Różnica między izotopami a izobarami i izotopami

Kluczowa różnica - Izotopy vs Isobars vs izotony
 

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego o różnej liczbie neutronów. Dlatego izotopy tego samego pierwiastka chemicznego mają tę samą liczbę atomową, ale różne masy atomowe. Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych. Dlatego liczby atomowe są zasadniczo różne od siebie. Izotony mają taką samą liczbę neutronów w jądrze atomowym. The kluczowa różnica między izotopami, izobarami i izotonami jest to izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różna liczba neutronów i izobarów to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej, podczas gdy izotony to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równej liczbie neutronów w jądrze atomowym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są izotopy
3. Co to są Isobary
4. Co to są izotony
5. Porównanie obok siebie - Izotopy vs izobary vs izotony w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to są izotopy?

Izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów. Liczba protonów w atomie jest liczbą atomową tego atomu. Określony pierwiastek chemiczny ma ustaloną liczbę protonów. Stąd liczba atomowa atomów tego samego pierwiastka chemicznego jest do siebie podobna. Dlatego izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego. Całkowita liczba protonów i neutronów jest znana jako masa atomowa. Izotopy mają różne masy atomowe.

Zachowanie chemiczne izotopów pierwiastka chemicznego jest identyczne, ale właściwości fizyczne różnią się od siebie. Prawie wszystkie pierwiastki chemiczne mają izotopy. Znanych jest 275 izotopów 81 stabilnych pierwiastków chemicznych. Dla konkretnego pierwiastka chemicznego istnieją stabilne izotopy, a także izotopy radioaktywne (niestabilne).

Ryc. 01: Izotopy wodoru

Izotop jest nazywany przy użyciu nazwy pierwiastka chemicznego i masy atomowej izotopu. Na przykład dwa izotopy helu są oznaczone jako „hel-2” i „hel-4”. Niektóre przykłady izotopów podano poniżej.

Co to są Isobars?

Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej. Masa atomowa to suma protonów i neutronów w jądrze atomu. Proton lub neutron jest znany jako nukleon. Dlatego izobary mają tę samą liczbę nukleonów.

Liczby atomowe tych izobarów różnią się od siebie, ponieważ różne pierwiastki chemiczne mają różne liczby atomowe. Reguła izobarowa Mattaucha stwierdza, że ​​jeśli dwa sąsiednie pierwiastki w układzie okresowym mają izotopy o tej samej liczbie masowej (izobary), jeden z tych izotopów musi być radioaktywny. Jeśli istnieją izobary trzech kolejnych elementów, pierwszy i ostatni izobary są stabilne, a środkowy może ulec rozkładowi radioaktywnemu. Seria izobarowa to zbiór różnych izotopów o tej samej masie atomowej.

Co to są izotony?

Izotony to atomy różnych pierwiastków o równej liczbie neutronów w jądrze atomowym. Izotony mają różne liczby atomowe (liczba protonów w jądrze różni się od siebie), a także różne masy atomowe. Można to wyrazić jak poniżej;

Liczba atomowa = Z

Masa atomowa = A

Liczba neutronów = N

Dla wszystkich izotoników w jednej serii A ≠ Z, ale (A-Z) = N (N jest równe dla wszystkich izotoników w jednej serii). Niektóre przykłady izotonii podano poniżej.

Jaka jest różnica między izotopami a izobarami i izotopami?

Izotopy vs izobary vs izotony
Izotopy	Izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów.
Isobars	Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej.
Izotony	Izotony to atomy różnych pierwiastków o równej liczbie neutronów w jądrze atomowym.
Liczba atomowa
Izotopy	Izotopy mają tę samą liczbę atomową.
Isobars	Izobary mają różne liczby atomowe.
Izotony	Izotony mają różne liczby atomowe.
Masa atomowa
Izotopy	Izotopy mają inną masę atomową.
Isobars	Izobary mają tę samą masę atomową.
Izotony	Izotony mają różną masę atomową.
Liczba neutronów
Izotopy	Izotopy mają różną liczbę neutronów.
Isobars	Izobary mają różną liczbę neutronów.
Izotoniczny	Izotony mają tę samą liczbę neutronów.

streszczenie - Izotopy vs Isobars vs izotony

Izotopy, izobary i izotony są terminami stosowanymi do opisania związków między atomami różnych pierwiastków chemicznych. Różnica między izotopami, izobarami i izotonami polega na tym, że izotopy są atomami o tej samej liczbie protonów, ale różna liczba neutronów i izobarów to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej, podczas gdy izotony są atomami różnych pierwiastków o jednakowej liczbie neutronów w jądrze atomowym.

Odniesienie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definicja izotopów i przykłady w chemii”. ThoughtCo, 4 sierpnia 2017. Dostępne tutaj
2. Redakcja Encyclopædia Britannica. „Izotoniczny”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 lipca 1998 r. Dostępne tutaj  
3. „Isobar (nuklid)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 grudnia 2017 r. Dostępne tutaj 
4.Herzog, Gregory F. „Isotope”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 grudnia 2017. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia