Różnica między równowagą jednorodną i niejednorodną

The kluczowa różnica pomiędzy równowagą jednorodną i niejednorodną jest to w jednorodnej równowadze reagenty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii, podczas gdy w heterogenicznej równowadze reagenty i produkty znajdują się w różnych fazach.

Równowaga to stan, w którym stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Istnieją dwa typy równowagi: równowaga jednorodna i równowaga heterogeniczna. Te dwa typy różnią się między sobą fazą materii reagentów i produktów w równowadze.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest równowaga homogeniczna
3. Co to jest równowaga heterogeniczna
4. Porównanie obok siebie - równowaga jednorodna vs. heterogeniczna w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest równowaga homogeniczna?

Równomierna równowaga to stan, w którym reagenty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii. Zwykle reagenty i produkty znajdują się w jednym roztworze. Ten rodzaj mieszaniny reakcyjnej nazywamy mieszaniną jednorodną. Formy chemiczne znajdujące się w tej mieszaninie mogą być cząsteczkami, jonami lub kombinacją cząsteczek i jonów. Ponadto wyrażenie stałej równowagi tego rodzaju reakcji obejmuje stężenia wszystkich reagentów i produktów. Na przykład zmieszanie gazowego ditlenku siarki z gazowym tlenem daje gazowy tritlenek siarki, wszystkie reagenty i produkty znajdują się w fazie gazowej. Następnie reakcja i stała równowagi (K) są następujące:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²⁾/[WIĘC_{2 (g})]²⁾[O_{2 (g)}]

Co to jest równowaga heterogeniczna?

Heterogeniczna równowaga to stan, w którym reagenty i produkty znajdują się w różnych fazach. Tam fazy mogą być dowolną kombinacją faz stałych, ciekłych i gazowych. Jednak w przeciwieństwie do jednorodnych równowag, pisząc stałą równowagi dla równowagi heterogenicznej, musimy wykluczyć stężenia ciał stałych i czystych cieczy. Na przykład, mieszanie węgla w postaci stałej z gazowym tlenem daje gazowy tlenek węgla. Następnie reakcja i stała równowagi (K) są następujące:

O2_(sol) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(sol)

K = [CO_(sol)]²⁾/ [O_{2 (g)}]

Jaka jest różnica między równowagą jednorodną a niejednorodną?

Równowaga to stan, w którym stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Istnieją dwa typy równowagi: równowaga jednorodna i równowaga heterogeniczna. Kluczowa różnica między równowagą jednorodną i niejednorodną polega na tym, że w równowadze jednorodnej reagenty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii, podczas gdy w równowadze heterogenicznej reagenty i produkty znajdują się w różnych fazach.

Ponadto, określając stałą równowagi dla jednorodnych równowag, musimy uwzględnić stężenia wszystkich reagentów i produktów; jednak przy określaniu heterogenicznych równowag musimy wykluczyć stężenia ciał stałych i czystych cieczy i musimy użyć stężeń innych reagentów i produktów. Na przykład 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} jest jednorodną równowagą i O_{2 (g)} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(sol) jest przykładem równowagi heterogenicznej.

Poniżej infografiki zestawiono różnice między równowagą jednorodną i niejednorodną.

Podsumowanie - równowaga jednorodna vs. heterogeniczna

Równowaga to stan, w którym stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Istnieją dwa typy równowagi: równowaga jednorodna i równowaga heterogeniczna. Kluczowa różnica między równowagą jednorodną i niejednorodną polega na tym, że w równowadze jednorodnej reagenty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii, podczas gdy w równowadze heterogenicznej reagenty i produkty znajdują się w różnych fazach. Ponadto stała równowagi dla równowag homogenicznych obejmuje stężenia wszystkich reagentów i produktów, podczas gdy stała równowagi dla równowag heterogenicznych musi wykluczać stężenia ciał stałych i czystych cieczy.

Odniesienie:

1. „Czym są jednorodne i heterogeniczne reakcje równowagi”. Study.com, Study.com, dostępne tutaj.
2. „15.4: Heterogeniczne równowagi.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 18 września 2019, dostępne tutaj.
3. „Równowagi roztworów homogenicznych i heterogenicznych”. Bezgraniczna biologia. Lumen, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Mieszaniny i czyste substancje 2 × 2” John Trombley - Praca własna (CC BY 4.0) za pośrednictwem Commons Wikimedia