Różnica między elektrododatnim a elektroujemnym

The kluczowa różnica między elektrododatnim a elektroujemnym jest to elektropozytywne odnosi się do zdolności do utraty elektronów, tworzenia kationów, natomiast elektroujemne odnosi się do zdolności do pozyskiwania elektronów, tworząc aniony.

Terminy elektropozytywne i elektroujemne wiążą się z przyciąganiem lub odpychaniem pierwiastków chemicznych w kierunku elektronów. Możemy kategoryzować pierwiastki chemiczne według tej cechy; albo tracą elektrony, albo zyskują je podczas reakcji chemicznej.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest elektropozytywne 
3. Co to jest elektroujemna
4. Porównanie obok siebie - elektropozytywne vs. elektroujemne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest elektropozytywne?

Elektropozytywne oznacza, że ​​pierwiastki chemiczne tracą elektrony. Utrata elektronów tworzy kationy lub jony naładowane dodatnio w reakcjach chemicznych. Jest to miara zdolności elementu do oddawania elektronów. Elementy mają tendencję do tracenia elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego.

Zazwyczaj wszystkie metale są uważane za elektropozytywne pierwiastki chemiczne, ponieważ mają łatwo usuwalne elektrony na swoich najbardziej zewnętrznych orbitach. Spośród nich metale alkaliczne (pierwiastki chemiczne z grupy 1) są pierwiastkami najbardziej elektropozytywnymi. Teoretycznie Fran wapń jest najbardziej elektropozytywnym pierwiastkiem chemicznym, choć z natury jest niestabilny. Chociaż wodór znajduje się w grupie 1 układu okresowego, może stracić lub zyskać elektrony; dlatego możemy podzielić go na elementy zarówno elektropozytywne, jak i elektroujemne.

Co to jest elektroujemna?

Elektroujemny odnosi się do zdolności pierwiastka chemicznego do pozyskiwania elektronów. Pozyskiwanie elektronów z zewnątrz tworzy aniony; aniony to ujemnie naładowane gatunki chemiczne. Elektroujemność jest przeciwieństwem elektropozytywności. Symbolem tego zjawiska jest χ. Termin może odnosić się do przyciągania wspólnej pary elektronów lub gęstości elektronowej do siebie. Istnieją dwa główne czynniki, które wpływają na elektroujemność pierwiastka chemicznego: liczba atomowa i odległość między jądrem a elektronami walencyjnymi.

Rysunek 01: Wartości skali Paulinga dla pierwiastków chemicznych

Skala Paulinga jest metodą, której używamy do nadania wartości elektroujemności pierwiastka chemicznego. Skalę zaproponował Linus Pauling. Jest to wielkość bezwymiarowa. Ponadto jest to skala względna, która uwzględnia elektroujemność w zakresie od 0,79 do 3,98. Elektroujemność wodoru wynosi 2,20. Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest fluor, a jego wartość w skali Paulinga wynosi 3,98 (zwykle przyjmujemy jako 4). Zazwyczaj wszystkie halogeny (elementy grupy 7) są wysoce elektroujemne.

Jaka jest różnica między elektropozytywnym a elektroujemnym?

Kluczowa różnica między elektrododatnim i elektroujemnym polega na tym, że pojęcie elektropozytywne odnosi się do zdolności do utraty elektronów, tworzenia kationów, natomiast elektroujemne odnosi się do zdolności do pozyskiwania elektronów, tworząc aniony. Ponadto, biorąc pod uwagę pierwiastki chemiczne na górze listy, na liście pierwiastków elektrododatnich, najbardziej elektrododatnim pierwiastkiem jest wapń, podczas gdy wśród pierwiastków elektroujemnych najbardziej elektroujemny jest fluor.

Skala Paulinga to skala, której używamy do nadawania wartości każdemu elementowi elektropozytywnemu i elektroujemnemu. Jednak ta skala daje elektroujemność elementu; dlatego możemy stwierdzić, że bardzo niska wartość elektroujemności wskazuje, że element jest bardziej elektropozytywny.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między elektrododatnim a elektroujemnym.

Podsumowanie - Electropositive vs. Electronegative

Terminy elektropozytywne i elektroujemne opisują przyciąganie lub odpychanie pierwiastków chemicznych w kierunku elektronów. Kluczowa różnica między elektrododatnim i elektroujemnym polega na tym, że pojęcie elektropozytywne odnosi się do zdolności do utraty elektronów tworzących kationy, podczas gdy elektroujemne odnosi się do zdolności do pozyskiwania elektronów tworzących aniony.

Skala Paulinga to skala, której używamy do nadawania wartości każdemu elementowi elektropozytywnemu i elektroujemnemu. Skala daje elektroujemność elementu; dlatego możemy stwierdzić, że bardzo niska wartość elektroujemności wskazuje, że element jest bardziej elektropozytywny.

Odniesienie:

1. „Elektroujemność”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 września 2019 r., Dostępna tutaj.
2. „Dlaczego metale nazywane są elementami elektropozytywnymi ynosb3ss - chemia”. Topperlearning, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Electronegative” Autor: Adblocker - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia