Różnica między helem a tlenem

Kluczowa różnica - hel kontra tlen
 

Hel i tlen są dwoma pierwiastkami chemicznymi w układzie okresowym, chociaż można zaobserwować znaczącą różnicę między nimi w oparciu o ich właściwości chemiczne. Oba są gazami w temperaturze pokojowej; ale hel jest chemicznie obojętnym gazem szlachetnym. Właściwości chemiczne tych dwóch pierwiastków są całkowicie odmienne od siebie. Na przykład; Tlen szybko reaguje z wieloma pierwiastkami i związkami, podczas Hel nie reaguje z żadnym. Można to określić jako kluczowa różnica między helem a tlenem. Jednak obojętne zachowanie helu ma tak wiele zastosowań komercyjnych, a także tlen jest jednym z najcenniejszych gazów dla ludzi i zwierząt.

Co to jest hel?

Hel jest drugi najliczniejszy element we wszechświecie i jest to drugi najlżejszy element układu okresowego pierwiastków. Jest bezsmakowym, bezwonnym i bezbarwnym gazem monatomowym o temperaturze pokojowej o niskiej temperaturze wrzenia. Hel jest pierwszym członkiem rodziny gazów szlachetnych i jest najmniej reaktywnym pierwiastkiem. Ma tylko dwa elektrony, które są silnie przyciągane do jądra. Duże ilości helu są naturalnie wytwarzane w wytwarzających energię reakcjach fuzji w gwiazdach. Rozpad radioaktywny minerałów wytwarza również hel. Ponadto złoża gazu ziemnego zawierają również gaz helowy.

Hel ma pewne niezwykłe właściwości; staje się nadciekłym w bardzo niskich temperaturach. Nadciek może płynąć w górę pod wpływem grawitacji. Hel ma najniższą temperaturę topnienia spośród wszystkich innych pierwiastków. Jest to jedyny element, którego nie można zestalić przez obniżenie temperatury.

Co to jest tlen?

Tlen jest członek grupy chalkogenów (grupa VI A) w układzie okresowymmi. Jest to diatomiczny, wysoce reaktywny, bezbarwny, bezwonny gaz. Tlen jest trzecim pod względem masy pierwiastkiem we wszechświecie. W większości reakcji chemicznych; Tlen działa jak środek utleniający, ale może również redukować niektóre związki chemiczne. Tlen ma dwa typy alotropów; dioksygen (O₂₎) i trioksygen (O₃₎), który nazywa się ozonem.

Jaka jest różnica między helem a tlenem?

Właściwości helu i tlenu:

Reaktywność:

Hel:

Hel jest gazem obojętnym; jest najmniej reaktywnym pierwiastkiem w rodzinie gazów szlachetnych. Innymi słowy, hel jest całkowicie obojętny, nie reaguje z żadnym innym pierwiastkiem.

Tlen:

W porównaniu z helem reaktywność chemiczna tlenu jest wyjątkowo wysoka. Chociaż jest to stabilny dwucząsteczkowo gaz w temperaturze pokojowej, szybko reaguje z tyloma pierwiastkami i związkami. Jednak tlen nie reaguje z samym sobą, azotem, kwasami, zasadami i wodą w normalnych warunkach. Tlen może działać zarówno jako środek utleniający, jak i redukujący; dlatego pokazuje tak wiele reakcji chemicznych. Ma drugą najwyższą wartość elektroujemności (obok fluoru) względem innych pierwiastków reaktywnych. Rozpuszczalność tlenu w wodzie zależy od temperatury.

Stany utleniania:

Hel:

Hel nie wykazuje wielu stanów utlenienia. Ma tylko jeden stopień utlenienia; jest zero.

Tlen:

Najczęstszym stopniem utlenienia tlenu jest -2. Ale może mieć stany utlenienia -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.

Izotopy:

Hel:

Istnieją dwa rodzaje naturalnie występujących izotopów helu; Hel 3 (³⁾He) i Helium 4 (⁴On). Względna obfitość ³⁾Jest bardzo niski w porównaniu do ⁴On. Wyprodukowano trzy radioaktywne izotopy helu, ale nie mają one żadnych zastosowań komercyjnych.

Tlen:

Tlen ma cztery izotopy, ale tylko trzy izotopy są stabilne; oni są ¹⁶O, ¹⁷O i¹⁸O. Najbardziej rozpowszechnionym typem jest ¹⁶O, co stanowi około 99,762%.

Aplikacje:

Hel:

Chemicznie obojętne zachowanie helu ma wiele zastosowań. Jest stosowany w badaniach niskotemperaturowych w systemach chłodzenia, jako źródło paliwa w rakietach, w procesie spawania, w systemach wykrywania ołowiu, do napełniania balonów i zapobiegania reagowaniu obiektów z tlenem.

Tlen:

Tlen ma wiele zastosowań w naszym codziennym życiu, począwszy od oddychania; ludzie i zwierzęta nie mogą żyć bez tlenu. Niektóre inne przykłady obejmują; do produkcji leków, kwasów, podczas spalania, oczyszczania wody, spawania i topienia metali.

Zdjęcie dzięki uprzejmości: 1. Skorupa elektronów 002 Hel - bez etykiety Pumba (oryginalne dzieło Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons 2. Skorupa elektronów 008 Tlen (diatomiczny niemetal) - bez etykiety DePiep (Praca własna ) [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons