Różnica między pierwszą i drugą energią jonizacji (I1E vs I2E)
Share
Kluczowa różnica - Energia jonizacji pierwsza kontra druga (I1E vs I2E)
Zanim przeanalizujemy różnicę między pierwszą a drugą energią jonizacji, omówmy najpierw, czym jest energia jonizacji. Zasadniczo energię jonizacji określa się jako energię wymaganą do usunięcia elektronu z atomu gazowego lub jonu. Ponieważ elektrony są przyciągane do jądra dodatniego, energia musi zostać dostarczona do tego procesu. Jest to uważane za proces endotermiczny. Energie jonizacji wyrażone są w kJ mol-1. The kluczowa różnica między pierwszą a drugą energią jonizacji najlepiej wyjaśnić ich definicje; Energia pochłonięta przez obojętny gazowy atom do wytworzenia jonu naładowanego +1 (w celu usunięcia elektronu) jest nazywany pierwsza energia jonizacji natomiast energia pochłonięta przez dodatnio naładowany (+1) jon gazowy w celu wytworzenia jonu o ładunku +2 jest nazywany druga energia jonizacji. Energia jonizacji jest obliczana dla 1 mola atomów lub jonów. Innymi słowy; pierwsza energia jonizacji dotyczy neutralnych atomów gazowych, a druga energia jonizacji dotyczy jonów gazowych o ładunku (+1). Wielkość energii jonizacji zmienia się w zależności od ładunku jądra, odległości formy elektronowej jądra i liczby elektronów między jądrem a elektronami zewnętrznej powłoki.
Co to jest pierwsza energia jonizacji (I1MI)?
Pierwszą energię jonizacji definiuje się jako energię pochłoniętą przez 1 mol obojętnych atomów gazowych w celu usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z atomu w celu wytworzenia 1 mol jonów gazowych o ładunku +1. Wielkość pierwszej energii jonizacji wzrasta wzdłuż okresu w układzie okresowym i maleje wzdłuż grupy. Pierwsza energia jonizacji ma okresowość; ma wielokrotnie ten sam wzór wzdłuż układu okresowego pierwiastków.
Co to jest druga energia jonizacji (I2)MI)?
Druga energia jonizacji jest zdefiniowana jako energia pochłonięta przez 1 mol dodatnio naładowanych jonów gazowych w celu wytworzenia 1 mola jonów gazowych o ładunku +2, poprzez usunięcie luźno związanego elektronu z jonu +1. Druga energia jonizacji wykazuje również okresowość.
Jaka jest różnica między pierwszą a drugą energią jonizacji (I1E i ja2)MI)?
Definicja Pierwsza i druga energia jonizacji
Pierwsza energia jonizacji (I1MI): Energia wymagana do usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z 1 mola gazowych atomów w celu wytworzenia 1 mola gazowych jonów o ładunku dodatnim (+1).
X (sol) X+ (sol) + mi-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Druga energia jonizacji (I2)MI): Energia potrzebna do usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z 1 mola jonów gazowych o ładunku +1 do wytworzenia mola jonów gazowych o ładunku +2.
X+ (sol) X2)+ (sol) + mi-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Charakterystyka pierwszej i drugiej energii jonizacji
Zapotrzebowanie na energię
Zwykle wydalenie pierwszego elektronu ze stanu gazowego atomu podstawowego jest łatwiejsze niż wydalenie drugiego elektronu z dodatnio naładowanego jonu. Dlatego też pierwsza energia jonizacji jest mniejsza niż druga energia jonizacji, a różnica energii między pierwszą i drugą energią jonizacji jest znacznie duża.
| Element | Pierwsza energia jonizacji (I1MI) /kJ mol-1 | Druga energia jonizacji (I2)mi) / kJ mol-1 |
| Wodór (H) | 1312 | |
| Hel (He) | 2372 | 5250 |
| Lit (Li) | 520 | 7292 |
| Beryl (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Węgiel (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Tlen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sód (Na) | 496 | 4563 |
| Magnez (Mg) | 737 | 1450 |
Tendencje energii jonizacji w układzie okresowym pierwiastków
Pierwsza energia jonizacji (I1MI): Pierwsze wartości energii jonizacji atomów w każdym okresie wykazują tę samą zmienność. Wielkość jest zawsze mniejsza niż druga wartość energii jonizacji
Druga energia jonizacji (I2)MI): Wartości energii drugiej jonizacji atomów w każdym okresie wykazują tę samą zmienność; wartości te są zawsze wyższe niż wartości pierwszej energii jonizacji.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
