Różnica między etylortęć i metylortęć
Share
The kluczowa różnica jest to między etylortęć i metylortęć etylortęć ma grupę etylową wraz z rtęcią, podczas gdy rtęć metylowa ma grupę metylową wraz z rtęcią. Wzór chemiczny etylortęci to C2)H.5Hg+ a wzór chemiczny metylortęci to CH3)Hg+.
Zarówno etylortęć, jak i metylortęć są kationami metaloorganicznymi. To znaczy; oba te związki mają ładunek dodatni wraz z metalem i grupą organiczną.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest etylortęć
3. Co to jest metylortęć
4. Porównanie obok siebie - etylortęć vs metylortęć w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest etylortęć?
Etylortęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym C.2)H.5Hg+. Tutaj grupa etylowa jest połączona z centrum rtęci (II). Jest to metabolit, który często stosujemy jako środek konserwujący w niektórych szczepionkach.
Wiązanie między atomem węgla w grupie etylowej a atomem rtęci jest wiązaniem kowalencyjnym. Jest to spowodowane względnie niewielką różnicą między wartościami elektroujemności węgla i rtęci. Ponadto naukowcy odkryli, że kąt wiązania jest liniowy między węglem a rtęcią.
Rycina 1: Struktura etylortęci
Badania toksyczności etylortęci są nadal w toku. Dlatego wykorzystujemy dane dotyczące toksyczności metylortęci do przewidywania toksyczności tego związku. Etylortęć może być rozprowadzana do wszystkich tkanek ciała, nawet przekraczając barierę krew-mózg. Ponadto związek ten porusza się swobodnie przez ciało.
Co to jest metylortęć?
Metylortęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym CH3)Hg+. Tam grupa metylowa jest przyłączona do rtęci (II). Dla wszystkich ludzi ten związek jest głównym źródłem organicznej rtęci. Jest to jednak bioakumulatywne i toksyczne dla środowiska.
Ryc. 2: Struktura rtęci metylowej
Ponieważ jon ten ma ładunek dodatni, łatwo przyłącza się do anionów, takich jak jon chlorkowy. Ponadto ma to również duże powinowactwo do anionów zawierających siarkę. Rozważając tworzenie tego związku, powstaje on w wyniku działania drobnoustrojów na nieorganiczną rtęć. Mogą to zrobić drobnoustroje żyjące w jeziorach, rzekach, mokradłach, glebach itp. Jednak niektóre inne naturalne źródła, takie jak wulkany, pożary lasów itp., Również mogą to wytwarzać.
Metylortęć jest bardzo toksyczna i jeśli ją spożyjemy, związek ten jest łatwo wchłaniany przez przewód pokarmowy. Może tworzyć kompleksy z cysteiną i białkiem w aminokwasach. Przede wszystkim związek ten jest bardzo toksyczny i jest bardziej toksyczny niż etylortęć.
Jaka jest różnica między etylortęć i metylortęć?
Etylortęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym C.2)H.5Hg+. Metylortęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym CH3)Hg+. Dlatego kluczową różnicą między etylortęć i metylortęć jest to, że etylortęć ma grupę etylową wraz z rtęcią, podczas gdy rtęć metylowa ma grupę metylową wraz z rtęcią.
Ponadto metylortęć jest wysoce toksyczna w porównaniu z etylortęć. Ponadto, jako kolejna znacząca różnica między etylortęć i metylortęć, możemy powiedzieć, że etylortęć nie jest bioakumulatywna, ale metylortęć jest wysoce bioakumulacyjna.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między etylortęć i metylortęć.
Podsumowanie - etylortęć vs metylortęć
Etylortęć i metylortęć są kationami metaloorganicznymi. Kluczową różnicą między etylortęć i metylortęć jest to, że etyloktęć ma grupę etylową wraz z rtęcią, podczas gdy rtęć metylowa ma grupę metylową wraz z rtęcią. Ponadto metylortęć jest wysoce toksyczna w porównaniu z etylortęć.
Odniesienie:
1. „Etylortęć” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 marca 2019 r., En.wikipedia.org/wiki/Ethylmercury.
2. „Metylortęć”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 lutego 2019 r., En.wikipedia.org/wiki/Methylmercury.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Metylortęć-kation-3D-vdW” (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Ethylmercury-kation-3D-vdW” (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
