Różnica między stałą równowagi a stałą formacji
Share
The kluczowa różnica między stałą równowagi i stałą formowania jest to stała równowagi jest stosunkiem między stężeniami produktów i stężeniami reagentów w równowadze, podczas gdy stała tworzenia jest stałą równowagi dla tworzenia związku koordynacyjnego z jego składników.
Stała równowagi jest przydatna w wyjaśnieniu zachowania różnych stanów równowagi. Stała formowania jest rodzajem stałej równowagi, która jest specyficzna dla tworzenia związku koordynacyjnego; na przykład jon złożony.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest stała równowagi
3. Co to jest stała formacyjna
4. Porównanie obok siebie - stała równowagi vs stała formacji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest stała równowagi?
Stała równowagi jest stosunkiem między stężeniami produktów i stężeniami reagentów w równowadze. Termin ten jest używany tylko w przypadku reakcji, które są w równowadze. Iloraz reakcji i stała równowagi są takie same dla reakcji, które są w równowadze.
Stała równowagi jest również podana jako stężenie podniesione do potęgi współczynników stechiometrycznych. Stała równowagi zależy od temperatury rozważanego układu, ponieważ temperatura wpływa na rozpuszczalność składników i rozszerzenie objętości. Jednak równanie stałej równowagi nie obejmuje żadnych szczegółów na temat ciał stałych, które znajdują się wśród reagentów lub produktów. Uwzględniane są tylko substancje w fazie ciekłej i fazie gazowej.
Rozważmy na przykład równowagę między kwasem węglowym a jonem wodorowęglanowym.
H.2)WSPÓŁ3 (aq) & # x2194; HCO3- (aq) + H.+ (aq)
Stałą równowagi dla powyższej reakcji podano poniżej.
Stała równowagi (K) = [HCO3- (aq)] [H+ (aq)] / [H2)WSPÓŁ3 (aq)]
Rysunek 01: Stałe równowagi dla różnych związków, gdy są one w roztworach wodnych
Co to jest stała formacyjna?
Stała formacji jest stałą równowagi dla tworzenia kompleksu współrzędnych z jego składników w roztworze. Możemy to określić jako Kf. Ta równowaga jest stosowana głównie do tworzenia złożonych jonów. Składnikami potrzebnymi do utworzenia złożonego jonu są jony metali i ligandy.
Złożony jon powstaje w wyniku interakcji kwas-zasada Lewisa jonów metali i ligandów. Jon metalu zawsze przenosi ładunek dodatni i działa jak kwas Lewisa, podczas gdy ligand powinien przenosić jedną lub więcej pojedynczych par elektronów, aby działać jako zasada Lewisa. Małe jony metali mają wielką tendencję do tworzenia złożonych jonów, ponieważ mają wysoką gęstość ładunku.
Ogólnie, kompleksowe tworzenie jonów jest reakcją etapową, która obejmuje wszystkie etapy związane z dodawaniem ligandów jeden po drugim; dlatego te kroki mają również indywidualne stałe równowagi. Na przykład tworzenie jonu kompleksowo-miedziowo-amonowego składa się z czterech etapów. Dlatego ma cztery różne wartości stałych równowagi: K1, K2, K3 i K4. Następnie stała tworzenia dla całej reakcji jest następująca:
K.fa = K.1K.2)K.3)K.4
Jaka jest różnica między stałą równowagi a stałą formacji?
Stała równowagi jest przydatna w wyjaśnianiu zachowania różnych stanów równowagi, podczas gdy stała formowania jest rodzajem stałej równowagi. Kluczową różnicą między stałą równowagi i stałą formowania jest to, że stała równowagi jest stosunkiem między stężeniami produktów i stężeniami reagentów w równowadze, podczas gdy stała formowania jest stałą równowagi dla tworzenia związku koordynacyjnego z jego składników.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między stałą równowagi a stałą formacji.
Podsumowanie - stała równowagi vs stała formacji
Stała równowagi jest przydatna w wyjaśnianiu zachowania różnych stanów równowagi, podczas gdy stała formacji jest rodzajem stałej równowagi. Kluczową różnicą między stałą równowagi i stałą formowania jest to, że stała równowagi jest stosunkiem między stężeniami produktów i stężeniami reagentów w równowadze, podczas gdy stała formowania jest stałą równowagi dla tworzenia związku koordynacyjnego z jego składników.
Odniesienie:
1. „17.3: Formowanie złożonych jonów”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 17 czerwca 2019, Dostępne tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „HydrationKs” Autor: Nikolaivica - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
