Różnica między stawką chwilową a średnią

Kluczowa różnica - stawka chwilowa a średnia
 

W reakcjach chemicznych szybkość reakcji można określić na dwa sposoby jako szybkość chwilową i szybkość średnią. Kluczowa różnica między stawką chwilową a średnią jest taka chwilowa szybkość mierzy zmianę stężenia reagentów lub produktów w znanym okresie, podczas gdy średnia szybkość mierzy zmianę stężenia reagentów lub produktów przez cały czas potrzebny do zakończenia reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej jest miarą zmiany stężenia zużytych reagentów lub produktów powstających podczas reakcji. Znany jest również jako szybkość reakcji.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest stawka chwilowa 
3. Co to jest średnia stopa 
4. Porównanie obok siebie - Stawka chwilowa vs. średnia stawka w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest stawka chwilowa?

Szybkość chwilowa to szybkość reakcji chemicznej mierzona jako zmiana stężenia reagentów lub produktów w znanym okresie czasu. W tej metodzie mierzy się szybkość reakcji w określonym momencie. Można to również zmierzyć jako szybkość reakcji w danym momencie. Stawka chwilowa jest również znana jako stawka różnicowa.

Szybkość reakcji chemicznej jest często różna w różnych punktach podczas postępu reakcji (szybkość reakcji zmienia się w sposób ciągły). Szybkość reakcji spowalnia się, gdy reagenty są wykorzystywane do reakcji. Jest tak, ponieważ stężenie reagentów zmniejsza się wraz z postępem reakcji (reagenty są zużywane przez reakcję chemiczną).

Formuła chwilowej stopy zmian

Stawkę chwilową podano poniżej.

Powyższy wykres pokazuje spadek stężenia reagentów w czasie w reakcji chemicznej; chwilowa szybkość to szybkość reakcji w danym punkcie (punkt w kolorze czerwonym); średnia szybkość jest obliczana przez podzielenie całkowitego stężenia reagentów (na początku) od całkowitego czasu (50 minut).

Co to jest średnia stawka?

Średnia szybkość to szybkość reakcji chemicznej mierzona jako zmiana stężenia reagentów lub produktów podczas całego okresu przebiegu reakcji chemicznej. Szybkość reakcji jest różna w poszczególnych punktach podczas postępu reakcji chemicznej, ponieważ szybkość reakcji zmienia się w sposób ciągły. Ale średnia szybkość podaje średnią szybkość wszystkich tych punktów, ale nie daje żadnych informacji o punkcie pomiędzy rozpoczęciem i zakończeniem reakcji.

Średnia formuła zmiany

Średnie tempo zmian podano poniżej.

Średnia szybkość = Δ (stężenie reagenta lub produktu) / Δ (czas)

Średnia szybkość daje tylko średnią szybkość całej reakcji, ale ta średnia szybkość nie jest rzeczywistą szybkością podczas reakcji, ponieważ szybkość reakcji zmniejsza się wraz ze zużyciem reagentów.

Jaka jest różnica między stawką chwilową a średnią stawką?

Stawka chwilowa a średnia
Szybkość chwilowa to szybkość reakcji chemicznej mierzona jako zmiana stężenia reagentów lub produktów w znanym okresie.	Średnia szybkość to szybkość reakcji chemicznej mierzona jako zmiana stężenia reagentów lub produktów w całym okresie przebiegu reakcji chemicznej.
Czas
Stawka chwilowa jest mierzona dla określonego momentu lub przez bardzo krótki okres czasu.	Średnia stawka jest mierzona przez dłuższy okres czasu.
Wzór na obliczenia
Chwilowa szybkość zmiany = Lim (t → 0) [Δ (stężenie reagentu lub produktu) / Δ (czas)]	Średnia szybkość zmian = Δ (stężenie reagenta lub produktu) / Δ (czas)

Podsumowanie - Stawka chwilowa a stawka średnia

Szybkość reakcji chemicznej to szybkość zmiany stężenia reagentów lub produktów. Szybkość reakcji można określić w dwóch postaciach jako szybkość chwilową i szybkość średnią. Główną różnicą między szybkością chwilową a szybkością średnią jest to, że prędkość chwilowa mierzy zmianę stężenia reagentów lub produktów w znanym okresie, podczas gdy średnia szybkość mierzy zmianę stężenia reagentów lub produktów przez cały czas potrzebny na zakończenie procesu Reakcja chemiczna.

Odniesienie:

1. Laidler, Keith J. „Reaction Rate”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 kwietnia 2014 r., Dostępna tutaj.
2. „Znalezienie chwilowej szybkości zmian”. Study.com, dostępny tutaj.
3. Libretexts. „Szybkość reakcji”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 21 lipca 2016 r., Dostępne tutaj.