Różnica między zlokalizowanymi a zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi

The kluczowa różnica między zlokalizowanymi a zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi jest że zlokalizowane wiązanie chemiczne jest wiązaniem specyficznym lub pojedynczą parą elektronów na określonym atomie, podczas gdy przeniesione wiązanie chemiczne jest wiązaniem specyficznym, które nie jest związane z pojedynczym atomem lub wiązaniem kowalencyjnym.

Wiązanie chemiczne to połączenie między dwoma atomami. To połączenie występuje z powodu nakładania się orbitali molekularnych. Istnieją dwie główne formy wiązań, takie jak zlokalizowane i przeniesione wiązania chemiczne. Zlokalizowane wiązania chemiczne są normalnymi nakładającymi się orbitami molekularnymi, takimi jak wiązania sigma i wiązania pi. Jednak zdelokalizowane wiązania chemiczne są różne. Wiązania te powstają, gdy kilka lokalnych wiązań łączy się ze sobą. Więcej szczegółów znajduje się poniżej.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są zlokalizowane wiązania chemiczne
3. Co to są zdecentralizowane wiązania chemiczne
4. Porównanie obok siebie - Lokalne vs delokalizowane wiązania chemiczne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są zlokalizowane wiązania chemiczne?

Zlokalizowane wiązania chemiczne to normalne wiązania sigma i pi lub pojedyncze pary elektronów, które istnieją na jednym atomie. Wiązania te koncentrują się na ograniczonym regionie cząsteczki. Regiony te mają skoncentrowany rozkład elektronów. Innymi słowy, gęstość elektronowa tego regionu jest bardzo wysoka.

Rycina 01: Wiązanie Sigma - zlokalizowane wiązanie chemiczne

Wiązanie zlokalizowane powstaje, gdy dwie orbitale molekularne dwóch oddzielnych atomów zachodzą na siebie. Wiązania Sigma mogą powstawać z powodu nakładania się dwóch orbitali s, dwóch orbitali p lub nakładania się s-p.

Co to są przeniesione wiązania chemiczne?

Zlokalizowane wiązania chemiczne to wiązania chemiczne, które nie wiążą się tylko z jednym atomem, ale z kilkoma atomami lub innymi wiązaniami chemicznymi. Nazywamy elektrony w tych wiązaniach „elektronami delokalizowanymi”. Delokalizacja występuje w sprzężonym systemie pi. Sprzężony system pi ma wiązania podwójne i wiązania pojedyncze na przemian.

Rycina 02: Delokalizacja elektronów

Na przykład pierścień benzenowy ma trzy wiązania pojedyncze i trzy wiązania podwójne w układzie naprzemiennym. Każdy atom węgla w tym pierścieniu ma orbital, który nie zachodzi na siebie z przodu. Dlatego te orbitale mogą nakładać się na siebie. Ten rodzaj nakładania się to delokalizacja. Możemy to wskazać jako dwa kółka na górze pierścienia benzenowego i na dole pierścienia. Te elektrony mogą się swobodnie poruszać w cząsteczce, ponieważ nie mają stałego wiązania z pojedynczym atomem lub wiązaniem kowalencyjnym.

Jaka jest różnica między zlokalizowanymi a zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi?

Zlokalizowane wiązania chemiczne to normalne wiązania sigma i pi lub pojedyncze pary elektronów, które istnieją na jednym atomie. Wiązania te powstają w wyniku czołowego nakładania się orbitali s, orbitali p lub orbitali s i p. Ponadto, elektrony te są ograniczone do określonego regionu między dwoma oddzielnymi atomami. Zlokalizowane wiązania chemiczne to wiązania chemiczne, które nie wiążą się tylko z jednym atomem, ale z kilkoma atomami lub innymi wiązaniami chemicznymi. Wiązania te mają elektrony rozmieszczone w cząsteczce, które mogą się swobodnie poruszać. Wiązania te powstają z powodu nakładania się na siebie orbitali. Jest to główna różnica między zlokalizowanymi a zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi.

Podsumowanie - Lokalne a zdelokalizowane wiązania chemiczne

Wiązanie chemiczne to połączenie między dwoma atomami. Istnieją dwie formy wiązań chemicznych jako zlokalizowane i zdelokalizowane wiązania chemiczne. Różnica między zlokalizowanymi i zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi polega na tym, że zlokalizowane wiązanie chemiczne jest wiązaniem specyficznym lub pojedynczą parą elektronów na określonym atomie, podczas gdy przeniesione wiązanie chemiczne jest specyficznym wiązaniem, które nie jest związane z pojedynczym atomem lub wiązaniem kowalencyjnym.

Odniesienie:

1. Libretexts. „Delokalizacja elektronów”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 20 grudnia 2016. Dostępne tutaj   
2. „Zlokalizowane orbitale molekularne.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Wiązanie Sigma” Przez SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia  
2.'Benzen-6H-delokalizacja 'Przez elitę - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia