Różnica między LiAlH4 i NaBH4

The kluczowa różnica jest między LiAlH4 i NaBH4 LiAlH4 może redukować estry, amidy i kwasy karboksylowe, podczas gdy NaBH4 nie może ich redukować.

Zarówno LiAlH4, jak i NaBH4 są środkami redukującymi. Ale LiAlH4 jest bardzo silnym środkiem redukującym niż NaBH4, ponieważ wiązanie Al-H w LiAlH4 jest słabsze niż wiązanie B-H w NaBH4. To sprawia, że ​​wiązanie Al-H jest mniej stabilne. Powodem tego jest niska elektroujemność glinu w porównaniu do boru. Dlatego niska elektroujemność przesuwa gęstość elektronów w kierunku wodoru w Al-H niż w przypadku wiązania B-H. W rezultacie LiAlH4 jest lepszym donorem wodorku.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest LiAlH4
3. Co to jest NaBH4
4. Porównanie obok siebie - LiAlH4 vs NaBH4 w formie tabeli
5. Podsumowanie

Co to jest LiAlH4?

LiAlH4 to wodorek litowoglinowy, który jest silnym czynnikiem redukującym. Naukowcy Finholt, Bond i Schlesinger po raz pierwszy odkryli ten związek w 1947 roku. Ponadto istnieje wiele zastosowań tego związku w procesach syntezy organicznej. Jest niebezpiecznie reaktywny w stosunku do wody, co prowadzi do uwolnienia gazowego wodoru (H2).

Rysunek 01: Zmniejszenie mocy LiAlH4

Wygląda jak białe kryształy w czystej postaci. Ale komercyjny LiAlH4 jest szarym proszkiem z powodu zanieczyszczeń. Ten stały związek jest wysoce higroskopijny i bezwonny. Masa molowa wynosi 37,95 g / mol, a temperatura topnienia wynosi 150◦C. W celu oczyszczenia tego materiału możemy zastosować metodę rekrystalizacji z eterem dietylowym.

Co to jest NaBH4?

NaBH4 to borowodorek sodu, który jest środkiem redukującym. W przeciwieństwie do LiAlH4 jest to słaby środek redukujący. Wygląda jak białe kryształy, które są wysoce higroskopijne. Ponadto, związek ten jest rozpuszczalny w wodzie, a także reaguje z wodą. Jednak powoli hydrolizuje w wodzie.

Rycina 02: Struktura borowodorku sodu

Masa molowa tego związku wynosi 37,83 g / mol, a temperatura topnienia wynosi 400◦C. W wyższych temperaturach ma tendencję do rozkładu. Proszek NABH4 często tworzy grudki. W celu oczyszczenia tego związku możemy zastosować metody rekrystalizacji z ciepłym diglymem. Chociaż związek ten rozkłada się w środowisku obojętnym lub kwaśnym, jest stabilny w pH 14. Związki, które NaBH4 może redukować, obejmują organiczne karbonyle, takie jak aldehydy i ketony, chlorki acylu, estry tiolowe, iminy itp..

Jaka jest różnica między LiAlH4 a NaBH4?

LiAlH4 to wodorek litowoglinowy, który jest silnym czynnikiem redukującym. Jego masa molowa wynosi 37,95 g / mol. Jest to bardzo silny środek redukujący w porównaniu do NaBH4, ponieważ ten związek może redukować nawet estry, amidy i kwasy karboksylowe. Jest to główna różnica między LiAlH4 i NaBH4.

NaBH4 to borowodorek sodu, który jest również środkiem redukującym. Jest to jednak łagodny środek redukujący, który nie może redukować estrów, amidów i kwasów karboksylowych. Jego masa molowa wynosi 37,83 g / mol.

Podsumowanie - LiAlH4 vs NaBH4

Zarówno LiAlH4, jak i NaBH4 są ważnymi środkami redukującymi w organicznych mechanizmach syntezy. Różnica między LiAlH4 i NaBH4 polega na tym, że LiAlH4 może redukować estry, amidy i kwasy karboksylowe, podczas gdy NaBH4 nie może ich redukować.

Odniesienie:

1. „Wodorek litowo-glinowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj  
2. „Borowodorek sodu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'LAH rxns '(domena publiczna) przez Commons Wikimedia  
2.'Borowodorek sodu (domena publiczna) przez Commons Wikimedia