Różnica między elektroujemnością a biegunowością

The kluczowa różnica między elektroujemnością a biegunowością jest to elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy biegunowość oznacza rozdzielenie ładunków.

Polaryzacja powstaje z powodu różnic w elektroujemności. Dlatego te dwa warunki są ściśle powiązane. Istnieje jednak wyraźna różnica między elektroujemnością a biegunowością. Jedną z takich różnic między elektroujemnością a biegunowością jest to, że elektroujemność opisuje siły przyciągania na poziomie atomowym, podczas gdy biegunowość opisuje siły przyciągania na poziomie molekularnym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest elektroujemność
3. Co to jest polaryzacja
4. Porównanie obok siebie - Elektroujemność vs biegunowość w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest elektroujemność?

Elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego. Zasadniczo pokazuje to „podobieństwo” atomu do elektronów. Możemy użyć skali Paulinga do wskazania elektroujemności pierwiastków.

W układzie okresowym elektroujemność zmienia się zgodnie ze wzorem. Od lewej do prawej, w danym okresie, elektroujemność wzrasta. Od góry do dołu w grupie zmniejsza się elektroujemność. Dlatego fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem o wartości 4,0 w skali Paulinga. Grupa jeden i dwa elementy mają mniej elektroujemności; dlatego mają tendencję do tworzenia jonów dodatnich przez dawanie elektronów. Ponieważ pierwiastki z grup 5, 6, 7 mają wyższą wartość elektroujemności, lubią pobierać elektrony do jonów ujemnych i od nich.

Rysunek 01: Elektroujemność pierwiastków w układzie okresowym

Elektroujemność jest również ważna przy określaniu charakteru wiązań. Jeśli dwa atomy w wiązaniu nie mają różnicy elektroujemności, powstanie wiązanie kowalencyjne. Jeśli różnica elektroujemności między nimi jest wysoka, wówczas powstanie wiązanie jonowe.

Co to jest polaryzacja?

Polaryzacja powstaje z powodu różnic w elektroujemności atomów. Gdy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności tworzą między nimi wiązanie, atomy te przyciągają parę elektronów w podobny sposób. Dlatego mają one tendencję do dzielenia się elektronami, a tego rodzaju niepolarne wiązania są znane jako wiązania kowalencyjne. Jednak gdy dwa atomy są różne, ich elektroujemności są często różne. Ale stopień różnicy może być wyższy lub niższy. Dlatego połączona para elektronów jest bardziej przyciągana przez jeden atom w porównaniu do drugiego atomu uczestniczącego w tworzeniu wiązania. Spowoduje to zatem nierównomierny rozkład elektronów między dwoma atomami. Ponadto tego rodzaju wiązania kowalencyjne są znane jako wiązania polarne.

Z powodu nierównomiernego podziału elektronów jeden atom będzie miał ładunek nieznacznie ujemny, podczas gdy drugi atom będzie miał ładunek nieznacznie dodatni. W tym przypadku mówimy, że atomy uzyskały częściowy ładunek ujemny lub częściowy dodatni. Atom o wyższej elektroujemności otrzymuje częściowy ładunek ujemny, a atom o niższej elektroujemności otrzyma częściowy ładunek dodatni. Biegunowość odnosi się do rozdziału ładunków. Te cząsteczki mają moment dipolowy.

Ryc. 2: Rozdział ładunku w obligacji C-F; Fluor jest bardziej elektroujemny niż węgiel

W cząsteczce może być co najmniej jedno wiązanie lub więcej. Niektóre wiązania są biegunowe, a niektóre niepolarne. Aby cząsteczka była polarna, wszystkie wiązania powinny wspólnie wytwarzać nierównomierny rozkład ładunku w cząsteczce.

Cząsteczki Polarne

Ponadto cząsteczki mają różne geometrie, więc rozkład wiązań determinuje również polarność cząsteczki. Na przykład chlorowodór jest cząsteczką polarną z tylko jednym wiązaniem. Cząsteczka wody jest cząsteczką polarną z dwoma wiązaniami. Moment dipolowy w tych cząsteczkach jest trwały, ponieważ powstały one z powodu różnic elektroujemności. Istnieją jednak inne cząsteczki, które mogą być polarne tylko w niektórych przypadkach. Cząsteczka z trwałym dipolem może indukować dipol w innej niepolarnej cząsteczce, wówczas również staną się tymczasowymi cząsteczkami polarnymi. Nawet w obrębie cząsteczki pewne zmiany mogą powodować chwilowy moment dipolowy.

Jaka jest różnica między elektroujemnością a biegunowością?

Elektroujemność jest miarą skłonności atomu do przyciągania wiązanej pary elektronów, podczas gdy biegunowość jest właściwością posiadania biegunów lub bycia biegunowym. Tak więc kluczową różnicą między elektroujemnością a biegunowością jest to, że elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy biegunowość to rozdział ładunków.

Ponadto dodatkową różnicą między elektroujemnością a biegunowością jest to, że elektroujemność opisuje siły przyciągania na poziomie atomowym, podczas gdy biegunowość opisuje siły przyciągania na poziomie molekularnym. Dlatego przyciąganie między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi elektronami jest przyczyną, dla której atom ma wartość elektroujemności; w ten sposób określa wartość elektroujemności. Ale biegunowość jest spowodowana rozdziałem ładunków w wiązaniu z powodu różnic w wartościach elektroujemności atomów.

Poniższa infografika pokazuje więcej szczegółów na temat różnicy między elektroujemnością a biegunowością.

Podsumowanie - Elektroujemność a biegunowość

Elektroujemność i biegunowość są powiązanymi terminami; elektroujemność atomów w cząsteczce determinuje polarność cząsteczki. Kluczową różnicą między elektroujemnością a biegunowością jest to, że elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy biegunowość oznacza rozdzielenie ładunków.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja elektroujemności i przykłady”. ThoughtCo, 17 października 2018, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Układ okresowy Pauling elektroujemność” Autor: DMacks - (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Wiązanie węgiel-fluor-wiązanie-2D” Autor: Ben Mills - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia