Różnica między hydratem a anhydratem
Share
Kluczowa różnica - hydrat a anhydrat
Dwa terminy „hydrat” i „anhydrat” to dwa przeciwstawne słowa w ich znaczeniu, a kluczowa różnica między hydratem a anhydratem jest to hydraty są związkami jonowymi zawierające wolne cząsteczki wody podczas bezwodny są związkami, które nie zawierają żadnych wolnych cząsteczek wody. Hydraty powstają ze związków jonowych, gdy są wystawione na działanie powietrza, reagując z cząsteczkami wody. Anhydraty są odwrotną wersją hydratów; nie zawierają cząsteczek wody. Bezwodniki są również znane jako środki suszące lub pochłaniacze wilgoci.
Co to są hydraty?
Wodę można uznać za najbogatszy związek na ziemi. Gdy związki chemiczne są wystawione na działanie powietrza, para wodna w atmosferze jest adsorbowana na cząsteczkach. Może to być reakcja powierzchniowa lub reformacja całej struktury chemicznej, która tworzy kompleks chemiczny z wodą. Zasadniczo cząsteczki wody są związane z kationami w substancjach jonowych. Zjawisko to nazywa się „nawodnieniem”.
Istnieje wiele związków jonowych obecnych w postaci uwodnionej; niektóre przykłady to Gips (CaSO4. 2H2)O), Boraks (Na3)b4O7.10 godz2)O) i sól Epsom (MgSO4.7H2)O). Liczba cząsteczek wody w hydratach jest różna w zależności od jednego związku w ilościach stechiometrycznych. Wzór cząsteczkowy związku hydratowego jest kombinacją wzoru cząsteczkowego bezwodnego związku i liczby cząsteczek na mol w hydracie. Te dwa są oddzielone za pomocą „kropki”; przykład podano poniżej.
Ogólna nazwa: sól Epsom i nazwa chemiczna: Heptahydrate siarczanu magnezu.
Próbka heptahydratu siarczanu magnezu
Co to są anhydraty?
Bezwodniki są również znane jako bezwodny materiały; nie zawierają żadnej cząsteczki wody jak w hydratach. W tej kategorii cząsteczki wody są usuwane przez ogrzewanie związku do wysokiej temperatury lub przez odsysanie. Zasadniczo bezwodniki mogą być stosowane jako środki osuszające, ponieważ mogą wchłaniać cząsteczki wody z otoczenia. Żel krzemionkowy jest jednym z najbardziej powszechnie stosowane anhydraty. Paczka żelu krzemionkowego jest przechowywana w wielu gotowych produktach w celu wchłonięcia wody. Pomaga utrzymać suchość otaczającego obszaru i zapobiega rozwojowi pleśni.
Koraliki z żelem krzemionkowym
Jaka jest różnica między hydratami i anhydratami?
Definicja hydratów i anhydratów
Anhydraty: Bezwodniki (znane również jako środki suszące lub pochłaniające wilgoć) to związki, które nie zawierają żadnych cząsteczek wolnej wody.
Hydrat: Hydraty to związki jonowe zawierające cząsteczki wolnej wody.
Metoda produkcji hydratów i anhydratów
Anhydraty: Bezwodniki są wytwarzane przez usuwanie swobodnie związanych cząsteczek wody przez odsysanie lub ogrzewanie do stosunkowo wyższej temperatury.
Hydrat: Związki uwodnione powstają naturalnie po wystawieniu na działanie powietrza. Są to wszystkie związki jonowe, które powstają przez tworzenie wiązań z cząsteczkami wody gazowej w powietrzu. Wiązanie powstaje między kationem cząsteczki a cząsteczką wody.
Właściwości hydratów i anhydratów
Anhydraty: Anhydraty są uważane za środki suszące, ponieważ są one w stanie wchłonąć cząsteczki wody z otoczenia. Cząsteczki wody można łatwo usunąć przez podgrzanie do wysokiej temperatury.
Hydrat: Zasadniczo cząsteczki wody w hydratach można usunąć przez ogrzewanie. Produkt otrzymany po ogrzaniu jest bezwodnym związkiem; ma inną strukturę niż hydrat.
Przykład:
CuSO4. 5 godz2)O → CuSO4 + 5 godz2)O
(Niebiesko biały)
Liczba cząsteczek wody uwięzionych w kryształach hydratu jest różna, ponieważ jest ona również zgodna z regułą stosunku stechiometrycznego. Liczba cząsteczek zawartych we wzorze cząsteczkowym jest następująca.
| Prefiks | Liczba cząsteczek wody | Formuła molekularna | Nazwa |
| Mono- | 1 | (NH4)DO2)O4. H.2)O | Monohydrat szczawianu amonu |
| Di- | 2) | CaCl2) .2H2)O | Dwuwodny chlorek wapnia |
| Tri- | 3) | NaC2)H.3)O3).3H2)O | Trihydrat octanu sodu |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2)O | Tetrahydrat fosforanu żelaza (III) |
| Penta | 5 | CuSO4.5 godz2)O | Pentahydrat siarczanu miedzi (II) |
| Hexa | 6 | CoCl2).6H2)O | Heksahydrat chlorku Cobolt (II) |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2)O | Siedmiowodny siarczan magnezu |
| Octa | 8 | BaCl2).8H2)O | Wodorotlenek baru oktawodny |
| Deca | 10 | Na2)WSPÓŁ3).10 godz2)O | Dekahydrat węglanu sodu |
