Różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji

The kluczowa różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji jest to, że tPrawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję masową pierwiastków. Przeciwnie, prawo wielu proporcji (czasem nazywane prawem Daltona) stanowi, że jeśli dwa pierwiastki łączą się, tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, wówczas stosunki mas drugiego pierwiastka, które łączą się ze stałą masą pierwszego pierwiastka, będą być stosunkami małych liczb całkowitych.

Prawo określonych proporcji i prawo wielu proporcji są teoriami stosowanymi do wyjaśnienia stechiometrii w chemii. Stechiometria jest miarą względnych ilości reagentów i produktów w reakcji chemicznej.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest prawo określonych proporcji
3. Co to jest prawo wielokrotnych proporcji
4. Porównanie obok siebie - prawo określonych proporcji a prawo wielu proporcji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest prawo określonych proporcji?

Prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję masową pierwiastków. Innymi słowy, dany związek zawsze będzie zawierał te same pierwiastki w tych samych proporcjach masowych.

Na przykład, albo jest to woda z kranu, albo woda morska, cząsteczka wody zawsze będzie zawierać pierwiastki wodoru i tlenu w następujących proporcjach.

Wzór chemiczny cząsteczki wody = H₂₎O

Masa molowa cząsteczki wody = 18 g / mol

Zatem jeden mol wody zawiera 18 g H₂₎O. Stosunek H i O w cząsteczce wody wynosi 2: 1. Dlatego ułamek masowy wodoru w wodzie = (2 g / 18 g) x 100% = 11,11%, a ułamek masowy tlenu = (16 g / 18 g) x 100% = 88,89%. Frakcje te są określone i nie zmieniają się, gdy źródło wody i metoda separacji.

Rysunek 01: Prawo określonych proporcji stwierdza, że ​​w danym typie substancji chemicznej pierwiastki są zawsze łączone w tych samych proporcjach masowych.

Prawo to opiera się na fakcie, że każdy atom tego samego pierwiastka (atomy o tej samej liczbie atomowej) jest do siebie podobny. W powyższym przykładzie uznano, że każdy atom wodoru jest podobny do innego atomu wodoru i odwrotnie. Ale są też wyjątki. Na przykład skład izotopowy elementu może się różnić w zależności od źródła. Stechiometria pokazuje zatem warianty oparte na źródle pierwiastków.

Co to jest prawo wielu proporcji?

Prawo wielu proporcji mówi, że kiedy dwa pierwiastki łączą się ze sobą, tworząc więcej niż jeden związek, wówczas ciężary jednego pierwiastka, które łączą się ze stałym ciężarem drugiego, są w stosunku małych liczb całkowitych.

Rycina 02: Objaśnienie prawa wielu proporcji

To się czasem nazywa Prawo Daltona. Było to po odkryciu tego prawa przez Johna Daltona w 1803 roku. Rozumiemy to prawo na kilku przykładach.

• Tlenki azotu składają się z atomów azotu i tlenu. Istnieje pięć różnych tlenków azotu; N.₂₎O, NO, N₂₎O₃₎, NIE₂₎ oraz n₂₎O₅. Biorąc pod uwagę stosunki masowe N i O w tych związkach, 14 gramów atomu azotu łączy się z 8, 16, 24, 32 i 40 gramami tlenu zgodnie ze stosunkiem masy. W przypadku małych liczb całkowitych stosunki wynoszą 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 i 1: 5.

Różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji?

Prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję masową pierwiastków. Z drugiej strony Prawo wielu proporcji podkreśla, że ​​gdy dwa elementy łączą się ze sobą, tworząc więcej niż jeden związek, ciężary jednego elementu, które łączą się ze stałą wagą drugiego, są w stosunku małych liczb całkowitych. Jest to główna różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji.

Podsumowanie - Prawo określonych proporcji a prawo wielu proporcji

Prawo określonych proporcji i prawo wielu proporcji służy do wyjaśnienia stechiometrii związków w reakcjach chemicznych. Prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję masową pierwiastków. Przeciwnie, prawo wielu proporcji mówi, że jeśli dwa pierwiastki łączą się, tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, wówczas stosunki mas drugiego pierwiastka, które łączą się ze stałą masą pierwszego pierwiastka, będą stosunkami małych liczb całkowitych . Jest to zatem różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja prawa określonych proporcji”. ThoughtCo, 14 listopada 2017. Dostępne tutaj 
2. Redakcja Encyclopædia Britannica. „Prawo określonych proporcji”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 lutego 2017 r. Dostępne tutaj 
3. „Stechiometria”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 lutego 2018 r. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Prawo określonych proporcji” Fundacji CK-12 (raster), Adrignola (wektor) - Plik: High School Chemistry.pdf, strona 141, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia  
2. „Demonstracja prawa wielu proporcji” Autor: Kenji Agari - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia