Różnica między MnO2 a CuO

The kluczowa różnica między MnO2 i CuO jest to MnO2 jest tlenkiem manganu, natomiast CuO jest tlenkiem miedzi.

MnO2 i CuO są związkami nieorganicznymi o podobnym wyglądzie, występującymi jako czarno-brązowe ciała stałe w temperaturze pokojowej. Dlatego bardzo trudno jest rozróżnić te dwa stałe związki po prostu patrząc na nie, dlatego potrzebujemy różnych procedur eksperymentalnych do ich oddzielnej identyfikacji. Zasadniczo różnią się składem chemicznym; MnO2 ma mangan w formie tlenkowej, podczas gdy związek CuO ma miedź w formie tlenkowej, która ma miedź w stopniu utlenienia +2.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest MnO2 
3. Co to jest CuO
4. Porównanie obok siebie - MnO2 vs CuO w formie tabeli
5. Podsumowanie

Co to jest MnO2?

MnO2 jest tlenkiem manganu (IV), który ma mangan w stopniu utlenienia +4. Wygląda jak czarno-brązowe ciało stałe w temperaturze pokojowej. Naturalnie występuje w postaci mineralnej pirolitu. Preferowaną nazwą IUPAC dla tego związku jest tlenek manganu (IV). Masa molowa MNO2 wynosi 87 g / mol. Jest to nierozpuszczalne w wodzie ciało stałe. Istnieje kilka zastosowań MnO2. Jest przede wszystkim przydatny jako składnik akumulatorów suchych ogniw. Jest także ważny w syntezie organicznej jako utleniacz.

Istnieje kilka znanych polimorfów i uwodnionych form MnO2. Ponadto, związek ten krystalizuje w postaci rutylowej struktury krystalicznej. Ma ośmiościenne centrum metalowe i trzy skoordynowane tlenki.

Istnieją dwie możliwe metody produkcji dwutlenku manganu (MnO2); są to metoda chemiczna i elektrolityczna. Metoda chemiczna rozpoczyna się od naturalnego dwutlenku manganu, który ma zanieczyszczenia. Musimy przekształcić ten naturalny MnO2 w azotan manganu (II) za pomocą czterotlenku diazotu z wodą. Po ogrzaniu sól azotanowa odparowuje, uwalniając N.₂₎O₄, i możemy zaobserwować pozostały dwutlenek manganu, który jest w czystej postaci. Metoda elektrolityczna jest również użyteczną metodą w produkcji MnO2. Tutaj czysty anod dwutlenek manganu osadza się na anodzie.

Co to jest CuO?

CuO jest tlenkiem miedzi (II). Ma miedź w stopniu utlenienia +2. Wygląda jak czarno-brązowe ciało stałe w temperaturze pokojowej. Jest to jeden z dwóch najbardziej stabilnych tlenków miedzi. W naturze tlenek miedzi występuje w formie mineralnej zwanej tenorytem. Nazwa tego związku IUPAC to tlenek miedzi (II). Masa molowa wynosi 79,5 g / mol. Jest nierozpuszczalny w wodzie. Ponadto ma monokliniczną strukturę krystaliczną. Tutaj jeden atom miedzi wiąże się z czterema atomami tlenu w geometrii kwadratowo-płaskiej.

Pirometalurgia jest metodą powszechnie stosowaną do produkcji CuO. Tutaj możemy wydobywać tlenek miedzi z jego rudy. W tym procesie musimy przerobić rudę mieszaniną wodnego węglanu amonu, amoniaku i tlenu. Ta obróbka początkowo daje kompleksy aminowe miedzi (I) i miedzi (II). Następnie możemy rozłożyć te kompleksy w celu uzyskania czystego CuO. Co więcej, możemy wytwarzać ten związek również przez ogrzewanie miedzi z metalem w obecności tlenu.

Jakie są podobieństwa między MnO2 i CuO?

• Zarówno MnO2, jak i CuO mają ten sam wygląd czarno-brązowego koloru i występują w fazie stałej w temperaturze pokojowej.
• Związki te są nierozpuszczalne w wodzie.

Jaka jest różnica między MnO2 a CuO?

Kluczowa różnica między MnO2 a CuO polega na tym, że MnO2 jest tlenkiem manganu, natomiast CuO jest tlenkiem miedzi. Ponadto w MnO2 atom metalu jest w stanie utlenienia +4, natomiast w CuO atom metalu jest w stanie utlenienia +2.

Co więcej, inna różnica między MnO2 a CuO polega na tym, że MnO2 ma strukturę rutylu, podczas gdy CuO ma strukturę monokliniczną.

Podsumowanie - MnO2 vs CuO

Zarówno MnO2, jak i CuO mają ten sam wygląd czarno-brązowego koloru i występują w fazie stałej w temperaturze pokojowej. Kluczowa różnica między MnO2 a CuO polega na tym, że MnO2 jest tlenkiem manganu, natomiast CuO jest tlenkiem miedzi.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Fakty manganu”. ThoughtCo, 3 lipca 2019 r., Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Tlenek manganu (IV)” Według Walkerma - nie podano źródła do odczytu maszynowego. Zakłada się własne prace (na podstawie praw autorskich) (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „CopperIIoxide” Autor Walkerma na en.wikipedia, Public Domain) przez Commons Wikimedia