Różnica między octanem metylu a octanem etylu

Kluczowa różnica między octanem metylu a octanem etylu jest taka octan metylu ma grupę metylową przyłączoną do grupy octanowej, podczas gdy octan etylu ma grupę etylową przyłączoną do grupy octanowej.

Octan jest anionem pochodzącym z kwasu octowego (usunięcie atomu wodoru z grupy kwasu karboksylowego tworzy anion octanowy). Zarówno octan metylu, jak i octan etylu są związkami organicznymi o ściśle powiązanych właściwościach chemicznych i fizycznych.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest octan metylu
3. Co to jest octan etylu
4. Podobieństwa między octanem metylu i octanem etylu
5. Porównanie obok siebie - octan metylu vs octan etylu w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest octan metylu?

Octan metylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH₃₎GOTOWANIE₃₎. Tutaj octan (-COOCH₃₎) jest przyłączona do grupy metylowej (-CH₃₎). Masa molowa związku wynosi 74 g / mol. Jest klasyfikowany jako ester karboksylanowy, ponieważ octan metylu powstaje w wyniku interakcji między grupą karboksylanową i grupą metylową, tworząc wiązanie estrowe.

Rycina 1: Octan metylu

W temperaturze pokojowej octan metylu jest bezbarwną cieczą o pachnącym zapachu. Ma również owocowy smak. Temperatura topnienia tego związku wynosi -98 ° C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 56,9 ° C. Ten związek jest umiarkowanie toksyczny. Jest to również ciecz łatwopalna i ma pewne zastosowania jako rozpuszczalnik. Ponadto jest słabo polarnym i lipofilowym rozpuszczalnikiem. W temperaturze pokojowej octan metylu jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Ale w wyższych temperaturach związek ma wysoką rozpuszczalność w wodzie. Ponadto opary octanu metylu są cięższe niż normalne powietrze.

Co to jest octan etylu?

Octan etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH₃₎CH₂₎GOTOWANIE₃₎. Masa molowa tego związku wynosi 88 g / mol. Jest klasyfikowany jako ester karboksylanowy, ponieważ octan etylu powstaje w wyniku interakcji między grupą karboksylanową i grupą etylową, tworząc wiązanie estrowe. Ponadto octan etylu jest estrem etanolu i kwasu octowego.

Rycina 2: Octan etylu

W temperaturze pokojowej octan etylu jest bezbarwną cieczą o owocowym zapachu. Ten płyn jest również szeroko stosowany jako rozpuszczalnik. Pary octanu etylu są cięższe niż normalne powietrze. Istnieje wiele zastosowań tego płynu ze względu na jego niski koszt, niską toksyczność i przyjemny zapach.

Temperatura topnienia octanu etylu wynosi -83,6 ° C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 77 ° C. Jest to ciecz łatwopalna i drażniąca. Ponadto, hydroliza octanu etylu prowadzi do kwasu octowego i etanolu. Ta hydroliza jest dwuetapowym procesem, który zachodzi w obecności silnej zasady, takiej jak wodorotlenek sodu (NaOH). Pierwszy etap obejmuje tworzenie etanolu i octanu sodu, podczas gdy drugi etap obejmuje konwersję octanu sodu w kwas octowy.

Jakie są podobieństwa między octanem metylu a octanem etylu?

• Octan metylu i octan etylu to bezbarwne ciecze w temperaturze pokojowej o owocowym, przyjemnym zapachu.
• Zarówno octan metylu, jak i octan etylu są łatwopalne.
• Oba związki są estrami karboksylanowymi.
• Jako rozpuszczalniki stosuje się octan metylu i octan etylu.

Jaka jest różnica między octanem metylu a octanem etylu?

Octan metylu vs octan etylu
Octan metylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3)GOTOWANIE3).	Octan etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3)CH2)GOTOWANIE3).
Masa cząsteczkowa
Masa molowa octanu metylu wynosi 74 g / mol.	Masa molowa octanu etylu wynosi 88 g / mol.
Temperatura topnienia i wrzenia
Temperatura topnienia octanu metylu wynosi -98 ° C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 56,9 ° C.	Temperatura topnienia octanu etylu wynosi -83,6 ° C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 77 ° C.
Toksyczność
Octan metylu jest umiarkowanie toksyczny.	Octan etylu jest mniej toksyczny niż octan metylu.
Użyj jako rozpuszczalnika
Octan metylu stosuje się tylko sporadycznie jako rozpuszczalnik.	Octan etylu jest szerzej stosowany jako rozpuszczalnik.

Podsumowanie - octan metylu vs. octan etylu

Zarówno octan metylu, jak i octan etylu są związkami organicznymi o ściśle powiązanych właściwościach chemicznych i fizycznych. Kluczowa różnica między octanem metylu a octanem etylu polega na tym, że octan metylu ma grupę metylową przyłączoną do grupy octanowej, podczas gdy octan etylu ma grupę etylową przyłączoną do grupy octanowej.

Odniesienie:

1. „Octan metylu”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound, Amerykańska Biblioteka Medyczna Stanów Zjednoczonych, dostępna tutaj.
2. „Octan metylu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 kwietnia 2018, dostępna tutaj.
3. „Octan etylu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 kwietnia 2018 r., Dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Formuła strukturalna octanu metylu V1” Autor: Jü - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
2. „Essigsäureethylester” Autor: NEUROtiker (dyskusja) - Praca własna (domena publiczna) przez Commons Wikimedia