Różnica między Jodem a Jodem Resublimed

Kluczowa różnica - Jod vs Jod Resublimed
 

Jod jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 53 i symbolu chemicznym I. Ten pierwiastek chemiczny należy do grupy halogenów w układzie okresowym pierwiastków. Jod jest znany ze swojej szczególnej zdolności do sublimacji. Sublimacja to odparowywanie kryształów jodu bez przechodzenia przez fazę ciekłą. Ale jeśli sublimacja i osadzanie odbywają się wielokrotnie, możemy uzyskać czystą formę jodu znaną jako jod sublimowany. Kluczowa różnica między jodem a jodem ponownie wydanym polega na tym jod jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu I, podczas gdy jod republimowany jest związkiem o wzorze chemicznym I.₂₎.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest jod 
3. Co to jest Resublimed Jod
4. Porównanie obok siebie - Jod vs Resublimed Jod w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest jod?

Jod jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 53 i symbolu chemicznym I. Jest członkiem grupy halogenowej. Grupa halogenowa to grupa 17 układu okresowego pierwiastków. Jod jest największym halogenem, ponieważ ma najwyższą liczbę atomową spośród innych halogenów w tej grupie. Jod jest niemetaliczny.

Temperatura topnienia jodu wynosi 113,7 ° C. Dlatego jod występuje jako substancja stała w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem. Temperatura wrzenia jodu wynosi 184,3 ° C. Kryształy jodu mogą również ulegać sublimacji.

Najbardziej stabilny stopień utlenienia jodu wynosi -1. Wynika to z tego, że po dodaniu jednego elektronu do atomu jodu wszystkie orbitale jodu są wypełnione elektronami, co jest stanem bardzo stabilnym. Konfiguracja elektronów jodu to [Kr] 4d¹⁰ 5s²⁾ 5szt⁵. Dodany elektron wypełnia zewnętrzną orbitę 5p. To tworzy anion jodkowy (I^-). Dlatego jod jest dobrym środkiem utleniającym (substancją, która może ulegać redukcji poprzez utlenienie innego związku). Jednak promień atomowy jodu jest większy niż atomy halogenu; stąd jod ma niską gęstość ładunku. To sprawia, że ​​jest mniej reaktywny niż inne halogeny. To sprawia, że ​​jod jest najmniej reaktywnym utleniaczem (wśród halogenów).

Rycina 01: Jod

Stały jod ma postać ciemnofioletowych kryształów. Ciekły jod i pary jodu mają jasny fiolet. Kryształy jodu są dobrze rozpuszczalne w niepolarnych rozpuszczalnikach. Np .: heksan. Po rozpuszczeniu w heksanie tworzy brązowy płynny roztwór.

Co to jest Resublimed Jod?

Jod resublimowany to jod sublimowany przez drugi lub kolejny czas. Sublimacja jodu to bezpośrednia konwersja jodu stałego w parę jodu, bez przechodzenia przez fazę ciekłą. Tego terminu nie należy mylić z „odsublimacją”, która jest odwrotnym procesem sublimacji. Proces obejmuje sublimację jodu, następnie osadzanie w postaci kryształów, a następnie ponownie sublimację.

Ryc. 2: Odparowanie jodu

Ponownie wydobyty jod jest czystszy niż zwykły jod; czystość wynosi około 99-100%. Wzór chemiczny ponownie wydanego jodu to I₂₎.

Jaka jest różnica między Jodem a Jodem Resublimed?

Jod vs Resublimed Iodine
Jod jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 53 i symbolu chemicznym I..	Jod resublimowany to jod sublimowany przez drugi lub kolejny czas.
Natura
Jod jest ciemnofioletowym kryształem w temperaturze pokojowej, który jest fioletową cieczą po stopieniu i fioletową parą po odparowaniu.	Jod resublimowany to jod otrzymany przez sublimację jodu, następnie osadzanie w postaci kryształów, a następnie ponownie sublimacja.
Symbol lub wzór
Symbolem chemicznym jodu jest ja.	Formuła chemiczna ponownie wydanego jodu to I2).

Podsumowanie - Jod vs Resublimed Iodine

Jod jest halogenem, powszechnie stosowanym jako środek utleniający. Ponownie wydobyty jod jest wytwarzany z kryształów jodu, aby uzyskać czystą formę jodu cząsteczkowego. Kluczową różnicą między jodem a jodem resublimowanym jest to, że jod jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu I, natomiast jod resublimowany jest związkiem o wzorze chemicznym I₂₎.

Odniesienie:

1. „Jod (Resublimed Crystals / USP), Fisher Chemical, dostępny tutaj.
2. „Co to jest resublimacja?” Odpowiedzi, Yahoo !, Dostępne tutaj.
3. „Jod”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 lutego 2018 r., Dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Próbka jodu” Autor: LHcheM - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Parowanie jodu” Autor: Jurii - (CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia