Różnica między masą a masą molową

Masa a masa molowa

Wiemy o masie, chociaż w codziennym życiu często używamy pojęcia masy zamiast masy. Waga człowieka jest iloczynem masy jego ciała i grawitacji ziemi. Ponieważ ten efekt grawitacyjny jest taki sam na całej ziemi, wygodniej jest rozmawiać w kategoriach masy. Ale kiedy mówimy o mniejszych obiektach, takich jak cząsteczki i atomy substancji, stosowane są pojęcia masy cząsteczkowej i masy molowej. Istnieją różnice w masie i masie molowej substancji, które będą jasne po przeczytaniu tego artykułu.

Teoretycznie masa substancji jest jej masą względną wyrażoną jako masa atomu węgla przyjęta jako 12. W praktyce jednak masę cząsteczkową substancji przyjmuje się jako sumę atomowej masy atomów składowych cząsteczki. Na przykład, jeśli musimy obliczyć masę cząsteczkową tlenku węgla, musimy dodać masy atomowe węgla i wodoru. Ponieważ masa atomowa węgla wynosi 12, a tlenu - 16, masa cząsteczkowa tlenku węgla wynosi 12 + 16 = 28. Podobnie, jeśli substancją jest dwutlenek węgla, wiemy, że w grę wchodzą dwa atomy tlenu, więc masę cząsteczkową CO2 oblicza się w następujący sposób: 12+ 16 × 2 = 44

Masa cząsteczkowa jest liczbą bezwymiarową.

Masę jednego mola substancji w gramach nazywa się jej masą molową. Różne substancje mają różne masy molowe, a to dlatego, że atomy różnych pierwiastków mają różną liczbę elektronów, protonów i neutronów. Jeden mol substancji zawiera 6,022 x 1023 atomów tej substancji. Jest to również znane jako liczba Avogadro. Masa molowa węgla wynosi 12,011 g, a magnezu 24,3050 g.

Ale jeśli chodzi o masę molową związków, pierwszym krokiem jest obliczenie jej masy cząsteczkowej, która jest sumą mas atomowych elementów składowych. Weźmy przykład wody.

Masa cząsteczkowa wody = 2 x 1,00794 (masa atomowa wodoru) + 15,9994 (masa atomowa tlenu) = 18,0153

Masa cząsteczkowa związku cząsteczkowego = masa cząsteczkowa w gramach / 1 mol związku

Zatem masa molowa wody = 18,0153 / 1 mol H2O