Różnica między hydroksylem a wodorotlenkiem

Kluczowa różnica - hydroksyl a wodorotlenek
 

Dwa terminy hydroksyl i wodorotlenek brzmią bardzo podobnie, ponieważ oba mają dwa podobne atomy, tlen (O = 16) i wodór (H = 1). Wodorotlenek jest jonem ujemnym z jednym ładunkiem, a hydroksylu nie występuje w postaci wolnej, jest częścią innej cząsteczki lub jonu. Jony wodorotlenkowe są bardziej reaktywne niż grupa hydroksylowa w cząsteczce. Jest to kluczowa różnica między hydroksylem i wodorotlenkiem.

Co to jest hydroksyl?

Hydroksyl jest związkiem obojętnym i jest odpowiednim elektrycznie obojętnym związkiem jonu wodorotlenkowego. Wolna postać hydroksylu (• HO) jest rodnikiem, a gdy jest kowalencyjnie związana z innymi cząsteczkami, jest oznaczana jako grupa hydroksylowa (-OH). Grupy hydroksylowe mogą działać jak nukleofile, a rodnik hydroksylowy jest stosowany jako katalizator w chemii organicznej. Grupy hydroksylowe nie są wysoce reaktywne jak inne nukleofile. Są one jednak czynnikiem ułatwiającym tworzenie silnych sił wewnątrzcząsteczkowych zwanych „wiązaniami wodorowymi”.

Co to jest wodorotlenek?

Wodorotlenek jest anionem dwuatomowym, który zawiera atom tlenu i atom wodoru. Wiązanie między atomem tlenu i wodoru jest kowalencyjne, a jego wzór chemiczny to OH^-. Samo-jonizacja wody wytwarza jony hydroksylowe, dlatego jony hydroksylowe są naturalną częścią wody. Jony wodorotlenkowe są wykorzystywane jako zasada, ligand, nukleofil i katalizator w reakcjach chemicznych. Ponadto jony wodorowe wytwarzają sole z kationami metali i większość z nich dysocjuje w roztworach wodnych, uwalniając solwatowane jony wodorotlenkowe. Wiele nieorganicznych substancji chemicznych zawiera w nazwie termin „wodorotlenek”, ale nie są one jonowe i są związkami kowalencyjnymi zawierającymi grupy hydroksylowe.

 Jaka jest różnica między hydroksylem a wodorotlenkiem?

Struktura:

Hydroksyl: Hydroksyl jest elektrycznie obojętnym związkiem, który można znaleźć na dwa sposoby, jako postać rodnikowa i kowalencyjnie związana.

Rodnik hydroksylowy Gdy jest kowalencyjnie związany z cząsteczką

Wodorotlenek: Wodorotlenek jest jonem ujemnie naładowanym, a ładunek ujemny znajduje się na atomie tlenu.Nieruchomości:

Hydroksyl: Grupy hydroksylowe występują w wielu związkach organicznych; alkohole, kwasy karboksylowe i grupy hydroksylowe zawierające cukier. Związki zawierające grupy hydroksylowe, takie jak woda, alkohole i kwasy karboksylowe, można łatwo deprotonować. Ponadto te grupy hydroksylowe biorą udział w tworzeniu wiązań wodorowych. Wiązania wodorowe pomagają cząsteczkom trzymać się razem, co prowadzi do posiadania wyższych temperatur wrzenia i topnienia. Ogólnie związki organiczne są słabo rozpuszczalne w wodzie; cząsteczki te stają się słabo rozpuszczalne w wodzie, gdy zawierają dwie lub więcej grup hydroksylowych.

Wodorotlenek:Większość chemikaliów zawierających wodorotlenek jest uważana za bardzo żrącą, a niektóre są bardzo szkodliwe. Kiedy te chemikalia są rozpuszczone w wodzie, jon wodorotlenku działa jako niezwykle silna zasada. Ponieważ jon wodorotlenowy ma ładunek ujemny, często jest związany z jonami naładowanymi dodatnio.

Niektóre związki jonowe zawierające w swojej cząsteczce grupy wodorotlenkowe bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie; zasady korozyjne, takie jak wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH), można traktować jako przykłady. Jednak niektóre inne związki jonowe zawierające wodorotlenek są nieco nierozpuszczalne w wodzie; przykładami są wodorotlenek miedzi (II) [Cu (OH)₂₎ - jasny niebieski kolor] i wodorotlenek żelaza (II) [Fe (OH)₂₎- brązowy].

Reaktywność:

Hydroksyl: Grupy hydroksylowe są mniej reaktywne w porównaniu z grupą wodorotlenkową. Ale grupy hydroksylowe łatwo tworzą wiązania wodorowe i przyczyniają się do zwiększenia rozpuszczalności cząsteczek w wodzie.

Jednak rodniki hydroksylowe są wysoce reaktywne i bardzo przydatne w organicznych reakcjach chemicznych.

Wodorotlenek: Wodorotlenek (OH^-) uważa się za silny nukleofil w chemii organicznej.

Odniesienia: [chronione przez e-mail], M. C. (n.d.). Jony wodorotlenkowe. Pobrano 28 grudnia 2016 r., Stąd jonów wodorotlenkowych: definicja i wzór - wideo i transkrypcja lekcji. (n.d.). Pobrano 28 grudnia 2016 r., Stąd Wodorotlenek. (n.d.). Pobrano 28 grudnia 2016 r., Stąd grupa Hydroxy. (n.d.). Pobrano 28 grudnia 2016 r., Stąd Hydroxyl Group: Definicja, struktura i wzór. (n.d.). Pobrano 28 grudnia 2016 r. Stąd H. (2014). Co to jest grupa hydroksylowa? Pobrano 28 grudnia 2016 r. Stąd