Różnica między HOMO i LUMO

The kluczowa różnica między Homo i Lumo jest to, że HOMO przekazuje elektrony, podczas gdy LUMO odbiera elektrony.

Terminy HOMO i LUMO znajdują się w podtematie „teoria orbity molekularnej” w chemii ogólnej. Termin HOMO oznacza „najwyżej zajęty orbital molekularny”, natomiast termin LUMO oznacza „najniższy niezajęty orbital molekularny”. Nazywamy je „orbitalami granicznymi”. Orbital molekularny podaje najbardziej prawdopodobną lokalizację elektronu w atomie. Orbitale molekularne powstają z kombinacji orbitali atomowych dwóch oddzielnych atomów, aby dzielić ich elektrony. To współdzielenie elektronów tworzy kowalencyjne wiązanie między atomami. Podczas formowania tych orbitali molekularnych rozpadają się na dwie formy: HOMO i LUMO.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Homo
3. Co to jest Lumo
4. Porównanie obok siebie - Homo vs Lumo w formie tabeli
5. Podsumowanie

Co to jest Homo?

HOMO oznacza najwyższą zajmowaną orbitę molekularną. Elektrony z tych orbitali molekularnych mogą być przekazywane na orbitale molekularne typu LUMO. Wynika to z faktu, że orbitale molekularne zawierają słabo przyłączone elektrony. Te orbitale molekularne są najbardziej dostępną formą kowalencyjnego wiązania chemicznego. Obecność tych orbitali molekularnych jest charakterystyczna dla substancji nukleofilowych.

HOMO ma niską energię. Dlatego elektrony mają tendencję do utrzymywania się na tych orbitach molekularnych; ponieważ elektrony najpierw starają się wypełnić niski poziom energii. Dlatego nazywamy je „okupowanymi orbitami”. Co więcej, w obecności światła wzbudzenia elektronów mogą przekazywać elektrony z HOMO do LUMO.

Co to jest Lumo?

LUMO oznacza najniższą niezajętą ​​orbitę molekularną. Te orbitale molekularne mogą odbierać elektrony z HOMO. Jak sama nazwa wskazuje, orbitale te nie są zajęte; dlatego nie zawiera elektronów. Wynika to z faktu, że energia tych orbitali jest bardzo wysoka, a elektrony najpierw zajmują niskie poziomy energii. Poza tym te orbitale molekularne są charakterystyczne dla substancji elektrofilowych.

Rysunek 01: Transfer elektronów z HOMO do LUMO

Ponadto, jeśli dostarczymy energię świetlną, elektrony HOMO mogą się wzbudzić i przenieść do LUMO. Dlatego mówimy, że LUMO może odbierać elektrony.

Jaka jest różnica między Homo a Lumo?

HOMO oznacza najwyższą zajmowaną orbitę molekularną, natomiast termin LUMO oznacza najniższą niezajętą ​​orbitę molekularną. Obie te formy orbitali są ważne w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, szczególnie w tworzeniu wiązania pi. Jako kluczową różnicę między Homo i Lumo możemy powiedzieć, że HOMO może dawać elektrony, podczas gdy LUMO może odbierać elektrony. Ponadto obecność HOMO jest charakterystyczna dla nukleofilów, podczas gdy obecność LUMO jest charakterystyczna dla elektrofilów.

Poniższa infografika przedstawia więcej szczegółów na temat różnicy między Homo i Lumo.

Podsumowanie -Homo vs Lumo

Teoria granic orbitalnych na granicy wyjaśnia powstawanie orbitali molekularnych typu HOMO i LUMO. Chociaż istnieje kilka różnic między tymi dwoma typami, kluczowa różnica między Homo i Lumo polega na tym, że Homo przekazuje elektrony, podczas gdy Lumo odbiera elektrony.

Odniesienie:

1. Hunt, Ian R. „Rozdział 10: Wprowadzenie do teorii MO”. Rozdział 13 - Podstawy NMR. Dostępny tutaj 
2. „Wprowadzenie do teorii molekularnej orbity”. WSKAŹNIKI ACID_BASE, Henry Rzepa. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Schemat cząsteczki HOMO-LUMO” Autor: Tomgally (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia