Różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi

The kluczowa różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi jest to, że związki jonowe mają elektrostatyczne siły przyciągania między kationami i anionami, podczas gdy związki molekularne mają tylko kowalencyjne wiązania chemiczne między atomami.

Pierwiastki chemiczne mogą łączyć się ze sobą, tworząc związki chemiczne. Pierwiastki wiążą się ze sobą za pomocą wiązań chemicznych, które mają właściwości jonowe lub kowalencyjne. Jeśli związki mają wiązania jonowe, nazywamy je związkami jonowymi, a jeśli mają wiązania kowalencyjne, są to związki molekularne. Dlatego kluczowa różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi polega na wiązaniu chemicznym między atomami.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Wory są związkami jonowymi
3. Co to są związki molekularne
4. Porównanie obok siebie - związki jonowe vs związki molekularne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są związki jonowe?

Związki jonowe to związki chemiczne, które mają kationy i aniony, które łączą się ze sobą poprzez wiązanie jonowe. Dlatego między kationami i anionami występują siły przyciągania elektrostatycznego. Jednak związek ma ogólny ładunek neutralny, ponieważ całkowity ładunek kationów jest neutralizowany przez całkowity ładunek anionów. Jony te mogą być jednoatomowe lub wieloatomowe.

Zwykle związki jonowe zawierające jon wodoru (H⁺), ponieważ kationem są „kwasy”. Natomiast jony zasadowe, takie jak jon wodorotlenkowy (OH^-) jest obecny w zasadach. Jeśli w związku jonowym nie ma jonów wodorowych ani wodorotlenkowych, nazywamy to „solą”.

Rycina 01: Związek jonowy chlorku sodu, który jest solą

Niektóre związki jonowe, takie jak sole, powstają w wyniku reakcji neutralizacji kwasowo-zasadowej. niektóre związki tworzą się przez odparowanie rozpuszczalnika, reakcje strącania, reakcje w stanie stałym, zamrażanie, reakcje przenoszenia elektronów między metalami i niemetalami itp. Zazwyczaj związki te mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia. W większości przypadków są twarde i łamliwe. W stanie stałym prawie wszystkie związki jonowe są izolatorami elektrycznymi i mogą stać się wysoce przewodzące po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku, takim jak woda, ponieważ wtedy kationy i aniony mogą się swobodnie poruszać.

Co to są związki molekularne?

Związki molekularne to związki chemiczne zawierające atomy związane ze sobą kowalencyjnymi wiązaniami chemicznymi. Dlatego związki te powstają, gdy atomy dzielą ze sobą niesparowane elektrony. Atomy biorące udział w tym podziale elektronów mają podobne wartości elektroujemności.

Rycina 02: Schemat cząsteczki triatomowej posiadającej wiązania kowalencyjne między trzema atomami

Zazwyczaj związki molekularne mają stosunkowo niskie temperatury topnienia i wrzenia, ponieważ atomy nie są silnie ze sobą związane. Podobnie związki te są miękkie i stosunkowo elastyczne. W porównaniu do związków jonowych te związki molekularne są wysoce łatwopalne. Jest tak, ponieważ prawie wszystkie łatwopalne substancje to związki molekularne składające się z atomów węgla i wodoru. W przeciwieństwie do związków jonowych, nie mogą przewodzić elektryczności po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku, ponieważ nie ma dostępnych jonów do oddzielenia po rozpuszczeniu.

Jaka jest różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi?

Związki jonowe to związki chemiczne, które mają kationy i aniony, które wiążą się ze sobą poprzez wiązanie jonowe, podczas gdy związki cząsteczkowe są związkami chemicznymi zawierającymi atomy związane ze sobą za pomocą kowalencyjnych wiązań chemicznych. Stąd różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi wynika z natury wiązania chemicznego. To jest; kluczowa różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi polega na tym, że związki jonowe mają elektrostatyczne siły przyciągania między kationami i anionami, podczas gdy związki cząsteczkowe mają tylko kowalencyjne wiązania chemiczne między atomami.

Jako kolejna ważna różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi, związki jonowe są twarde i kruche, podczas gdy związki cząsteczkowe są miękkie i względnie elastyczne. Wynika to głównie z tego, że atomy związków jonowych są ściśle połączone wiązaniami jonowymi, podczas gdy w związkach molekularnych atomy łączą się ze sobą stosunkowo luźno. Ponadto temperatury topnienia i wrzenia związków jonowych są bardzo wysokie w porównaniu do związków molekularnych.

Podsumowanie - związki jonowe a związki molekularne

Związki jonowe mają wiązania jonowe, podczas gdy związki cząsteczkowe mają wiązania kowalencyjne. Stąd kluczowa różnica między związkami jonowymi i cząsteczkowymi polega na tym, że związki jonowe mają elektrostatyczne siły przyciągania między kationami i anionami, podczas gdy związki molekularne mają tylko kowalencyjne wiązania chemiczne między atomami.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Właściwości kowalencyjne lub molekularne”. ThoughtCo, 7 czerwca 2018. Dostępne tutaj   
2. „Związek jonowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 października 2018. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Chlorek sodu-3D-jonowy” Autor: Benjah-bmm27 - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Dwutlenek węgla-3D-vdW” Autor: Jacek FH - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia