Różnica między jonami a elektronami

Jony kontra elektrony
 

Istnieje wiele różnic między elektronami i jonami; rozmiar, ładunek i natura to niektóre z nich. Elektrony są mikrocząstkami naładowanymi ujemnie, a jony są cząsteczkami lub atomami naładowanymi ujemnie lub dodatnio. Właściwości elektronów wyjaśniono za pomocą „mechaniki kwantowej”. Ale właściwości jonów można wyjaśnić za pomocą chemii ogólnej. Elektron (symbol: β- lub ℮-) jest cząsteczką subatomową i nie ma sub-cząstek ani podstruktur. Ale jony mogą mieć jeszcze bardziej złożone struktury z podskładnikami.

Co to jest elektron?

Elektron został po raz pierwszy odkryty przez J.J. Thompson w 1906 r., Kiedy pracował z promieniami katodowymi zwanymi wiązkami elektronów. Odkrył, że elektrony są ujemnie naładowane mikrocząsteczki. Nazywał ich „ciałka.”Ponadto stwierdził, że elektron jest pierwiastkiem atomu i jest ponad 1000 razy mniejszy niż atom wodoru. Rozmiar elektronu wynosi około 1/1836 protonu.

Zgodnie z teorią Bohra elektrony krążą wokół jądra. Ale później, w wyniku eksperymentów naukowych, stwierdzono, że elektrony zachowują się bardziej jak fale elektromagnetyczne niż cząsteczki orbitujące.

Co to jest jon?

Jak powiedziano wcześniej, jony też są ujemnie lub dodatnio naładowane cząsteczki lub atomy. Zarówno atomy, jak i cząsteczki mogą tworzyć jony, przyjmując lub usuwając elektrony. one uzyskać ładunek dodatni (K⁺, Ca²⁾⁺, Glin³⁾⁺) poprzez usunięcie elektronów i uzyskać ładunek ujemny (Cl^-, S.^2)-, AlO₃₎^-), akceptując elektrony. Gdy powstaje jon, liczba elektronów nie jest równa liczbie protonów. Nie zmienia to jednak liczby protonów w atomie / cząsteczce. Zysk lub strata jednego lub więcej elektronów ma znaczący wpływ na właściwości fizyczne i chemiczne macierzystego atomu / cząsteczki.

Jaka jest różnica między elektronami a jonami?

• Ładunek elektryczny:

• Elektrony są uważane za ujemnie naładowane cząstki elementarne, ale mogą być dodatnie lub ujemne.

• Jony o ładunku dodatnim nazywane są „jonami dodatnimi”, podobnie jony o ładunku ujemnym nazywane są „jonami ujemnymi”. Jony powstają w wyniku przyjęcia lub oddania elektronów.

- Przykłady jonów dodatnich: Na⁺, Ca²⁾⁺, Glin³⁾⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Przykłady jonów ujemnych: Cl^-, S.^2)-, AlO₃₎^-

• Rozmiar:

• Elektrony są wyjątkowo małymi cząsteczkami w porównaniu z jonami.

• Rozmiar jonów różni się w zależności od kilku czynników.

• Rozmiar elektronu jest wartością stałą; jest to około 1/1836 protonu.

• Struktura atomowa:

• Elektrony nie są wieloatomowe ani monatomowe. Elektrony nie łączą się ze sobą, tworząc związki.

• Jony mogą być wieloatomowe lub monatomowe; jony jednoatomowe zawierają tylko jeden atom, podczas gdy jony wieloatomowe zawierają więcej niż jeden atom.

- Jony monatomowe: Na⁺, Ca²⁾⁺, Glin³⁾⁺, Pb⁴⁺

- Jony wieloatomowe: ClO₃₎^-, WIĘC₄^3)-

• Cząsteczki:

• Elektrony są mikrocząstkami i mają właściwości falowo-cząsteczkowe (dualność falowo-cząsteczkowa).

• Jony są uważane tylko za cząstki.

• Elementy:

• Elektrony są uważane za cząstki elementarne. Innymi słowy, elektronów nie można podzielić na mniejsze komponenty lub podstruktury.

• Wszystkie jony mają podskładniki. Na przykład jony wieloatomowe zawierają różne atomy; atomy można dalej podzielić na neutrony, protony, elektrony itp.

• Nieruchomości:

• Wszystkie elektrony mają podobne właściwości falowo-cząsteczkowe, które można wyjaśnić za pomocą mechaniki kwantowej.

• Właściwości chemiczne i fizyczne jonów różnią się w zależności od jonu. Innymi słowy, różne jony mają różne właściwości chemiczne i fizyczne.

Obrazy dzięki uprzejmości:

1. Produkcja par przez Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Mapa potencjału elektrostatycznego jonu azotanowego (NO3−) za pośrednictwem Wikicommons (domena publiczna)