Różnica między związkami hiperwalencyjnymi i hipowalencyjnymi

The kluczowa różnica między związkami hiperwalentnymi i hipowalentnymi jest to związki hipowartościowe zawierają centralny atom z więcej niż ośmioma elektronami w powłoce elektronowej walencyjnej, podczas gdy związki hipowartościowe zawierają centralny atom z mniej niż ośmioma elektronami w otoczce elektronowej walencyjnej.

Terminy hiperwalentne i hipowalentne odnoszą się do nieorganicznych kowalencyjnych związków zawierających atom centralny. Te dwa rodzaje związków różnią się między sobą w zależności od liczby elektronów w atomie centralnym - związki hiperwartościowe mają kompletny oktet, a związki hipowartościowe nie.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są związki hiperwalentne 
3. Co to są związki hipowalencyjne 
4. Porównanie obok siebie - hiperwalentne vs hipowalencyjne związki w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są związki hiperwalentne?

Związki hiperwalencyjne to związki chemiczne zawierające centralny atom mający więcej niż osiem elektronów w powłoce elektronowej walencyjnej. Nazywamy to również rozszerzonym oktetem. Pierwszym naukowcem, który zdefiniował ten typ cząsteczek, jest Jeremy I. Musher, w 1969 roku. Istnieje kilka klas związków hiperwartościowych, takich jak hiperwalencyjne związki jodu, związki gazu szlachetnego, takie jak związki ksenonowe, fluorowcowane polifluorki itp..

Rycina 01: Związki hiperwalencyjne

Wiązanie chemiczne w związkach hiperwartościowych można opisać na podstawie teorii orbity molekularnej. Na przykład, jeśli weźmiemy związek sześciofluorku siarki, ma on sześć atomów fluoru związanych z jednym atomem siarki pojedynczymi wiązaniami. Dlatego wokół atomu siarki znajduje się 12 elektronów. Zgodnie z teorią orbitalu molekularnego, orbital 3s, trzy orbitale 3p i sześć orbitali 2p z każdego atomu fluoru przyczyniają się do tworzenia tego związku. Dlatego w tworzeniu związków bierze udział dziesięć orbitali atomowych. Zgodnie z konfiguracjami elektronowymi siarki i fluoru jest miejsce na 12 elektronów walencyjnych. Ponieważ jest 12 elektronów, związek heksafluorku siarki jest związkiem hiperwartościowym.

Jakie są związki hipowalencyjne?

Związki hipowalencyjne to związki chemiczne zawierające centralny atom z mniej niż ośmioma elektronami w powłoce elektronowej walencyjnej. Dlatego są one nazywane gatunkami z niedoborem elektronów. W przeciwieństwie do związków hiperwalencyjnych, prawie wszystkie związki hipowartościowe są gatunkami niejonowymi. Dlatego są to głównie zasilane lub granulowane związki.

Rycina 02: Trifluorek boru jest związkiem hipowalencyjnym

Te kowalencyjne związki nie zawierają więcej niż cztery pojedyncze wiązania kowalencyjne wokół nich, ponieważ cztery kowalencyjne związki odnoszą się do ośmiu elektronów. Ponadto kształty związków kowalencyjnych są w większości liniowe lub trygonalne.

Jaka jest różnica między związkami hiperwalencyjnymi i hipowalencyjnymi?

Kluczowa różnica między związkami hiperwalencyjnymi i hipowalencyjnymi polega na tym, że związki hiperwalencyjne to gatunki chemiczne zawierające centralny atom z więcej niż ośmioma elektronami w powłoce elektronowej walencyjnej, podczas gdy związki hipowartościowe to gatunki chemiczne zawierające centralny atom z mniej niż ośmioma elektronami w otoczce elektronowej walencyjnej . Co więcej, najbardziej hiperwalencyjne związki są gatunkami jonowymi, podczas gdy prawie wszystkie związki hipowalencyjne są związkami kowalencyjnymi.

Ponadto kształty kowalencyjnych związków hiperwalencyjnych są albo strukturami tetragonalnymi, albo bardziej złożonymi, podczas gdy związki hipowalencyjne nie mogą tworzyć skomplikowanych struktur; są one liniowe lub trygonalne. Zatem jest to również znacząca różnica między związkami hiperwalencyjnymi i hipowalencyjnymi. Poza tym istnieją więcej niż cztery wiązania kowalencyjne wokół centralnego atomu związków hiperwalencyjnych, ale są dwa lub trzy wiązania kowalencyjne wokół centralnego atomu związków hipowalentnych.

Podsumowanie - związki hiperwalentne a związki hipowalencyjne

Terminy hiperwalentne i hypowalentne opisują nieorganiczne kowalencyjne związki zawierające atom centralny. Kluczowa różnica między związkami hiperwalencyjnymi i hipowalencyjnymi polega na tym, że związki hipowartościowe to gatunki chemiczne zawierające centralny atom z więcej niż ośmioma elektronami w powłoce elektronowej walencyjnej, ale związki hipowartościowe to związki chemiczne zawierające centralny atom z mniej niż ośmioma elektronami w otoczce elektronowej walencyjnej.

Odniesienie:

1. „Hypervalent Molecule”. Wikipedia, Fundacja Wikimedia, 18 stycznia 2020, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Obliczenia gamma hipervalencji” Autor: Marcus durrant - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
2. „BF3-Lewis” autor: Jcwf z holenderskiego Wikibooks (CC BY-SA 2.5) przez Commons Wikimedia