Różnica między pierwszą drugą a trzecią serią przejściową

The kluczowa różnica między pierwszą drugą i trzecią serią przejściową jest to najbardziej zewnętrzny d orbital pierwszych elementów szeregu przejściowego to 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzny d orbitalny drugi szereg przejściowy to 4d, a najbardziej zewnętrzny d orbital w trzeciej szeregu przejściowym to 5d.

Metal przejściowy jest pierwiastkiem chemicznym, który ma częściowo wypełniony orbital. W układzie okresowym pierwiastków znajdują się trzy serie elementów przejściowych; nazywamy je jako pierwszą, drugą i trzecią serię przejściową. Są to pierwiastki chemiczne z trzech różnych okresów w układzie okresowym. Dlatego zawierają różne najbardziej oddalone orbitale.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest pierwsza seria przejściowa
3. Co to jest druga seria przejściowa
4. Co to jest trzecia seria przejściowa
5. Porównanie obok siebie - pierwsza vs druga vs trzecia seria przejściowa w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest pierwsza seria przejściowa?

Pierwsza seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od skandu do miedzi. Możemy również opisać je jako metale przejściowe pierwszego rzędu, ponieważ są to metale uwzględnione w pierwszym okresie bloku d, który zawiera metale przejściowe. Dlatego rozważając konfigurację elektronową tych elementów, wszystkie te elementy mają elektrony 3d i 4s. Oznacza to, że najbardziej zewnętrznymi orbitalami tych elementów są orbity 3d. Ponadto elementy tej serii zawierają pełną konfigurację elektronów argonu z elektronami 3d i 4s.

Rysunek 01: Układ okresowy pierwiastków

Pierwiastki chemiczne w pierwszej serii przejściowej

Lista pierwiastków chemicznych z tej serii jest następująca:

• Scandium
• Tytan
• Wanad
• Chrom
• Mangan
• Żelazo
• Kobalt
• Nikiel
• Miedź

Co to jest druga seria przejściowa?

Druga seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od itru do srebra. Możemy nazwać je również metalami przejściowymi drugiego rzędu, ponieważ znajdują się one w drugim okresie bloku d i są metalami. Konfiguracje elektronowe tych elementów mają orbitale 4d i 5s; stąd najbardziej zewnętrznymi orbitalami d są orbitale 4d. Ponadto elementy tej serii zawierają pełną konfigurację elektronów Krypton z elektronami 4d i 5s. Członkowie tej listy to:

Pierwiastki chemiczne w drugiej serii przejściowej

• Itr
• Cyrkon
• Niob
• Molibden
• Technetu
• Ruten
• Rod
• Paladium
• Srebro

Co to jest trzecia seria przejściowa?

Trzecia seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od Hafnu do złota oraz lantanu. Są one w trzecim okresie bloku d, a także zawiera również pierwszego członka serii lantanowców (Lantan), ponieważ elementy trzeciej serii przejściowej i Lantan mają orbitale elektronowe 5d i 6s w konfiguracji elektronowej. Ponadto elementy tej serii zawierają pełną konfigurację elektronów ksenonowych z elektronami 5d i 6s.

Rysunek 02: Energie jonizujące pierwszego, drugiego i trzeciego elementu przejściowego

Pierwiastki chemiczne w trzeciej serii przejściowej

• Lantan
• Hafn
• Tantal
• Wolfram
• Ren
• Osm
• Ind
• Platyna
• Złoto

Jaka jest różnica między pierwszą drugą a trzecią serią przejściową?

W układzie okresowym pierwiastków znajdują się trzy serie elementów przejściowych, które nazywamy pierwszą, drugą i trzecią serią przejść. Kluczowa różnica między pierwszą drugą i trzecią serią przejściową polega na tym, że najbardziej zewnętrzny d orbital pierwszych elementów serii przejściowej to 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzny d orbital drugiej serii przejściowej to 4d, a najbardziej zewnętrzny d orbital trzeciej serii przejściowej to 5d.

Ponadto pierwszą serią przejściową jest lista pierwiastków chemicznych od skandu do miedzi. Druga seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od itru do srebra, natomiast trzecia seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od hafnu do złota plus lantan. Wśród tych trzech serii druga i trzecia seria przejściowa ma ściśle powiązane właściwości, które znacznie różnią się od właściwości pierwszej serii przejściowej.

Ponadto elementy pierwszej serii przejściowej zawierają pełną konfigurację elektronów argonu z elektronami 3d i 4s. Jednak druga seria przejściowa zawiera pełną konfigurację elektronów Krypton z elektronami 4d i 5s. Tymczasem elementy trzeciej serii przejściowej zawierają pełną konfigurację elektronów ksenonowych z elektronami 5d i 6s. Jest to więc znacząca różnica między pierwszą drugą i trzecią serią przejściową.

Podsumowanie - Pierwsza kontra druga kontra trzecia seria przejściowa

W układzie okresowym pierwiastków znajdują się trzy serie elementów przejściowych; nazywamy je jako pierwszą, drugą i trzecią serię przejściową. Kluczowa różnica między pierwszą drugą i trzecią serią przejściową polega na tym, że najbardziej zewnętrzny d orbital pierwszych elementów serii przejściowej to 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzny d orbital drugiej serii przejściowej to 4d, a najbardziej zewnętrzny d orbital trzeciej serii przejściowej to 5d.

Odniesienie:

1. „23.1: Ogólne właściwości metali przejściowych.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 18 września 2019, dostępne tutaj.
2. „Trzecia seria przejściowa (lub) seria 5d”. Po prostu nauka, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Energie jonizacji metali przejściowych” Autor: Oncandor - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
2. „Simple Periodic Table Chart-en” Autor: Offnfopt - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia