Różnica między ciepłem formacji a ciepłem reakcji

The kluczowa różnica między ciepłem formowania a ciepłem reakcji jest to, że ciepło tworzenia jest zmianą entalpii podczas powstawania mola substancji w standardowych warunkach, podczas gdy ciepło reakcji jest zmianą entalpii podczas reakcji chemicznej zachodzącej pod stałym ciśnieniem.

Ciepło tworzenia i ciepło reakcji są ważnymi wartościami entalpii dotyczącymi reakcji chemicznych. Określamy te warunki dla standardowych warunków, tj. Standardowego ciśnienia i standardowej temperatury. Tutaj ciepło lub entalpia to energia, która albo uwalnia się z układu, albo jest absorbowana przez układ podczas reakcji chemicznej.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest ciepło formacji
3. Co to jest ciepło reakcji
4. Porównanie obok siebie - ciepło formacji vs ciepło reakcji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest ciepło formacji?

Ciepło formowania jest zmianą entalpii podczas formowania mola substancji z czystych pierwiastków w standardowych warunkach. Tutaj standardowe warunki to ciśnienie 1 atm i temperatura 298,15 Kelvina. Ponieważ rozważamy utworzenie jednego mola, jednostką tej energii jest kJ / mol. Energia ta jest albo energią uwalnianą przez reakcję formowania, albo energią zużywaną przez reakcję podczas postępu. Równanie tej entalpii jest następujące;

Tutaj ∆ jest symbolem, który wskazuje zmianę entalpii, H jest ilością energii if oznacza reakcję formowania. w tej reakcji wszystkie składniki są w standardowych warunkach, w przeciwnym razie nie jest to ciepło tworzenia. Na przykład tworzenie dwutlenku węgla jest następujące.

Czystą pierwiastkową formą węgla jest grafit, a źródłem tlenu jest dwuatomowa cząsteczka tlenu. Kiedy wykonujemy tę reakcję formowania w standardowych warunkach i mierzymy zmianę entalpii, nazywamy to ciepłem formacji.

Co to jest ciepło reakcji?

Ciepło reakcji to zmiana entalpii reakcji zachodząca przy stałym ciśnieniu. Różnicę energii mierzymy w jednostkach kJ / mol. Daje energię, która jest uwalniana lub absorbowana podczas reakcji chemicznej. Symbolem tej zmiany entalpii jest ∆H. Jeśli wartość jest wartością dodatnią, nazywamy ją reakcją endotermiczną. Jeśli wartość jest ujemna, nazywamy to reakcją egzotermiczną. równanie dla tej zmiany entalpii jest następujące;

Jaka jest różnica między ciepłem formacji a ciepłem reakcji?

Ciepło formowania jest zmianą entalpii podczas formowania mola substancji z czystych pierwiastków w standardowych warunkach. Symbolem tej zmiany entalpii jest ∆H_fa. Ciepło reakcji to zmiana entalpii reakcji zachodząca przy stałym ciśnieniu. Symbolem tej zmiany entalpii jest ∆H.

Podsumowanie - ciepło formacji a ciepło reakcji

Entalpia to zawartość energii. Zmiana entalpii wskazuje, ile wymiany energii między reagentami, produktami i otoczeniem. Różnica między ciepłem tworzenia a ciepłem reakcji polega na tym, że ciepło tworzenia jest zmianą entalpii podczas powstawania mola substancji w standardowych warunkach, podczas gdy ciepło reakcji jest zmianą entalpii podczas reakcji chemicznej zachodzącej w stałe ciśnienie.

Odniesienie:

1. Libretexts. „Standardowa entalpia formacji”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 9 lutego 2017. Dostępne tutaj
2. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. „Ciepło reakcji”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 kwietnia 2016 r. Dostępne tutaj