Różnica między elementami grupy 1 i grupy 2

The kluczowa różnica między elementami grupy 1 i grupy 2 jest to wszystkie elementy grupy 1 mają niesparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy elementy grupy 2 mają sparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie.

Grupy 1 i 2 układu okresowego zawierają elementy blokowe. To znaczy; pierwiastki te mają swoje najbardziej zewnętrzne elektrony na orbicie. Grupy 1 i 2 różnią się między sobą w zależności od liczby elektronów na ich najbardziej oddalonym orbicie. Jeden orbit może zawierać tylko dwa elektrony, ponieważ magnetyczna liczba kwantowa tego orbity wynosi 0.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są elementy grupy 1
3. Co to są elementy grupy 2
4. Porównanie obok siebie - Elementy grupy 1 vs grupy 2 w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są elementy grupy 1?

Pierwiastki z grupy 1 są pierwiastkami chemicznymi mającymi niesparowany elektron na zewnętrznym orbicie. Jest to pierwsza kolumna bloku s układu okresowego. Zawiera wodór i metale alkaliczne. Członkowie tej grupy 1 to:

• Wodór (H)
• Lit (Li)
• Sód (Na)
• Potas (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cez (Cs)
• Frans (Fr)

Rysunek 01: Układ okresowy z różnymi grupami w różnych kolorach

Chociaż wodór jest w tej grupie ze względu na konfigurację elektronową, ma cechy charakterystyczne odmienne od metali alkalicznych. Na przykład wodór istnieje jako gaz, podczas gdy inne pierwiastki w tej grupie to metale. Wszystkie te metale są błyszczące, wysoce reaktywne i bardzo miękkie (możemy je łatwo przeciąć za pomocą prostego noża).

Ogólnie, elementy z grupy 1 wykazują niskie gęstości, niskie temperatury topnienia, niskie temperatury wrzenia i mają skoncentrowane na ciele sześcienne struktury krystaliczne. Ponadto mają wyraźne kolory płomienia, dzięki czemu możemy je łatwo odróżnić, wystawiając próbkę na palnik Bunsena. Podczas schodzenia z grupy metali alkalicznych występują pewne okresowe zmiany wymienione poniżej.

• Rozmiar atomowy wzrasta
• Temperatura topnienia i wrzenia spada ze względu na zdolność do tworzenia silnych wiązań w dół grupy (gdy atom staje się duży, utworzone wiązanie jest słabe).
• Gęstość wzrasta.
• Pierwsza energia jonizacji spada, ponieważ w dużych atomach najbardziej zewnętrzny elektron jest luźno związany i można go łatwo usunąć.
• Elektroujemność
• Reaktywność maleje.
• Metale alkaliczne mają niskie powinowactwo elektronowe niż inne pierwiastki.

Co to są elementy grupy 2?

Pierwiastki grupy 2 są pierwiastkami chemicznymi mającymi swoją najbardziej zewnętrzną parę elektronów na orbicie. Dlatego ich elektrony walencyjne mają postać ns²⁾. Ponadto ta grupa jest drugą kolumną bloku s. Nazywamy je metalami ziem alkalicznych. Członkowie tej grupy to:

• Beryl (Be)
• Magnez (Mg)
• Wapń (Ca)
• Stront (Sr)
• Bar (Ba)
• Rad (Ra)

Rysunek 02: Temperatura topnienia pierwiastków

Te elementy metalowe mają tendencję do stabilizowania konfiguracji elektronów poprzez usunięcie dwóch najbardziej oddalonych elektronów w celu uzyskania konfiguracji elektronów gazu szlachetnego. Dlatego te elementy zwykle tworzą +2 kationy. Metale te są mniej reaktywne w porównaniu z pierwiastkami z grupy 1. Ponadto pierwiastki te mają wyższe temperatury topnienia w porównaniu z pierwiastkami z grupy 1, a ich wodorotlenki są stosunkowo mniej zasadowe.

Jaka jest różnica między elementami grupy 1 i grupy 2?

Grupy 1 i 2 różnią się między sobą w zależności od liczby elektronów na ich najbardziej oddalonym orbicie. Kluczową różnicą między elementami grupy 1 i grupy 2 jest to, że wszystkie elementy grupy 1 mają niesparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy elementy grupy 2 mają sparowane elektrony na ich najbardziej zewnętrznym orbicie.

Poniższa infografika pokazuje więcej porównań dotyczących różnicy między elementami grupy 1 i grupy 2.

Podsumowanie - grupa 1 vs elementy grupy 2

Grupy 1 i 2 różnią się między sobą w zależności od liczby elektronów na ich najbardziej oddalonym orbicie. Kluczową różnicą między elementami grupy 1 i grupy 2 jest to, że wszystkie elementy grupy 1 mają niesparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy elementy grupy 2 mają sparowane elektrony na ich najbardziej zewnętrznym orbicie.

Odniesienie:

1. „Grupa 1: Wodór i metale alkaliczne”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 23 czerwca 2019, Dostępne tutaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Układ okresowy grup elementów.” ThoughtCo, 11 listopada 2019, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Układ okresowy z niesparowanymi elektronami” Autor: KES47 - wersja SVG z obrazu jpg utworzonego przez Sai2020 w dniu 2009-02-03: Plik: Układ okresowy z niesparowanym e-.jpg, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Temperatura topnienia pierwiastków (K)” Albris - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia