbolem P. Jest również w grupie 15 wraz z azotem i ma masę cząsteczkową 31 g mol^-1.  Konfiguracja elektronowa fosforu wynosi 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt⁶ 3s²⁾ 3p³⁾. Jest to wielowartościowy atom i może tworzyć +3, +5 kationów. Fosfor ma kilka izotopów, ale P-31 jest powszechny ze 100% obfitością. Izotopy P-32 i P-33 są radioaktywne i mogą emitować czyste cząstki beta. Fosfor jest bardzo reaktywny, dlatego nie może występować jako pojedynczy atom. Istnieją dwie główne formy fosforu obecne w przyrodzie: biały fosfor i czerwony fosfor. Biały fosfor ma cztery atomy P ułożone w czworościennej geometrii. Biały fosfor jest jasnożółtym, przezroczystym ciałem stałym. Jest wysoce reaktywny i bardzo toksyczny. Czerwony fosfor istnieje jako polimer, a po podgrzaniu białego fosforu można go uzyskać. Oprócz białego i czerwonego fosforu istnieje inny typ znany jako czarny fosfor i ma strukturę podobną do grafitu.